《重慶市永川區(qū)2022-2023學年化學高三上期中質量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《重慶市永川區(qū)2022-2023學年化學高三上期中質量檢測模擬試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 molL1NaOH溶液

2、至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A60 mLB50 mLC30 mLD15 mL2、合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A物質X的分子中存在2種含氧官能團B物質Y可以發(fā)生水解和消去反應C1molZ最多可與2molBr2發(fā)生加成反應D等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗的NaOH的物質的量之比為1:13、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是A將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變B將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大C因

3、CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以該分解反應HYXZB簡單氣態(tài)氫化物的沸點：XWCY與X、Z、Q均可形成至少兩種二元化合物DY、Z、Q組成化合物的水溶液呈堿性8、在一個aL密閉容器中放入2mol A(氣)和1mol B(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應：3A(氣)+B(氣) D nC(氣)+2D(氣)，達平衡后，A的濃度減少1/2，混和氣體的式量增大1/8，則n的值為（ ）A1 B2 C3 D49、下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現渾濁

4、測得H為H1、H2的和H2與O2的體積比約為21AABBCCDD10、下列實驗能達到實驗目的的是（ ）實驗目的實驗操作A比較S和Si的非金屬性強弱向Na2SiO3溶液中通入SO2產生白色沉淀B除去NaHCO3溶液中的雜質Na2CO3向混合液中通入足量的CO2氣體C檢驗某鹽是否為銨鹽試樣 是否產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體D驗證H2O2和Fe3+的氧化性強弱將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色AABBCCDD11、某科研團隊研制出“TMLiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A

5、狀態(tài)，吸收能量并有NN鍵發(fā)生斷裂B合成NH3總反應的原子利用率是100%C“TMLiH”能降低合成氨反應的HD生成NH3：2LiNH+3H22LiH+2NH312、下列表示正確的是A中子數為20的Ar原子： Ar B硝基苯的結構簡式：C次氯酸的電子式： DCH4的比例模型：13、自然界中時刻存在著氮的轉化。實現氮氣按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖。下列敘述正確的是（ ）A使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量B在催化劑b作用下，O2發(fā)生了氧化反應C催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂DN2NH3，NH3NO均屬于氮

6、的固定14、下列解釋事實的方程式不正確的是A用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ + S2 = HgSB燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4C工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH = Cl+ ClO + H2OD向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產生氯氣：ClO+ Cl+2H = Cl2+ H2O15、已知p(A)lg c(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）Aa點無ZnS沉淀生成B可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2CCuS和MnS共存的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn

7、2+)1020D向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，c(S2)增大16、已知在水溶液中的氧化性，向碘化亞鐵溶液中通入，反應完全后，測得溶液中、的物質的量的比為，則溶液中與的物質的量之比為( )ABCD17、下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正確；Cl2過量，Fe2+、I-均被氧化BKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+正確；ClO-氧化性強于FeO42-C過量SO2通入到NaClO溶液

8、中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；H2SO3的酸性強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶AABBCCDD18、化學創(chuàng)造了生活，也在改變著我們的生活，下列與化學有關的說法正確的是A純堿和生石灰均屬于堿B在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，會減緩船體的銹蝕C經過必要的化學變化能從海水中提取NaCl、Mg、Br2等物質D植物通過光合作用能將CO2轉化為葡萄糖和O2，該反應為置換反應19、下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 ( )A在0.1 mol

9、/lNaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B在0.1 mol/lNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D等pH的（NH4）2SO4NH4HSO4NH4Cl，NH4+濃度由大到小的順序是20、下列關于碳和碳的化合物的說法不正確的是（ ）A過多CO2排放會導致“溫室效應”，應提倡“低碳生活”B一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合C金剛石和石墨都是碳單質，但原子排列方式不同，物理性質也不同D鍋爐中水垢的主要

