《陜西交大附中 2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西交大附中 2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題（含解析）.doc（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖，則符合條件的X、Y、

2、Z分別是A偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸B偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸C氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉2、三個(gè)相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質(zhì)量的H2、CH4、O2，下列說(shuō)法正確的是A三種氣體的分子數(shù)目一定相等B三種氣體物質(zhì)的量之比為1621C三種氣體的密度之比為121 6D三種氣體的壓強(qiáng)一定相等3、處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) H0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）A加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注入一些

3、H2后達(dá)新平衡，H2的濃度將減小4、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3向2 mL 1 mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C驗(yàn)證電解飽和食鹽水陽(yáng)極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽(yáng)極生成的氣體通入淀粉KI溶液D比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液AABBCCDD5、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元

4、素，W 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑：WXB最高價(jià)氧化物的水化物酸性：YZC氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：ZWD氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZW6、某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品（NH4）2SO4B通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收C副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用D沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+（NH4）2SO4，7、有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述錯(cuò)誤的是A兩反應(yīng)均需

5、使用濃硫酸、乙酸B過(guò)量乙酸可提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率C制備乙酸乙酯時(shí)乙醇應(yīng)過(guò)量D提純乙酸丁酯時(shí)，需過(guò)濾、洗滌等操作8、下列離子方程式正確的是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )A向含有Fe2O3懸濁液中通入HI： Fe2O36H = 2Fe33H2OB氨水中通入過(guò)量的二氧化硫：SO2+NH3H2O = NH4+SO32-C碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2ODAl2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al33OH=Al(OH)39、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是( )A一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子B苯環(huán)上的一氯代物有2種C能使酸性KMnO4溶

6、液褪色D1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol10、某溶液中含有大量下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（ ）ANa+BI-CS2-DCl-11、下列反應(yīng)過(guò)程中能量的變化與其他三項(xiàng)不同的是ABCD煤的氣化煅燒石灰石鋁熱反應(yīng)丁烷裂解AABBCCDD12、下列敘述正確的是向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)

7、生成Na2SO3和O2足量的硫單質(zhì)與64 g銅反應(yīng)，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了脫水性氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)ABCD13、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )AFeO固體放入稀硝酸溶液中：FeO2H+=Fe2+H2OB過(guò)量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OC向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD向Fe (OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O14、歷史上，對(duì)過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過(guò)不同觀點(diǎn)，下圖兩種對(duì)結(jié)構(gòu)的猜測(cè)中有一種

8、正確，請(qǐng)選用合理實(shí)驗(yàn)加以證明猜想： 猜想：A測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)B測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)吸收的能量C測(cè)定過(guò)氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長(zhǎng)D觀察過(guò)氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)15、人類生活需要能量，下列能量主要由化學(xué)變化產(chǎn)生的是A電熨斗通電發(fā)出熱量B甲烷燃燒放出的熱量C水電站利用水力產(chǎn)生的電能D電燈通電發(fā)光16、將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)H0，反應(yīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL-1。下列說(shuō)法正確的是A2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%B當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)

9、達(dá)到了平衡狀態(tài)C達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高D達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小17、近年來(lái)高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有()蛋白質(zhì)的變性蛋白質(zhì)的鹽析膠體聚沉鹽類水解焰色反應(yīng)氧化還原反應(yīng)ABCD18、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是操作結(jié)論A將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2B向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩

10、、靜置,下層溶液顯紫色原溶液中有I-C向偏鋁酸鈉溶液中滴入碳酸氫鈉，有白色沉淀生成偏鋁酸根結(jié)合氫離子能力比碳酸根強(qiáng)D將燃燒的金屬鈉迅速深入集滿CO2 的集氣瓶中，有大量白煙和黑色顆粒生成CO2 具有氧化性AABBCCDD19、在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵20、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對(duì)于生活中的化學(xué)說(shuō)法正確的是A服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，可服用NaOH溶液解毒B爆竹爆炸后硫燃燒生成SO3，會(huì)造成硫酸型酸雨C本草綱目中記載“火藥乃焰消、硫磺、杉木炭

