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1、化學總復習化學總復習單元氧化還原反應1下下列列四四組組物物質(zhì)質(zhì)間間的的氧氧化化還還原原反反應應，其其中中與其它三個反應不同的是與其它三個反應不同的是ACl2+H2OBNO2+H2OCF2+H2ODNa2O2+H2O C C2.氫氫化化鈣鈣(CaH2)與與水水反反應應產(chǎn)產(chǎn)生生氫氫氣氣，下下列列敘述正確的是敘述正確的是H2只是氧化產(chǎn)物；只是氧化產(chǎn)物；H2只是還原產(chǎn)物只是還原產(chǎn)物H2O是氧化劑；是氧化劑；CaH2中的氫既被氧化也被還原；中的氫既被氧化也被還原；反反應應中中氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物與與還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物的的質(zhì)質(zhì)量量比比為為1:1A.B.C.D.C3.氯氯氣氣跟跟碘碘在在加加熱熱條條件件下下，以以

2、等等物物質(zhì)質(zhì)的的量量反反應應，可可得得一一紅紅棕棕色色液液體體ICl，ICl性性質(zhì)質(zhì)類類似似于于鹵鹵素素，有有很很強強的的化化學學活活性性：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2，ICl+H2O=HCl+HIO。下列敘述中正確的是。下列敘述中正確的是A.在在Zn跟跟ICl的的反反應應中中，ZnI2既既是是氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物，又是還原產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.在在Zn跟跟ICl的的反反應應中中，ZnCl2既既是是氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物，又是還原產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.在在H2O跟跟ICl的的反反應應中中，ICl是是氧氧化化劑劑，H2O是還原劑是還原劑D.在在H2O跟跟ICl的的反反應應中中，ICl既既是是氧氧化化

3、劑劑，又又是還原劑是還原劑A4.由由 2P4+9OH-+3H2O=3PO43-+5PH3可可知知此此反反應應中中氧氧化化劑劑與與還還原原劑劑物物質(zhì)質(zhì)的的量之比為量之比為A.1:1B.3:5C.5:3D.2:3C5.3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O反反應應中中，轉轉移移電電子子的的總總數(shù)數(shù)為為A.30B.8C.10D.24A6.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下的兩個已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下的兩個反應：反應：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+由此可以確定由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離三種離子還原性由

4、強到弱的順序為（）子還原性由強到弱的順序為（）A.Sn2+Fe2+Ce3+、B.Sn2+Ce3+Fe2+C.Ce3+Fe2+Sn2+、D.Fe2+Sn2+Ce3+A7X、Y、Z、M代代表表四四種種金金屬屬元元素素。金金屬屬X和和Z用用導導線線連連接接放放入入稀稀硫硫酸酸中中時時，X溶溶解解，Z極極上上有有氫氫氣氣放放出出；若若電電解解Y2+和和Z2+離離子子共共存存的的溶溶液液時時，Y先先析析出出；又又知知M2+離離子子的的氧氧化化性性強強于于Y2+離離子子。則則這這四四種種金金屬屬的的活活動動性性由由強強到到弱弱的的順序是順序是AXZYMBXYZMCMZXYDXZMYA8.已知反應已知反應2

5、X-+Z2=2Z-+X2；2W-+X2=2X-+W2能從左向右進行，則反應：能從左向右進行，則反應：W2+2Z-=Z2+2W-進行的方向是進行的方向是:A.從左向右從左向右B.從右向左從右向左C.不能進行不能進行D.無法判斷無法判斷B9.向向100mLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.1mol氯氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴離子被氧化為氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則溴單質(zhì)，則FeBr2溶液的物質(zhì)的量的濃溶液的物質(zhì)的量的濃度為度為_。1mol/L10.R2O8n-離離子子在在一一定定條條件件下下能能把把Mn2+氧氧化化為為MnO4-，若若反反應應后后R2O8n-轉轉化化為為RO42-。又

