《2022-2023學(xué)年陜西西安地區(qū)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年陜西西安地區(qū)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題（含解析）.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-B電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的正極C電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小D電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)2Ru3+3I-2Ru2+I3-2、下列物質(zhì)不能通過(guò)化

2、合反應(yīng)直接制得的是AFe(OH)3 BFeCl2 CCuS DFeCl33、下列離子方程式正確的是 ( )A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2B硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4C鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氧化銅與硫酸混合：Cu2+SO42-=CuSO44、下列說(shuō)法正確的是A由NaH2PO2是正鹽可推知H3PO2是一元酸BMg、Al、Cu 可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到C工廠(chǎng)中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的DHClO4、Al(OH)3、CH3COONa 和NO2 分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物5、NA表示

3、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A將7.8 g Na2O2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子B12.5 mL16 molL-l的濃硫酸與6.5 g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF與1.8 g H2O分子所含電子數(shù)目均為NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA6、不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A生成一種新離子B生成一種新分子C生成一種新原子D生成一種新物質(zhì)7、常溫下，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是AW點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)

4、c(CO32-)= c(HCO3-)c(OH-)c(H+)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/LCpH=8的溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)DpH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)8、已知25C、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量為57.3kJ，則下列描述正確的是A酸堿中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJBNaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l） H57.3 kJmol1C1 mol強(qiáng)

5、酸和1 mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3 kJmol1D稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJmol19、某無(wú)色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無(wú)色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則下列敘述正確的是A該氣體中肯定含有H2S和SO2B該氣體不能肯定是否含有SO2C該氣體中肯定含有CO2和SO2D該氣體中肯定不含有H2S和HI10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將一小塊金屬鈉置于坩堝里加熱鈉先熔化成小球，再燃燒鈉的熔點(diǎn)比鈉的著火點(diǎn)低B將SO2通入硝酸鋇溶液

6、中產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均能生成白色沉淀C向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加硫酸銅溶液和飽和氯化鈉溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性D向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液顏色加深Fe2+的水解平衡受外界因素的影響。AABBCCDD11、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，下列說(shuō)法正確的是（ ）A蒸餾時(shí)，應(yīng)先通冷凝水再加熱B萃取振蕩時(shí)分液漏斗的下口應(yīng)傾斜向下C用潔凈玻璃棒蘸取少許氯水點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可測(cè)定新制氯水的pHD錐形瓶和容量瓶使用前需用蒸餾水洗凈后再放入烘箱中烘干12、下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是CuS FeS SO3 H2S FeCl2ABCD全部13、某科研小組模擬“人工樹(shù)葉

7、”電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(lèi)(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，已知：裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過(guò)總電子數(shù)之比。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)BX電極的電極反應(yīng)式為 6CO2+24H+24e= C6H12O6+6H2OC理論上，每生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，必有4 mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移D當(dāng)電路中通過(guò)3 mol e時(shí)，生成18 g C6H12O6，則該裝置的電流效率為80%14、某離子反應(yīng)涉及H2O、C1O-、NH4+、H+、N2、C1-六種微粒，其中c(NH4+)隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小，下列

8、判斷錯(cuò)誤的是A氧化產(chǎn)物是N2B消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2molC反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：215、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化B開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率16、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0klBNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kl/molCS（s）+

9、O2(g)=SO2（g）H=-296.8kl/molD2NO2=O2+2NO H=+116.2kl/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知AH均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫(xiě)出C與水反應(yīng)的離子方程式_，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會(huì)使水的電離程度_（填寫(xiě)“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_性，用離子方程式解釋原因_（3）將AH中易溶于水的化合物溶于水，會(huì)抑制水的電離的是_（填序號(hào)）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH)之比為_(kāi)向D的稀溶液中通

10、入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲18、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：_，_，_，_。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_。（5）在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_。在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_。19、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)

11、為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ，42 以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。（制備產(chǎn)品）將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比13混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序?yàn)開(kāi) C 。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_ ；裝置C的作用是_。（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_。（5）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是_。20、黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究KO2的性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)

12、問(wèn)題：I.探究KO2與水的反應(yīng)：取少量KO2固體于試管中，滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復(fù)燃，滴加酚酞試液則先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推測(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)。II.探究KO2與SO2的反應(yīng)（1）正確的操作依次是_。打開(kāi)K1通入N2 ，排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉 拆卸裝置至實(shí)驗(yàn)完成檢查裝置氣密性，然后裝入藥品 打開(kāi)分液漏斗活塞K2（2）檢查上述裝置氣密性的方法是_。（3）A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）用上述裝置驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足，你的改進(jìn)措施是_。（5）改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn)，待KO2完全反應(yīng)后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液