11、所合，以烽燧銃機(jī)諸藥者”，這里的焰消指的是KNO3D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)就變成了氨基酸21、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（ ）AH+BOH-CS2-DNa+22、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾組( )酸性溶液中：Na、ClO、SO、I 無(wú)色溶液中：K、Na、MnO、SO堿性溶液中：Cl、CO、SO、K、AlO 中性溶液中：Fe3、K、Cl、SO常溫下，由水電離出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液中：NO、Al3、Na、SOA1組B2組C3組D4組二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學(xué)常見(jiàn)反

12、應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請(qǐng)回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是_，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是_。含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的A

13、gNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_。24、（12分）雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設(shè)計(jì)如下：已知：+HCl（1）B分子中含有的官能團(tuán)名稱是_。（2）該CPPO結(jié)構(gòu)中有_種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）在反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_。（5）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（6）寫(xiě)出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式_。（7）資料顯示：反應(yīng)有一定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時(shí)加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是_。25、（12分）硝酸是常見(jiàn)的無(wú)機(jī)強(qiáng)酸

14、，是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)AE裝置（不必考慮a）的氣密性方法_。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。裝置C中濃硫酸的作用是_。 (3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過(guò)a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是_。(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請(qǐng)寫(xiě)出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_。 (5)欲使A中產(chǎn)生的氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_(kāi)。(6)實(shí)驗(yàn)完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.

15、10 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)液后仍無(wú)現(xiàn)象，試解釋沒(méi)有觀察到滴定終點(diǎn)的原因_。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3 molL-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是 。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品

16、，打開(kāi)彈簧夾后 。（3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）裝置的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）該小組得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化27、（12分）草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制

17、藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）甲組同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4xH2O)中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為b g。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。a.打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2； b.點(diǎn)燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關(guān)閉K1和K2; f.稱重A；g.重復(fù)上述操作，直至A恒重，記為cg。儀器B的名稱是_ ,通入N2的目的是_。根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算草酸亞鐵晶體化學(xué)式中的x =_(列式表示)；若實(shí)驗(yàn)時(shí)a、b次序?qū)φ{(diào)，會(huì)使x

18、值_ (填“偏大” “無(wú)影響”或“偏小”）。（2）乙組同學(xué)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后裝置A中殘留固體為黑色粉末。裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有_(填化學(xué)式)。裝置F中盛放的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無(wú)氣泡，滴入KSCN溶液無(wú)血紅色，說(shuō)明分解產(chǎn)物中A的化學(xué)式為_(kāi)。寫(xiě)出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學(xué)方程式：_。28、（14分）烴A是一種重要的化工原料，為石油裂解產(chǎn)物，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D中官能團(tuán)的名稱是_。（2）A與H2O在催化

19、劑作用下也能生成D，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_（填字母，下同）。A取代反應(yīng) B加成反應(yīng)C氧化反應(yīng) D還原反應(yīng)（3）寫(xiě)出C與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）下列說(shuō)法正確的是_（填字母）。A等物質(zhì)的量的A與D完全燃燒，消耗氧氣的量相等BD遇金屬鈉產(chǎn)生氫氣C將A通入溴的四氯化碳溶液中，可見(jiàn)溶液褪色并分層D由化合物A經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為含相同碳原子烷烴的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)29、（10分） “低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。(1)已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H41 kJmol

20、1C(s)2H2(g) CH4(g)H73 kJmol12CO(g) C(s)CO2(g)H171 kJmol1寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_。下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是_。A 在原容器中再充入1 mol CO2 B 在原容器中再充入1 mol H2C 在原

21、容器中充入1 mol氦氣 D 使用更有效的催化劑E 縮小容器的容積 F 將水蒸氣從體系中分離(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)的Kp_（填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一

