《2024學(xué)年江西省四校協(xié)作體化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年江西省四校協(xié)作體化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下a mol/L稀氨水和b mol/L稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是（ ）A若ab，則c(OH)c(H+)B若ab，則c(NH4)c(Cl)C若ab，則c(NH4)c(Cl)D若ab，則c(OH)c(H+)2、設(shè)NA為阿伏

2、加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子B在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和4 g He均含有NA個(gè)分子D46 g NO2與92 g N2O4均含有3NA個(gè)原子3、下列是實(shí)驗(yàn)室制備相關(guān)物質(zhì)的裝置圖，其中正確的是（ ）A電石制乙炔B乙醇制乙烯C制乙酸乙酯D鋅與酸制氫氣4、在25時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( )Ac(H+)/c(CH3COOH) Bc(CH3COOH)/c(H+)Cn(CH3

3、COOH)/c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)5、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入溴水溴水褪色SO2具有漂白性B將乙烯通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色乙烯具有還原性C將澄清石灰水滴入某溶液出現(xiàn)白色渾濁其溶液中存在CO32-D將硝酸銀溶液滴入某溶液出現(xiàn)白色沉淀其溶液中存在Cl-AABBCCDD6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B酚酞呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH=12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的

4、溶液：Na、K、CO32、NO37、某無(wú)色溶液中可能含有、這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：試紙檢驗(yàn)，溶液的取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是A肯定不存在的離子是、B肯定存在的離子是、C無(wú)法確定原溶液中是否存在和D若步驟改用和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷也無(wú)影響8、元素周期表中短周期的一部分如圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說(shuō)法正確的

5、是A元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9B原子半徑的大小順序?yàn)椋篧ZYC離子半徑的大小順序?yàn)椋篧2-Y2-Z3+DW的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A35Cl、37Cl的結(jié)構(gòu)示意圖 B中子數(shù)為7的碳原子： CKHSO4在水中的電離方程式：KHSO4=K+H+SO42- D次氯酸的電子式 10、以下決定物質(zhì)性質(zhì)的因素，正確的是A反應(yīng)的速率：反應(yīng)物的本性BKNO3的溶解度：溫度C分子間作用力：分子的質(zhì)量D氣體摩爾體積：氣體的物質(zhì)的量11、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.0

6、1 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是（）A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu212、固體A的化學(xué)式為NH5,其所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A1 mol NH5中含有5NA個(gè)NH鍵（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）BNH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵CNH5的電子式為DNH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH4+H-+H2O=NH3H2O+H213、下列說(shuō)法正確的

7、是A所有物質(zhì)燃燒必須有氧氣B金屬鈉著火時(shí)可以使用泡沫滅火器滅火C不能用玻璃塞的試劑瓶長(zhǎng)期盛放氫氧化鈉溶液D置換反應(yīng)中的反應(yīng)物單質(zhì)一定是還原劑14、下列說(shuō)法正確的是ANaCl溶于水與加熱熔化時(shí)破壞的作用力不同BNH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的離子化合物C現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵DSiO2分子是由1個(gè)Si原子和兩個(gè)O原子構(gòu)成的原子晶體15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為 g/cm

8、3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為 （ ）ABCD1000VM(MV+2240)16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙變紅色的溶液：Al3、Cu2、I-、S2B常溫下，加水稀釋時(shí)的值明顯增大的溶液： CH3COO、Ba2、NO、BrC0.1 molL1Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63-、Na+、ClD0.1 molL1NaAlO2溶液：、K、二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式

9、為_(kāi)。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過(guò)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，降低污染物排放，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體。（3）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。18、將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1） A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的

10、離子方程式: _。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是_。（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為_(kāi)、_、_。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1mol F，則必同時(shí)生成_（填化學(xué)式）_mol。19、某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。取a g Cu片、12mL 18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)

11、燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)寫(xiě)出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式_，裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)D中觀察到_時(shí)，說(shuō)明C中氣體集滿，取下試管D，用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是_。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中放置的液體可以是_ （填字母）。A酸性KMnO4 B飽和Na2S溶液C飽和NaHCO3溶液 D飽和NaHSO3溶液（3）下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余的是_。AKNO3晶體 BNaHCO3溶液 CZn粉 DBaCl2溶液（4）該法制備硫酸銅溶液有諸多缺點(diǎn)，任意寫(xiě)出一條_，可以用稀硫酸和廢銅屑通過(guò)綠色方法制得純凈的硫酸銅溶液，寫(xiě)出一種制備方法

12、_（用方程式表示）。20、實(shí)驗(yàn)室用氯氣、海帶為原料提取碘的實(shí)驗(yàn)裝置：使用不當(dāng)?shù)氖莀(填選項(xiàng)字母)；錯(cuò)誤導(dǎo)致的主要后果是：_21、pC類似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值，如某溶液的濃度為1102mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1102=2已知H2RO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：RO2(g)+H2OH2RO3H+HRO3-，HRO3-H+RO32-下圖為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在pH=24時(shí)，H2RO3溶液中主要存在的離子為：_；(2)H2RO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1_；(3)已知：298K時(shí)，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.61011

13、。觀察上圖判斷NaHRO3溶液呈_性；再通過(guò)計(jì)算，利用電離、水解平衡常數(shù)說(shuō)明理由_。(4)一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是_。(5)一定溫度下，三種鹽MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲線如右圖所示。已知：p(M2+)=-lg c(M2+)，p(RO32-)= -lgc(RO32-)MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序?yàn)開(kāi)。 a 點(diǎn)時(shí)c(Mg2+)_c(RO32-) （填“”或“”或“=”），此時(shí)MgRO3溶液_（填“己達(dá)飽和”或“未達(dá)飽和”）現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l10-5mol/L），則最后溶液中的p(RO32-)的范圍是_。2024學(xué)年學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】A、ab，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，即c(OH)c(H)，故正確；