13、，等分為M、N兩份。向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，將沉淀過(guò)濾、_、_，稱(chēng)重為2.33g。將N溶液移入_（填儀器名稱(chēng)）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)的化學(xué)方程式_。21、氮、碳氧化物的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。多年來(lái)化學(xué)工作者對(duì)氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。I已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2NO(g)N2O2(g)(快) H10；v1正=k1正c2(NO)； v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2

14、(g)2NO2(g)(慢 )H20；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆c2(NO2)在兩步的反應(yīng)中，哪一步反應(yīng)的活化能更大_(填“第一步”或“第二步”)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_；II(1)利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：CH4(g)=C(s)+2H2(g) H10CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H20CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) H

15、30則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的H=_(用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示)(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖所示。y點(diǎn)：v(正)_v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知?dú)怏w分壓(p分)=氣體總壓(p總)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_。III設(shè)計(jì)如圖裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中電解制備過(guò)程的

16、總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是做電極，起到導(dǎo)電作用，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 電極X失去電子，為電池的負(fù)極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由電池中發(fā)生的反應(yīng)可知，I3-在正極上得電子被還原為3I-，后又被氧化為I3-，I3-和I-相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是光敏有機(jī)物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，所有化學(xué)物質(zhì)都沒(méi)有被損耗，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在陽(yáng)極，I-失電子被氧化，在陰極，Ru3+得電子被還原，所以發(fā)生的反應(yīng)為2Ru3+3I-=2 u2+I3-，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。2、C【答案解析】A.

17、 氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)3，A錯(cuò)誤；B. 鐵和氯化鐵溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，B錯(cuò)誤；C. CuS不能通化合反應(yīng)直接制得，C正確；D. 鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，由于硫元素的非金屬性弱于氯元素，單質(zhì)硫與變價(jià)金屬反應(yīng)生成一般把金屬氧化到低價(jià)態(tài)，例如與鐵、銅發(fā)生化合反應(yīng)時(shí)分別是生成FeS、Cu2S。3、B【題目詳解】A.稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法寫(xiě)出離子方程式，故A錯(cuò)誤；B. 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4，所以B選項(xiàng)

18、是正確的；C.生成的應(yīng)該是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，故C錯(cuò)誤；D.氧化銅與硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確的離子方程式為：CuO+2H+Cu2+H2O，故D錯(cuò)誤。答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)C，注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是三價(jià)鐵離子。4、A【答案解析】A. NaH2PO2是正鹽，說(shuō)明H3PO2只能電離出一個(gè)氫離子，所以H3PO2是一元酸，選項(xiàng)A正確；B活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得，金屬銅采用熱還原法制得，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C工廠(chǎng)中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁屬于兩性氫

19、氧化物，不屬于堿，NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，NO2不是酸性氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。5、D【答案解析】A. 7.8 g Na2O2是0.1mol，放入足量的水中二者反應(yīng)，其中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧元素化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，部分降低到2價(jià)，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B. 12.5 mL16 molL-l濃硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol，6.5 g鋅是0.1mol，二者共熱開(kāi)始生成SO2，隨著硫酸濃度降低，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，所以鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L HF分子所含

20、電子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D. 丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，均是C3H6，二者組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該題中選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意鋅與銅性質(zhì)的差異。6、C【題目詳解】A如金屬與

21、酸的反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子同時(shí)也能生成氫氣分子，生成一種新離子，又生成一種新分子，選項(xiàng)A正確；B如金屬與酸的反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子同時(shí)也能生成氫氣分子，生成一種新離子，又生成一種新分子，選項(xiàng)B正確；C化學(xué)變化中原子不能再分，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，選項(xiàng)D正確。答案選C。7、A【分析】A、W點(diǎn)所示的溶液中c（CO32）=c（HCO3），溶液顯堿性；B、根據(jù)物料守恒判斷；C、先判斷溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電離程度與水解程度的相對(duì)大小分析；D、根據(jù)電荷守恒分析【題目詳解】AW點(diǎn)所示的溶液中c（CO32）=c（HCO3），溶液顯堿性，則c（OH）c（H），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（CO32

22、）=c（HCO3）c（OH）c（H），故A正確；B、pH=4，說(shuō)明反應(yīng)中有CO2生成，所以根據(jù)物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）0.1 molL-1，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖象可知pH=8時(shí)，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸鈉的濃度，這說(shuō)明反應(yīng)中恰好是生成碳酸氫鈉，HCO3的水解程度大于電離程度，則c（Na）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32），故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖象可知pH=11時(shí)，溶液中電荷守恒為：c（Na）+c （H）=c（OH）+c（Cl）+2c（CO32）+c（HCO3-），故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)中離子濃度大小比較，解題關(guān)鍵