22、般采用400 左右、p（H2O）/p（CO）35，采用此條件的原因可能是_(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是_。A該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2OC電池內(nèi)部H透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A、發(fā)生的反應(yīng)是AlO2HH2O=Al(OH)3、Ba2SO42=BaSO4、Al(OH)33H=Al33H2O，全部

23、生成氫氧化鋁0.1mol，需要硫酸0.05mol，生成沉淀BaSO40.05mol，需要消耗硫酸0.05mol，因此生成0.1mol沉淀時(shí)消耗硫酸的體積為0.5L，故第一段直線不符合，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生的反應(yīng)是OHH=H2O、Ba2SO42=BaSO4、HAlO2H2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，圖中第一段直線：氫氧化鋇中的OH和硫酸中H1：1中和，同時(shí)Ba2和SO42按照1：1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，圖中第二段直線，氫氧化鋇消耗完，硫酸繼續(xù)滴加，H與AlO2反應(yīng)：HAlO2H2O=Al(OH)3，硫酸的消耗量和沉

24、淀生成量是1：2，圖中第三段直線：硫酸進(jìn)一步過(guò)量，發(fā)生Al(OH)33H=Al33H2O,硫酸和沉淀消耗量是1.5：1，直到氫氧化鋁完全溶解，沉淀只剩下BaSO4，以上三段符合圖像的數(shù)值變化，故B正確；C、滴入氫氧化鈉，發(fā)生Al33OH=Al(OH)3、Fe33OH=Fe(OH)3，n(Al3):n(OH)=1:3，n(Fe3):n(OH)=1:3，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，發(fā)生Al(OH)3OH=AlO22H2O，n(Al(OH)3):n(OH)1:1，不符合圖像的數(shù)值變化，故C錯(cuò)誤；D、滴入氫氧化鈉：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，n(Mg2):n(OH)=1:2，n(

25、Al3):n(OH)=1:3，繼續(xù)滴入NaOH，發(fā)生Al(OH)3OH=AlO22H2O，n(Al(OH)3):n(OH)=1:1，不符合圖像的數(shù)值變化，故D錯(cuò)誤。2、B【答案解析】A、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，等于氣體的分子數(shù)目之比，故A錯(cuò)誤；B、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，故B正確；C、相同溫度下，三種氣體的密度等于摩爾質(zhì)量和摩爾體積的比，體積溫度一樣，所以摩爾體積一樣，摩爾質(zhì)量之比即為密度比，應(yīng)該是1：8：16，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)PV=nRT，溫度

26、體積一樣，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為16：2：1，故D錯(cuò)誤；故選B。3、B【分析】A. 加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的活化能降低；B. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；C. 增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)；D. 增大生成物的濃度，平衡移向移動(dòng)。【題目詳解】A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)不變，反應(yīng)的H不會(huì)改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，H2S分解率增大，B項(xiàng)正確；C.該反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行氣體分子數(shù)增多，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由于正反應(yīng)吸熱，所以平衡逆向移動(dòng)體系溫度升高，C項(xiàng)錯(cuò)

27、誤；D.恒容體系中充入H2平衡逆向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是很微弱的，只能減弱這種改變，不能抵消這種改變，因此再次平衡時(shí)H2的濃度比原來(lái)的大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、D【分析】A. 氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)后，氫氧化鈉溶液過(guò)量，加入氯化鐵會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不是沉淀的轉(zhuǎn)化。B. 非金屬性比較需用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較，氯的最高價(jià)氧化物水化物是高氯酸。C. 鐵做陽(yáng)極，則陽(yáng)極的氧化反應(yīng)為鐵氧化為亞鐵離子，不生成氣體。D. 用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，銅離子氧化性更強(qiáng)，先得電子生成銅，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察?！绢}目詳解】A.反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量，加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，A錯(cuò)誤。B.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤。C.鐵作陽(yáng)極，鐵失去電子，不生成氯氣，C錯(cuò)誤。D.用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根據(jù)放電順序可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，