6、又知知反反應應中中氧氧化化劑劑與與還還原原劑劑的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量比比為為5:2，有關敘述不正確的是有關敘述不正確的是A.n值為值為2B.n值為值為3C.電子轉移為電子轉移為10e-D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:511已知：已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+現(xiàn)把等物質(zhì)的現(xiàn)把等物質(zhì)的量量CuSO4，F(xiàn)eCl3和和Zn置于水中充分反應，置于水中充分反應，反應器中所得混和物除反應器中所得混和物除SO42-和和Cl-外還含外還含有有Zn2+、Cu2+、Fe2+、CuA.Sn(NO3)2B.SnO2.4H2OC.Sn

7、(NO3)4D.Sn(NO3)2和和Sn(NO3)412.11.87g金屬錫跟金屬錫跟100mL12molL-HNO3共熱一段時間，完全反應后測定溶液共熱一段時間，完全反應后測定溶液中中c（H+）=8molL-，溶液體積不變，放出的，溶液體積不變，放出的氣體在標準狀況下為氣體在標準狀況下為8.96L，由此推斷氧化，由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（產(chǎn)物可能是（）B13 ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上消毒劑。工業(yè)上ClO2常用常用NaClO3和和Na2SO3溶液

8、溶液混合并加混合并加H2SO4酸化后反應制得，酸化后反應制得，在以上反應中在以上反應中NaClO3和和Na2SO3的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比為為 A 11 B 21 C 12 D 23B14.FeS2與與HNO3反應后的氧化產(chǎn)物為反應后的氧化產(chǎn)物為Fe3+和和H2SO4，若反應中，若反應中FeS2與與HNO3的物質(zhì)的量之的物質(zhì)的量之比為比為1：8，則，則HNO3的還原產(chǎn)物為：的還原產(chǎn)物為：A、NO2 B、NO C、N2O D、N2O3BA.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol15.0.3molCu2S與足量的硝酸反應，生成硝與足量的硝酸反應，生成硝酸銅酸銅,硫酸、一氧化氮

9、和水，則參加反應的硝硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸物質(zhì)的量為（酸中被還原的硝酸物質(zhì)的量為（）B16.在一定的條件下，在一定的條件下，PbO2與與Cr3反應，產(chǎn)反應，產(chǎn)物是物是Cr2O72和和Pb2，則與，則與1molCr3反應所反應所需需PbO2的物質(zhì)量為（的物質(zhì)量為（）A.3.0mol.1.5molC.1.0molD.0.75molB17.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把溶液恰好把224mL（標準狀況下）標準狀況下）Cl2完全轉化為完全轉化為Cl，則則S2O32將轉化為（將轉化為（）A.S2B

10、.SC.SO32D.SO42D18.在在bLFeBr2溶液中通入溶液中通入amolCl2時，使溶液時，使溶液中中50%的的Br氧化為氧化為Br2，則原，則原FeBr2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度為（濃度為（）mol/LA.a/bB.2a/bC.3a/bD.5a/bA_KMnO4+_KNO2+_=_MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O19.完成并配平化學方程式完成并配平化學方程式(在空格內(nèi)填入化在空格內(nèi)填入化學計量數(shù)或化合物的分子式學計量數(shù)或化合物的分子式)。2253H2SO415320.xR2+yH+O2mR3+nH2O的離子反應中，的離子反應中，m=21.實驗室可通過以下反應制得實驗室

11、可通過以下反應制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4-ClO2 K2SO4 CO2 H2O（1）該反應中的還原劑是）該反應中的還原劑是 ;氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是 。（2）配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向）配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目和數(shù)目 。（3）如反應轉移了）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀 況下體積為況下體積為 。4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始。杜威5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7、學習文學

12、而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。朱自清8、一般青年的任務，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。列寧9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、學會學習的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學習思考，然后再來寫作。布瓦羅14、許多

13、年輕人在學習音樂時學會了愛。萊杰15、學習是勞動，是充滿思想的勞動。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習。列寧17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態(tài)度。毛澤東18、只要愿意學習，就一定能夠學會。列寧19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對所學知識內(nèi)容的興趣可能成為學習動機。贊科夫21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好。約翰貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學使人周密，自然哲學使人精邃，倫

14、理學使人莊重，邏輯學使人善辯。培根23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。高爾基24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。毛澤東25、我學習了一生，現(xiàn)在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去。別林斯基13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺。華羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功

15、之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原

16、來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會實現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達。