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1、氧化還原反應(yīng)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第1講 氧化還原反應(yīng)概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價(jià)升降）特征：有元素化合價(jià)升降這是概念判斷的根本依據(jù)這是概念判斷的根本依據(jù)在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng) 氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧氧 化化 劑：劑：還還 原原 劑：劑：氧氧 化化 性：性：還還 原原 性：性：氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：物質(zhì)所含元素化合價(jià)物質(zhì)所含元素化合價(jià)

2、升高升高的的過程過程物質(zhì)所含元素化合價(jià)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低降低的的過程過程物質(zhì)（元素、離子）具有物質(zhì)（元素、離子）具有得到電子的性質(zhì)或能力得到電子的性質(zhì)或能力物質(zhì)（元素、離子）具有物質(zhì)（元素、離子）具有失去電子的性質(zhì)或能力失去電子的性質(zhì)或能力所含元素化合價(jià)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物降低的反應(yīng)物所含元素化合價(jià)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物升高的反應(yīng)物還原劑還原劑失去電子失去電子被氧化后的產(chǎn)物被氧化后的產(chǎn)物氧化劑氧化劑得到電子得到電子被還原后的產(chǎn)物被還原后的產(chǎn)物相關(guān)概念的辨析相關(guān)概念的辨析2、相關(guān)概念：、相關(guān)概念：得電子得電子 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)具有氧化性，被還原

3、，發(fā)生還原反應(yīng) 氧化劑氧化劑 +還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（新還原劑）（新還原劑）（新氧化劑）（新氧化劑）失電子失電子 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 具有還原性具有還原性 被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)升、失、氧，還原劑；升、失、氧，還原劑；降、得、還，氧化劑。降、得、還，氧化劑。相互聯(lián)系相互聯(lián)系:還還原原性性氧氧化化性性具有具有氧氧化化劑劑表現(xiàn)表現(xiàn)化化合合價(jià)價(jià)降降低低得得到到電電子子被被還還原原還還原原反反應(yīng)應(yīng)生成生成還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物具有具有性質(zhì)性質(zhì)反應(yīng)物反應(yīng)物（同時(shí)存在）（同時(shí)存在）特征特征（總數(shù)相等）（總數(shù)相等）實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)過程過程（同時(shí)進(jìn)行同時(shí)消失）（同時(shí)進(jìn)行同時(shí)消失）

4、反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物產(chǎn)物（同時(shí)生成）（同時(shí)生成）性質(zhì)性質(zhì)氧氧化化性性還還原原性性具有具有還還原原劑劑表現(xiàn)表現(xiàn)化化合合價(jià)價(jià)升升高高失失去去電電子子被被氧氧化化氧氧化化反反應(yīng)應(yīng)生成生成氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物具有具有7【例例1 1】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反應(yīng)中，下列敘述正確的是的反應(yīng)中，下列敘述正確的是（1 1）H H2 2是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物 （2 2）H H2 2是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 （3 3）H H2 2O O是氧化劑是氧化劑 （4 4）CaHCaH2 2中氫元素，既被氧化又被還原；中氫元素，既被氧化又被還原；（5 5）氧化產(chǎn)物和

5、還原產(chǎn)物質(zhì)量比為）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1 1：1 1A A、B B、C C、D D、C（0606廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為的關(guān)系為1 1：2 2的是的是A.OA.O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B.2CHB.2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C.IC.I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D.4HClD.4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2

6、 2ClCl2 2H H2 2O OA DA D【例例2】9【例例3 3】在在_P+_CuSO_P+_CuSO4 4+_H+_H2 2O=_CuO=_Cu3 3P+_HP+_H3 3POPO4 4+_H+_H2 2SOSO4 4 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，P P元素發(fā)生的變化是（元素發(fā)生的變化是（）A.A.被氧化被氧化.B.B.被還原被還原 C.C.既被氧化又被還原既被氧化又被還原 D.D.既未被氧化又未被還原既未被氧化又未被還原C二常見的氧化劑和還原劑二常見的氧化劑和還原劑 氧化劑：氧化劑：(1)活潑非金屬單質(zhì)：活潑非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、O3 、等等(2)金屬的高價(jià)陽(yáng)離

7、子或不活潑的金屬離子：金屬的高價(jià)陽(yáng)離子或不活潑的金屬離子：Fe3+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+等等(3)某些含氧酸：濃某些含氧酸：濃H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等等(4)某些含氧鹽：某些含氧鹽：KClO3,Ca(ClO)2 NaClO、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等等(5)具有具有OO結(jié)構(gòu)的過氧化物：結(jié)構(gòu)的過氧化物：Na2O2、H2O2(6)其他：其他：MnO2、H+等等2常見的還原劑常見的還原劑(1)活潑金屬：活潑金屬：等。等。(2)非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物：非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物：等等(3)低價(jià)陽(yáng)離子：低價(jià)陽(yáng)離子：等。等。(4)非金屬單質(zhì)及其氫化物：

