《浙江省杭州市示范名校2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省杭州市示范名校2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)說法正確的是ACH4與NH3中心原子雜化軌道類型相同B氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于物質(zhì)中CBF3和NH3化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)都相同Ds電子與s電子間形成的是鍵，p電子與p電子間形成的是鍵2、下列過程中，

2、沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ）A向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B將HC1通入NaAlO2溶液中C加熱溶有SO2的品紅溶液D向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液3、化學(xué)與教軸有密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以達(dá)到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的良好效果。下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是A分散系的分類B氯化鋁溶液中滴加氡氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式C常溫下,溶液的PH與其酸堿性的關(guān)系D二氧化碳通入澄清的石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物4、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵篈用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳

3、氣體D用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層5、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用不屬于同種類型的是A金剛石和金屬鈉熔化B碘和干冰受熱升華C氯化鈉和氯化鈣熔化D氯化氫和溴化氫溶于水6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A明礬可用作凈水劑B純堿可用于中和過多的胃酸C硫酸銅常用作游泳館池水消毒劑D硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查7、下列敘述正確的是A24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同8、某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+

4、、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，若整個(gè)反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是（ ）A原溶液的c(H+)=4molL-1B若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1molL-1C原溶液中的c(NO3-)=7molL-1DBC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2+Fe=Fe2+Cu9、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A甲為HCl，乙為NaHCO3B溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-C在甲中滴加丁開始反應(yīng)

5、的離子方程式：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中10、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用如圖儀器和98%的硫酸()配制60mL約溶液B向熱的溶液中滴加2滴飽和溶液，可制得膠體C向2%稀氨水中滴加過量的2%溶液，可以配成銀氨溶液D用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL-1的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3+Al3+H2OC實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空

6、氣中被氧化：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-D用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H+H2O2=2Mn2+3O2+4H2O12、某新型電池，負(fù)極是疏松多孔的石墨電極，金屬鋰原子填充在石墨電極的孔隙中。正極是惰性電極，參與反應(yīng)的物質(zhì)是二氯亞砜(SOCl2)，且正極有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。該電池的電解質(zhì)為固體。下列說法正確的是A負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少7 gB若該電池固體電解質(zhì)中起導(dǎo)電作用主要是Li+，放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)C用該電池電解飽和食鹽水，兩極材料均為惰性電極，若放電過程中消耗1 mol鋰，則理論上兩極各產(chǎn)生氣體11.2 LD

7、正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO213、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，1mol P4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB20mL 10molL-1的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC0.1mol NH2-所含電子數(shù)約為6.021023個(gè)D0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA14、歷史上，對(duì)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過不同觀點(diǎn)，下圖兩種對(duì)結(jié)構(gòu)的猜測(cè)中有一種正確，請(qǐng)選用合理實(shí)驗(yàn)加以證明猜想： 猜想：A測(cè)定過氧化氫的沸點(diǎn)B測(cè)定過氧化氫分解時(shí)吸收的能量C測(cè)定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長(zhǎng)D觀察過

8、氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是Ac(OH)/c(H+)=11014的溶液中：K+、Na+、I、SiO32-B水電離出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-Dc(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H16、如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡(jiǎn)易流程示意圖。下列說法中不正確的是()A流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸B操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶C操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D電

9、解MgCl2時(shí)，陽(yáng)極生成Cl2，陰極生成Mg二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為_。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)_，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型_。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是_；aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，可以證明碳的非金屬性比X強(qiáng)。飽和小蘇打溶液的作用_。發(fā)生的離子方程式是：_ （5）重水(D2O)是

10、重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是_。a氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子 b1H與D互稱同位素 cH2O與D2O互稱同素異形體 d1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同18、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_，M中官能團(tuán)的名稱是_。（2）寫出AB的反應(yīng)類型是_。（3）寫出化學(xué)方程式BC_。（4）M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_（假設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為1:1）。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式E_。（6）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

11、_（只寫一種）。（7）反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，解釋原因_。19、某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 molL-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是 。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 。（3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

12、方程式是 。（4）裝置的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）該小組得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化20、某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝罝如下圖所示。請(qǐng)回答：（1）裝置A中分液漏斗內(nèi)的

13、物質(zhì)是_ 。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入足量的SO2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物（H+無(wú)需檢驗(yàn)）_。21、某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮鸷椭械膯栴}。固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為_，BC的反應(yīng)條件為_，CAl的制備方法稱為_。（2）該

14、小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）_。a溫度 bCl-的濃度 c溶液的酸度（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是_，分離后含鉻元素的粒子是_；陰極室生成的物質(zhì)為_（寫化學(xué)式）。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一