10、成分為CaCO3和MgCO321、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A18 g D2O所含有電子數為10NAB1mol Na2O2發(fā)生氧化還原反應時，轉移的電子數目一定為2 NAC常溫常壓下，14g由N2與CO 組成的混合氣體含有的原子數目為NAD50 mL 18.4 molL-1的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，生成SO2 分子的數目為0.46 NA22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的

11、是（）AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結構CY與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體化合物X由5種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：己知氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體F能使帶火星的木條復燃。請回答：(1)A的其空間構型為_，往某藍色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過量的現象為_。(2)寫出X隔絕空氣強熱生成A、C、D的化學方程式_。(3)寫出混合氣體D與足量碘水反應的離子方程_。24、（12分）與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個未成對電子的元素在第二周期_族， 該

12、元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_，其空間構型是_，是含_共價鍵的_分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_性（填“酸”或“堿”）原因是_（用方程式表示）25、（12分）亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點77，在農藥、制藥行業(yè)、有機合成等領域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產生，實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請回答下列問題：（1）裝置f的作用是_（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應的離子方程式為_。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl36H2O混合

13、加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：_（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是_。（5）裝置e中產生的Cl2經過裝置d后進入三頸燒瓶， d中所用的試劑為_。（按氣流方向）（6）實驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是_（己知SCl2的沸點為50）。若反應中消耗Cl2的體積為896 mL(己轉化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產率為_（保留三位有效數字）。（7）分離產物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_26、（10分）實驗室用氯氣、海帶為原料提取碘的實驗裝置：使用不

14、當的是_(填選項字母)；錯誤導致的主要后果是：_27、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ，42 以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。（制備產品）將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比13混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序為_ C 。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_ ；裝置C的作用是_。（3）制備Cl2O的化學方程式為_。（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_。（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是_。28

15、、（14分）ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59,沸點為11.0，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60時反應制得。某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。（1） A 裝胃電動攪抖柞的作用是_（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是_（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知I.NaClO2飽和溶液在溫度低了38時析出晶體是NaClO23H2O,在溫度高于38時析出晶體是NaClO2, 溫度高于60時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的

16、操作步驟：減壓，55蒸發(fā)結晶；_；用3860熱水洗滌；_；得到成品。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2 Na2S2O3+ I2Na2S4O6+ 2NaI）。配制100 mLcmolL-1Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、

17、玻璃棒外還有：_。原ClO2溶液的濃度為_g/L（用含字母代數式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）29、（10分）據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：部分氧化：CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) H1=-35.9kJmol-1 水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2=+205.9kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41.2kJmo

18、l-1 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H4 則反應自發(fā)進行的條件是_，H4 =_kJmol-1。（2）起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，發(fā)生反應。CH4(g)的平衡轉化率與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示。N、P兩點的平衡常數：K(N)_K(P)（填“”“”或“=”）,理由是_。M、N兩點的H2的物質的量濃度c(M)_c(N)（填“”“”或“=”）。（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容

19、器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖所示，此時三個容器中一定處在化學平衡狀態(tài)的是_（填“T1”或“T2” 或“T3”）；該溫度下的化學平衡常數為_（用a、V表示）。（4）光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質子交換膜兩側的溶液質量相等。則b極的電極反應式為_；當電路中有3mol電子轉移時，質子交換膜兩側溶液相差_g。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

20、1、B【答案解析】NO2、N2O4、NO 的混合氣體與O2、水完全反應生成HNO3，則整個過程中NO3 -沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了根據得失電子守恒：n（Cu）2=n（O2）4，n（Cu）2=mol4，n（Cu）=0.15mol，所以 Cu(NO3)2 為0.15mol，根據反應Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，則消耗的NaOH 為 0.15mol2=0.3 mol，則NaOH 體積V=0.05L，即 50 mL，故選B。2、D【題目詳解】A.物質X的分子中存在羥基、羰基2種含氧官能團，故A正確；B.物質Y含有溴原子、酯基，所以可以發(fā)生水解和消去反應，故

