《2022-2023學(xué)年江西省四校協(xié)作體化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年江西省四校協(xié)作體化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、常溫下a mol/L稀氨水和b mol/L稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是（ ）A若ab，則c(OH)c(H+)B若ab，則c(NH4)c(Cl)C若ab，則c(NH4)c(Cl)D若ab，則c(OH)c(H+)2、設(shè)NA

2、為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠體粒子B在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和4 g He均含有NA個分子D46 g NO2與92 g N2O4均含有3NA個原子3、下列是實(shí)驗(yàn)室制備相關(guān)物質(zhì)的裝置圖，其中正確的是（ ）A電石制乙炔B乙醇制乙烯C制乙酸乙酯D鋅與酸制氫氣4、在25時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是( )Ac(H+)/c(CH3COOH) Bc(CH3COOH)/c(H+)Cn(

3、CH3COOH)/c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)5、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入溴水溴水褪色SO2具有漂白性B將乙烯通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色乙烯具有還原性C將澄清石灰水滴入某溶液出現(xiàn)白色渾濁其溶液中存在CO32-D將硝酸銀溶液滴入某溶液出現(xiàn)白色沉淀其溶液中存在Cl-AABBCCDD6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B酚酞呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH=12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量

4、氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO37、某無色溶液中可能含有、這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：試紙檢驗(yàn)，溶液的取少量原溶液，向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)生，再加入振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是A肯定不存在的離子是、B肯定存在的離子是、C無法確定原溶液中是否存在和D若步驟改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響8、元素周期表中短周期的一部分如圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法

5、正確的是A元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9B原子半徑的大小順序?yàn)椋篧ZYC離子半徑的大小順序?yàn)椋篧2-Y2-Z3+DW的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)9、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A35Cl、37Cl的結(jié)構(gòu)示意圖 B中子數(shù)為7的碳原子： CKHSO4在水中的電離方程式：KHSO4=K+H+SO42- D次氯酸的電子式 10、以下決定物質(zhì)性質(zhì)的因素，正確的是A反應(yīng)的速率：反應(yīng)物的本性BKNO3的溶解度：溫度C分子間作用力：分子的質(zhì)量D氣體摩爾體積：氣體的物質(zhì)的量11、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入

6、0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是（）A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu212、固體A的化學(xué)式為NH5,其所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是（）A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）BNH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵CNH5的電子式為DNH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH4+H-+H2O=NH3H2O+H213、下列說法

7、正確的是A所有物質(zhì)燃燒必須有氧氣B金屬鈉著火時(shí)可以使用泡沫滅火器滅火C不能用玻璃塞的試劑瓶長期盛放氫氧化鈉溶液D置換反應(yīng)中的反應(yīng)物單質(zhì)一定是還原劑14、下列說法正確的是ANaCl溶于水與加熱熔化時(shí)破壞的作用力不同BNH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的離子化合物C現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵DSiO2分子是由1個Si原子和兩個O原子構(gòu)成的原子晶體15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為 g

8、/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為 （ ）ABCD1000VM(MV+2240)16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙變紅色的溶液：Al3、Cu2、I-、S2B常溫下，加水稀釋時(shí)的值明顯增大的溶液： CH3COO、Ba2、NO、BrC0.1 molL1Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63-、Na+、ClD0.1 molL1NaAlO2溶液：、K、二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)

9、方程式為_。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（3）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_。18、將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1） A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液

10、反應(yīng)的離子方程式: _。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是_。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為_，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為_。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_、_、_。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1mol F，則必同時(shí)生成_（填化學(xué)式）_mol。19、某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。取a g Cu片、12mL 18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最

11、后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答：（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式_，裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)D中觀察到_時(shí)，說明C中氣體集滿，取下試管D，用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是_。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中放置的液體可以是_ （填字母）。A酸性KMnO4 B飽和Na2S溶液C飽和NaHCO3溶液 D飽和NaHSO3溶液（3）下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余的是_。AKNO3晶體 BNaHCO3溶液 CZn粉 DBaCl2溶液（4）該法制備硫酸銅溶液有諸多缺點(diǎn)，任意寫出一條_，可以用稀硫酸和廢銅屑通過綠色方法制得純凈的硫酸銅溶液，寫出一種制

12、備方法_（用方程式表示）。20、實(shí)驗(yàn)室用氯氣、海帶為原料提取碘的實(shí)驗(yàn)裝置：使用不當(dāng)?shù)氖莀(填選項(xiàng)字母)；錯誤導(dǎo)致的主要后果是：_21、pC類似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)的負(fù)值，如某溶液的濃度為1102mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1102=2已知H2RO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：RO2(g)+H2OH2RO3H+HRO3-，HRO3-H+RO32-下圖為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖。請回答下列問題：(1)在pH=24時(shí)，H2RO3溶液中主要存在的離子為：_；(2)H2RO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1_；(3)已知：298K時(shí)，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.61

13、011。觀察上圖判斷NaHRO3溶液呈_性；再通過計(jì)算，利用電離、水解平衡常數(shù)說明理由_。(4)一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是_。(5)一定溫度下，三種鹽MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲線如右圖所示。已知：p(M2+)=-lg c(M2+)，p(RO32-)= -lgc(RO32-)MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序?yàn)開。 a 點(diǎn)時(shí)c(Mg2+)_c(RO32-) （填“”或“”或“=”），此時(shí)MgRO3溶液_（填“己達(dá)飽和”或“未達(dá)飽和”）現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l10-5mol/L），則最后溶液中的p(RO32-)的范圍是_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】A、ab，說明鹽酸過量，溶液顯酸性，即c(OH)c(H)