15、個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】A.CH4的中心C原子與NH3的中心N原子都采用sp3雜化，因此軌道類型相同，A正確；B.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它存在于含有H元素的化合物，且與H形成化學(xué)鍵的原子的原子半徑很小的物質(zhì)中，B錯(cuò)誤；C.BF3和NH3化學(xué)鍵的類型都是極性共價(jià)鍵，BF3分子是非極性分子，而NH3是極性分子，二者分子的極性不同，C錯(cuò)誤；D.s電子與s電子間形成的是鍵，p電子與p電子間形成化學(xué)鍵，若是頭碰頭，形成的是的鍵，若肩并肩，形成的是鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2、D【答案解析】A、硝酸根與氫離子結(jié)合，具有強(qiáng)氧化性，把二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，溶液顏色由淺綠色變成黃色；B

16、、溶液開始生成白色沉淀HC1過量會(huì)沉淀最終消失；C、溶有二氧化硫的品紅溶液為無(wú)色，加熱二氧化硫逸出，恢復(fù)紅色；D、雖然可以反應(yīng)但溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。故答案選D。3、D【答案解析】A中，分散系微粒直徑在1100 nm之間的為膠體，小于1 nm的為溶液，大于100 nm的為濁液，故A正確；在溶液中n(OH-)/n(Al3+)=3:1時(shí)恰好生成Al(OH)3沉淀，n(OH-)/n(Al3+)=4:1時(shí)恰好生成NaAl(OH)4，故n(OH-)/n(Al3+)3時(shí)，反應(yīng)后Al元素的存在形式為Al3+和Al(OH)3，3n(OH-)/n(Al3+)4時(shí)，Al元素的存在形式為Al(OH)4-，故B正確；常溫

17、下,溶液的PH=7呈中性，PH7呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)，故C正確；D中，CO2通入澄清石灰水中反應(yīng):n(CO2)/ nCa(OH)2 1:1時(shí)生成CaCO3，n(CO2)/ nCa(OH)22:1時(shí)生成Ca(HCO3)2，在1:12:1之間既有CaCO3，又有Ca(HCO3)2，故D錯(cuò)誤。4、B【答案解析】A氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯(cuò)誤；B氯化鈉難揮發(fā)，可以通過蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，故B正確；C純堿為粉末狀固體，且易溶于水，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，鹽酸容易揮發(fā)，也得不到純凈的二氧化碳，故C錯(cuò)誤

18、；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，則用苯萃取后分層，有機(jī)層在上層，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【題目詳解】A、金剛石和金屬鈉形成的晶體分別是原子晶體和金屬晶體，熔化克服的作用力分別是共價(jià)鍵和金屬鍵，A正確；B、碘和干冰形成的晶體均是分子晶體，升華克服的是分子間作用力，B不正確；C、氯化鈉和氯化鈣形成的晶體均是離子晶體，熔化克服的是離子鍵，C不正確；D、氯化氫和溴化氫溶于水均電離出離子，克服的是共價(jià)鍵，D不正確。答案選A。6、B【答案解析】A、氫氧化鋁膠體具有吸附性；B、純堿堿性較強(qiáng)，不能用于胃藥；C、銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性；D、 硫酸鋇難溶于水，可用于胃腸X射線造影檢查?！绢}目詳解

19、】A、氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故A正確；B、純堿堿性較強(qiáng)，不能用于胃藥，故B錯(cuò)誤；C、銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，硫酸銅具有殺菌消毒作用，常用作游泳館池水消毒劑，故C正確；D、 硫酸鋇難溶于水，X射線不能透過，可用于胃腸X射線造影檢查，故D正確。故選B。7、B【分析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】A1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B設(shè)

20、氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為2=mol和3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。

21、乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)CH鍵和1個(gè)CC，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來(lái)說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。8、C【答案解析】AOA段無(wú)Fe2+生成，是加入的5.6g即0.1mol鐵粉與硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，設(shè)溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為xmol，則有：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O140.1mol xmol則有：解得x=0.4mol 則溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度c=4mol/L，故A

22、正確；B若a=3，則說明在BC段生成的Fe2+的物質(zhì)的量為n=0.1mol，而BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，設(shè)溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量為ymol，則有：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 1 1 ymol 0.1mol則有：，則有：y=0.1mol，則溶液中的銅離子的物質(zhì)的量濃度c=1mol/L，故B正確；CC點(diǎn)溶液中c（Fe2+）=4mol/L，故此時(shí)溶液中的n（Fe2+）=CV=4mol/L0.1L=0.4mol，而此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Fe（NO3）2，故C點(diǎn)溶液中的n（NO3-）=0.8mol，而在OA段加入0.1mol鐵反應(yīng)時(shí)，消耗掉的硝酸根為0.1mol，故原溶液中的n

