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1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關說法正確的是ACH4與NH3中心原子雜化軌道類型相同B氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛存在于物質中CBF3和NH3化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)都相同Ds電子與s電子間形成的是鍵，p電子與p電子間形成的是鍵2、下列過程中，沒有明

2、顯實驗現象的是（ ）A向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B將HC1通入NaAlO2溶液中C加熱溶有SO2的品紅溶液D向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液3、化學與教軸有密切的關系，將某些化學知識用數軸表示，可以達到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列數軸表示的化學知識錯誤的是A分散系的分類B氯化鋁溶液中滴加氡氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式C常溫下,溶液的PH與其酸堿性的關系D二氧化碳通入澄清的石灰水中反應的產物4、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：A用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體D

3、用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層5、下列每組物質發(fā)生變化所克服的粒子間的作用不屬于同種類型的是A金剛石和金屬鈉熔化B碘和干冰受熱升華C氯化鈉和氯化鈣熔化D氯化氫和溴化氫溶于水6、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A明礬可用作凈水劑B純堿可用于中和過多的胃酸C硫酸銅常用作游泳館池水消毒劑D硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查7、下列敘述正確的是A24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數B同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同C1 mol重水與1 mol水中，中子數比為21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同8、某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO

4、3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質量的關系如圖所示，若整個反應過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是（ ）A原溶液的c(H+)=4molL-1B若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1molL-1C原溶液中的c(NO3-)=7molL-1DBC段發(fā)生反應的離子方程式為Cu2+Fe=Fe2+Cu9、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法正確的是A甲為HCl，乙為NaHCO3B溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-C在甲中滴加丁開始反應的離子

5、方程式：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中10、下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）A用如圖儀器和98%的硫酸()配制60mL約溶液B向熱的溶液中滴加2滴飽和溶液，可制得膠體C向2%稀氨水中滴加過量的2%溶液，可以配成銀氨溶液D用玻璃棒蘸取溶液點在濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH11、下列反應的離子方程式書寫正確的是A澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL-1的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3+Al3+H2OC實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被

6、氧化：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-D用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H+H2O2=2Mn2+3O2+4H2O12、某新型電池，負極是疏松多孔的石墨電極，金屬鋰原子填充在石墨電極的孔隙中。正極是惰性電極，參與反應的物質是二氯亞砜(SOCl2)，且正極有刺激性氣味氣體產生。該電池的電解質為固體。下列說法正確的是A負極發(fā)生還原反應，當有1 mol電子發(fā)生轉移時，負極質量減少7 gB若該電池固體電解質中起導電作用主要是Li+，放電過程中Li+向負極移動C用該電池電解飽和食鹽水，兩極材料均為惰性電極，若放電過程中消耗1 mol鋰，則理論上兩極各產生氣體11.2 LD正極產

7、生的刺激性氣味氣體為SO213、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，1mol P4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結構)中所含P-P鍵數目為4NAB20mL 10molL-1的濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數為0.2NAC0.1mol NH2-所含電子數約為6.021023個D0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數小于0.2NA14、歷史上，對過氧化氫的分子結構有過不同觀點，下圖兩種對結構的猜測中有一種正確，請選用合理實驗加以證明猜想： 猜想：A測定過氧化氫的沸點B測定過氧化氫分解時吸收的能量C測定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長D觀察過氧化氫

8、細液流在電場中是否發(fā)生偏轉15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是Ac(OH)/c(H+)=11014的溶液中：K+、Na+、I、SiO32-B水電離出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-Dc(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H16、如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖。下列說法中不正確的是()A流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸B操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結晶C操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D電解Mg

9、Cl2時，陽極生成Cl2，陰極生成Mg二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為_。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)_，其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型_。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是_；aY單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據下圖實驗，可以證明碳的非金屬性比X強。飽和小蘇打溶液的作用_。發(fā)生的離子方程式是：_ （5）重水(D2O)是重要的

10、核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是_。a氘(D)原子核內有1個中子 b1H與D互稱同位素 cH2O與D2O互稱同素異形體 d1H218O與D216O的相對分子質量相同18、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經下列反應路線得到（部分反應條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_，M中官能團的名稱是_。（2）寫出AB的反應類型是_。（3）寫出化學方程式BC_。（4）M性質活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請寫出相應的化學方程式_（假設兩者物質的量之比為1:1）。（5）寫出結構簡式E_。（6）M的同分異構體Q是飽和二元羧酸，則Q的結構簡式為_（只

11、寫一種）。（7）反應a與反應b的先后次序不能顛倒，解釋原因_。19、某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3 molL-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是 。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 。（3）裝置中發(fā)生反應的化學方程式

12、是 。（4）裝置的作用是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 。（5）該小組得出結論的實驗現象是 。（6）實驗結束后，同學們發(fā)現裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化20、某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝罝如下圖所示。請回答：（1）裝置A中分液漏斗內的物質是

13、_ 。（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是_。（3）實驗過程中通入足量的SO2，請設計一個實驗方案，驗證SO2與FeCl3溶液反應的主要產物（H+無需檢驗）_。21、某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮鸷椭械膯栴}。固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）（1）反應所加試劑NaOH的電子式為_，BC的反應條件為_，CAl的制備方法稱為_。（2）該小組探究反應