8、非金屬單質(zhì)及其氫化物：K、Na、Mg、AlS2、I、H2S HI SO2、H2SO3Na2SO3Fe2、CuH2、C、CO、NH3(5)含醛基的有機(jī)物：含醛基的有機(jī)物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等小結(jié)：小結(jié)：1強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑與與強(qiáng)強(qiáng)還還原性相遇原性相遇時(shí)時(shí)，一般都會(huì)，一般都會(huì)發(fā)發(fā)生生氧化氧化還還原反原反應(yīng)應(yīng)。如：如：H2SO4(濃濃)、Cl2、HNO3與金屬、與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。等。Cl2 HNO3 與與SO2、H2SO3 等。等。2元元素素處處于于最最高高價(jià)價(jià)時(shí)時(shí)只只有有氧氧化化性性，在在反反應(yīng)中只作氧化劑

9、；應(yīng)中只作氧化劑；元元素素處處于于最最低低價(jià)價(jià)時(shí)時(shí)只只有有還還原原性性，在在反反應(yīng)應(yīng)中只作中只作還還原原劑劑；元元素素處處于于中中間間價(jià)價(jià)態(tài)態(tài)時(shí)時(shí)，既既可可作作氧氧化化劑劑又又可作可作還還原性。原性。雙線橋法雙線橋法“誰變誰誰變誰”氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素+還原劑中失電子元素還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得得ne-失失ne-注意：注意：(1)(1)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。準(zhǔn)同種元素。(2)(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。移前后的變化

10、。(3)(3)在在“橋橋”上標(biāo)明電子的上標(biāo)明電子的“得得”與與“失失”，且得失電子，且得失電子總數(shù)相等?？倲?shù)相等。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：15【例例5 5】用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?；a(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：參考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）?。?3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）?。?3Cu(NO=3

11、Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-16化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去62e-還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到26e-0+5-2-1 MnO2 2KClO3=2KCl+3O22）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱173S +6KOH =2K2S+K2SO3+3H2O化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到22e-還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去4e-+40-23）硫與）硫與KOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)

12、有關(guān)氧化有關(guān)氧化還還原反原反應(yīng)應(yīng)的下列敘述正確的是的下列敘述正確的是 （）A A、氧化、氧化劑發(fā)劑發(fā)生生還還原反原反應(yīng)應(yīng)，還還原原劑發(fā)劑發(fā)生氧化反生氧化反應(yīng)應(yīng) B B、凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C C、一個(gè)氧化、一個(gè)氧化還還原反原反應(yīng)應(yīng)中，氧化中，氧化劑劑和和還還原原劑劑一定是兩種一定是兩種 不同的物不同的物質(zhì)質(zhì) D D、H2與與Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氫元素失去電子，化合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氫元素失去電子，化合價(jià)升高被氧化價(jià)升高被氧化【例6】A第2講 氧化性還原性強(qiáng)弱判斷知識(shí)點(diǎn)：氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷知識(shí)點(diǎn)：氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性、

13、還原性強(qiáng)弱的判斷，是高考考查的重點(diǎn)。根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，是高考考查的重點(diǎn)。根據(jù)不同條件判斷的依據(jù)是不一樣的。其中比較重要的有：不同條件判斷的依據(jù)是不一樣的。其中比較重要的有：根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷-強(qiáng)弱律強(qiáng)弱律根據(jù)金屬活動(dòng)順序表和周期律判斷根據(jù)金屬活動(dòng)順序表和周期律判斷根據(jù)反應(yīng)條件或反應(yīng)劇烈程度判斷根據(jù)反應(yīng)條件或反應(yīng)劇烈程度判斷根據(jù)不同還原劑（或氧化劑）與同一種氧化劑（或還根據(jù)不同還原劑（或氧化劑）與同一種氧化劑（或還原劑）反應(yīng)，產(chǎn)物的價(jià)態(tài)來判斷原劑）反應(yīng)，產(chǎn)物的價(jià)態(tài)來判斷根據(jù)電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷根據(jù)電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷（一）（一）根據(jù)根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)

14、弱方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：規(guī)律：l對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化產(chǎn)物）氧化產(chǎn)物）還原性：還原性：B b（還原產(chǎn)物）還原產(chǎn)物）氧化劑氧化劑 +還原劑還原劑 =氧化劑的還原產(chǎn)物氧化劑的還原產(chǎn)物 +還原劑的氧化產(chǎn)物還原劑的氧化產(chǎn)物失失電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)重要題型：重要題型：例例1.1.根據(jù)下列三個(gè)方程式：根據(jù)下列三個(gè)方

15、程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是序是A IA I-FeFe2+2+ClCl-SOSO2 2 B B ClCl-FeFe2+2+SOSO2 2 I I-C FeC Fe2+2+II-SOSO2 2 D SOD SO2 2II-FeFe2+2+ClCl-D例例2.2.已知已知I I-、FeFe2+2+

16、、和、和H H2 2O O2 2均有還原性，它們?cè)谒嵝跃羞€原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋喝芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐 H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+I I-SO FeFe2+2+KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2；還原性：還原性：S S2-2-SSOSSO3 3 氯元素的化合價(jià)氯元素的化合價(jià)+7+7+5+5+3+3+1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性只有還原性只有還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性特例特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4（五）（五）根據(jù)根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱判斷氧化性強(qiáng)弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 Fe+2HCl=FeCl Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能能將將FeFe氧氧化化至至+3+3價(jià)價(jià)，而而HClHCl只只能能將將FeFe氧氧化化為為+2+2價(jià)價(jià)，故故氧氧化化能能力力Cl