23、：在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，易錯(cuò)點(diǎn)B，結(jié)合圖象和題意靈活運(yùn)用，讀出pH=4，說(shuō)明反應(yīng)中有CO2生成。8、D【題目詳解】A、中和熱的單位為kJmol1，而不是kJ，A錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H-57.3 kJmol1，B錯(cuò)誤；C、1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿反應(yīng)不一定生成1mol水，如H2SO4和Ba(OH)2，則熱量不一定為57.3 kJ，C錯(cuò)誤；D、NH3H2O為弱電解質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，電離出OH，需要吸熱，則生成1molH2O，發(fā)出熱量小于57.3，D正確；答案選D。9、D【分析】氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明溶液中一定

24、有還原性的氣體，結(jié)合反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4分析解答?！绢}目詳解】氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明氣體中含有還原性氣體，將氣體通入氯水后，得無(wú)色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO42-，原溶液中一定有SO2，因?yàn)镾O2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4；由于H2S、SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和H2O而不能大量共存，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，所以一定無(wú)H2S；也一定無(wú)HI，因?yàn)镃l2與HI會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HI+Cl2=I2+2HCl，反應(yīng)生成的I2微溶于水，且碘水呈褐色；故合理選項(xiàng)是D。

25、【答案點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)成分的判斷的知識(shí)，涉及常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)、離子共存等，掌握常見(jiàn)化合物的性質(zhì)、氣體之間發(fā)生的反應(yīng)、是否可以大量共存等是解題的關(guān)鍵。10、A【題目詳解】A、鈉為活潑金屬，熔點(diǎn)較低，加熱時(shí)，先熔化，再燃燒，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)比著火點(diǎn)點(diǎn)，A正確；B、SO2與硝酸鋇溶液，SO2溶于水生成亞硫酸，使得溶液呈酸性，溶液中NO3，H2SO3在酸性環(huán)境下，能被NO3氧化成SO42，能夠生成BaSO4，但是不能得到SO2與可溶性鋇鹽均能生成白色沉淀的結(jié)論，如SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、蛋白質(zhì)溶液加入飽和氯化鈉溶液，有固體析出，但是加入蒸餾水，蛋白質(zhì)能夠重新溶解，屬于蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程，

26、而加入CuSO4，Cu2屬于重金屬離子，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，C錯(cuò)誤；D、Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，溶液中有NO3和H，能將Fe2離子氧化成Fe3，溶液顏色加深，是由于氧化還原反應(yīng)，而不是Fe2水解受到影響，D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】一定要注意NO3和H同時(shí)存在的溶液，具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化某些還原性離子，如I、Fe2、SO32等。11、A【題目詳解】A.蒸餾時(shí)，為了充分冷凝，應(yīng)先通冷凝水再加熱，故A正確；B.萃取振蕩時(shí)，使分液漏斗上口朝下、下口朝上，以便于振蕩混合，故B錯(cuò)誤；C.氯水中的HClO可使pH試紙褪色，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，故C錯(cuò)誤；D.錐形瓶、容量

27、瓶中有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，則錐形瓶、容量瓶均不需要烘干，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、A【答案解析】試題分析：S單質(zhì)的氧化性較弱，Cu與S單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镃u2S，錯(cuò)誤；Fe與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS，正確；S點(diǎn)燃與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，錯(cuò)誤；氫氣與硫單質(zhì)在高溫下發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生H2S，正確；由于氯氣的氧化性很強(qiáng)，因此Fe與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，錯(cuò)誤。不能由單質(zhì)直接化合生成的是，選項(xiàng)A符合題意?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備方法正誤判斷的知識(shí)。13、C【答案解析】A、根據(jù)裝置圖可知，X與電源的負(fù)極相連，為陰極；Y與電源的正極相連，為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B、根據(jù)裝置圖可知

28、二氧化碳 在X電極上轉(zhuǎn)化為C6H12O6，因此X電極的電極反應(yīng)式為 6CO2+24H+24eC6H12O6+6H2O，B正確；C、H+由Y極區(qū)向X極區(qū)遷移，C錯(cuò)誤；D、生成C6H12O6的物質(zhì)的量是18g18g/mol0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2.4mol，因此當(dāng)電路中通過(guò)3 mol e時(shí)該裝置的電流效率為2.4mol/3mol100%80%，D正確，答案選C。14、C【分析】根據(jù)題意知，c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH4+-為反應(yīng)物，N2為生成物，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)有升高的，必然有元素化合價(jià)降低，則C1O-為反應(yīng)物，C1-為生成物，氯

29、元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)；則離子方程式為：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H+N2+3Cl-；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】根據(jù)題意知，c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH4+-為反應(yīng)物，N2為生成物，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)有升高的，必然有元素化合價(jià)降低，則C1O-為反應(yīng)物，C1-為生成物，氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)；則離子方程式為：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H+N2+3Cl-；A.由反應(yīng)的方程式可知，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，NH4+是還原劑，氧化產(chǎn)物是N2，故A正確；B.Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，ClO-為氧化劑，則消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2mol，故B正確；C. 反應(yīng)后生成氫離子，即溶液酸性明顯增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.由化學(xué)方程式可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故D 正確