23、（NO3-）總=0.8mol+0.1mol=0.9mol，故濃度為c（NO3-）總=9mol/L，故C錯(cuò)誤；DBC段，加入的鐵粉和Cu2+反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故D正確；故選C。9、D【答案解析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁含有兩種物質(zhì)，即HCl和AlCl3，因?yàn)榧兹芤耗芎鸵胰芤荷沙恋恚瑲怏w和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，即Al3+和HCO3-生成的氣體B為二氧化碳，沉淀A為氫氧化鋁，然后依據(jù)甲與丙生成氣體，則甲為NaHCO3，那么乙為AlCl3，甲與丁

24、生成白色沉淀，則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀，則丁為氫氧化鋇，丙為HCl?！绢}目詳解】A、依據(jù)以上分析得出甲應(yīng)為碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B、據(jù)分析可知，丙為HCl，含有H+，故Fe2+、NO3-不能與其共存，故B錯(cuò)誤；C、甲中滴加丁，甲是過量的，那么Ba(OH)2應(yīng)滿足陽(yáng)離子：陰離子=1：2的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿氫氧化鋇，故D正確；故選D。10、A【題目詳解】A用如圖儀器和98%的硫酸()配制60mL約溶液，可知濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：，再根據(jù)溶液的稀釋，可得，10mL的量筒可以量取，故A正確；B向沸騰的蒸餾水中逐滴加入12mL飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱

25、，可制得膠體，故B錯(cuò)誤；C向2%溶液中滴加2%稀氨水，先生成AgOH白色沉淀，在繼續(xù)滴加過量的2%稀氨水，沉淀剛好溶解停止加入，可以配成銀氨溶液，故C錯(cuò)誤；D用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH值不準(zhǔn)確，濕潤(rùn)的pH試紙有稀釋溶液的效果，故D錯(cuò)誤；故答案選：A。11、B【答案解析】A、澄清石灰水是少量，因此離子反應(yīng)方程式為Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O，故A錯(cuò)誤；B、AlO2與鹽酸反應(yīng)可能為AlO2HH2O=Al(OH)3、AlO24H=Al32H2O，兩種溶液等體積混合，因此物質(zhì)的量之比為1：2.5，介于1：1和1：4之間，既有Al(OH)3也有Al3，發(fā)

26、生的反應(yīng)是AlO2HH2O=Al(OH)3，假設(shè)偏鋁酸鈉的體積為1L，則消耗H物質(zhì)的量為1mol，生成Al(OH)3物質(zhì)的量為1mol，Al(OH)33H=Al33H2O，消耗氫氧化鋁的物質(zhì)的量為(2.51)/3mol=0.5mol，氫氧化鋁還剩0.5mol，生成Al3物質(zhì)的量為0.5mol，因此離子反應(yīng)方程式為2AlO2+5H=Al(OH)3+Al3+H2O，故B正確； C、Fe3和OH不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、H2O2遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)還原性MnO4Mn2，化合價(jià)降低5價(jià)，H2O2O2，化合價(jià)共升高2價(jià)，最小公倍數(shù)是10，離子反應(yīng)方程式為：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2

27、O，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，類似的反應(yīng)中，少量的系數(shù)定為1，澄清石灰水是少量，系數(shù)為1，1molCa(OH)2中有2molOH，需要消耗2molHCO3，因此離子反應(yīng)方程式為：Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O。12、D【分析】該電池的總反應(yīng)2SOCl2+4Li= S+SO2+4 Li Cl；Li在負(fù)極被氧化，SOCl2在正極被還原，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析?！绢}目詳解】該電池的總反應(yīng)為：2SOCl2+4Li= S+SO2+4 Li Cl；A. 原電池負(fù)極為L(zhǎng)i，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 原電池反應(yīng)中，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C. 沒有給出氣體的存在狀態(tài)是否

28、為標(biāo)況下，不能確定兩極各產(chǎn)生氣體的體積為11.2 L，C錯(cuò)誤；D. 原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-，所以正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2；D正確；綜上所述，本題選D。13、C【題目詳解】A. P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol P4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含PP鍵為6mol，其數(shù)目為6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 濃硝酸與足量銅反應(yīng)時(shí)，會(huì)隨著濃度的降低變?yōu)橄∠跛?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)會(huì)發(fā)生改變，故無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. NH2-所含電子數(shù)為7+2+1=10，0.1 molNH2-所含電子數(shù)約為6.021023個(gè)，C項(xiàng)正確；D. H2+I22HI是可逆反應(yīng)，但此反應(yīng)也是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。