21、B正確；C.1molZ含有2mol碳碳雙鍵，所以最多可與2molBr2發(fā)生加成反應，故C正確；D.1mol X與氫氧化鈉反應消耗1mol氫氧化鈉、1molY與氫氧化鈉反應最多消耗的NaOH的物質的量為2mol，故D錯誤。3、A【答案解析】A. 根據CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)可知，該反應的平衡常數K=c(CO2)，將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，因溫度不變，則K值不變，所以c(CO2)也不變，故A正確；B. 該反應中只有二氧化碳為氣體，所以反應過程中氣體的密度始終不變，則將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變，故B錯誤；C. CaCO3(s)CaO(s

22、)+CO2(g)是分解反應，該反應為吸熱反應，所以H0，故C錯誤；D. 保持容器壓強不變，充入He，容器體積增大，CO2的濃度減小，平衡將向正反應方向進行，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查化學平衡及其影響因素，試題難度中等，明確影響化學平衡的因素是解答本題的關鍵，本題的易錯點是A項和B項，解題時要注意無論平衡是否移動，反應中都只有二氧化碳一種氣體，靈活利用平衡常數K=c(CO2)且溫度不變，K值不變進行分析即可得出正確結論。4、C【題目詳解】ACS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉，A錯誤；BCCl4是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉，B錯誤；CH

23、2O是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會偏轉，C正確；D是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】極性分子能發(fā)生細流偏轉現象，非極性分子不能發(fā)生細流偏轉現象。5、A【題目詳解】A向Ca( HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈣，碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2+HCO+OH- =CaCO3 +2H2O，故A錯誤；B氧化鐵與足量 HI 溶液反應生成碘單質和碘化亞鐵，離子方程式為：Fe2O3+ 6H+ 2I-=I2+ 2Fe2+ 3H2O，故B正確；C等物質的量的 Ba(OH)2 與明礬加入足量水中，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：3

24、Ba2+6OH- +2Al3+3SO =3BaSO4+2Al(OH)3，故C正確；DNa2CO3溶液中通入少量CO2，生成了碳酸氫鈉，離子方程式為：CO+CO2 +H2O = 2HCO，故D正確；故選A。6、A【答案解析】A原子晶體中，原子之間通過共價鍵結合，共價鍵的鍵能越大，斷裂共價鍵消耗的能量就越高，所以物質的熔、沸點就越高，正確；B分子晶體中，分子之間通過分子間作用力結合。分子間的作用力越大，則含有該分子的晶體的熔沸點就越高，與物質的穩(wěn)定性無關，錯誤；C分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，含有該化學鍵的物質穩(wěn)定性就越強，錯誤；D離子晶體不一定能溶于水，其中可能含非極性共價鍵，也可能不含有非極性

25、共價鍵，錯誤。答案選A。7、C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，其中X是組成有機物的必要元素，則X為C元素；元素Y的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，則Y含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；元素W與X同主族，則W為Si元素；Z與Q最外層電子數相差6，Z的原子序數大于O，若為F元素，Q最外層電子數=7-6=1，為Na元素，不滿足原子序數QW；結合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素，Q為C1元素，據此進行解答?！绢}目詳解】根據分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A、由X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為Cl元素，同周期

26、從左到右非金屬增強，同主族從上到下非金屬減弱，故非金屬性：Y Q XZ，故不符合題意；B、對分子晶體，相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點升高，XW，故不符合題意；C、Y氧元素與C、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如CO、CO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，故符合題意；D、Y、Z、Q分別為O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈堿性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，故不符合題意；故選C。8、A【答案解析】氣體質量守恒，混和氣體的式量增大1/8，說明該反應是氣體物質的量減少的反應，即n+23+1，nH2CO3，但HCl不是最高價氧化物對應的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強弱；試管中出現渾濁，可能是由于發(fā)生反應：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，也可能是由于發(fā)生反應：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2Si