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1、氧化還原反應(yīng)第二講高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案一. 重點(diǎn)、難點(diǎn)1 掌握比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法。 2. 掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本方法二 具體內(nèi)容（六）氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法1. 金屬、非金屬性（1）隨著金屬活動(dòng)順序表中金屬活動(dòng)性的減弱，金屬的還原性越來越弱，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越來越強(qiáng).（除Fe3外）還原性逐漸減弱氧化性逐漸增強(qiáng)（2）對(duì)于非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)2. 氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律則：還原性：H2Cu3. 根據(jù)元素周期律判斷（1）同周期氧化性：左右 還原性：左右（2）同主族 氧化性：上下 還原性：上下 4. 根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷（1）同一物質(zhì)在相同條件下，被

2、不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）同一物質(zhì)在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強(qiáng)HCl+H2SO4（濃）不反應(yīng)HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2+H2OHI+H2SO4（濃）I2+H2S+H2O5. 根據(jù)電極反應(yīng)確定（1）原電池 還原性：負(fù)極正極（2）電解池 陰極（氧化性）：先析出后析出 陽極（還原性）：先反應(yīng)后反應(yīng)6. 從反應(yīng)所需條件來比較。一般來講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡單，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4MnO2O27. 外界條件對(duì)氧化性或還原性強(qiáng)弱

3、的影響（同一物質(zhì)在不同條件下的氧化性或還原性）（1）物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（2）溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（3）酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。 【典型例題】例1 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng) 16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 反應(yīng)Z22A2=2A32Z可以進(jìn)行B. Z元素在反應(yīng)中均被還原C. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3D. 還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2、B、Z、X2解析：根據(jù)有關(guān)規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的

4、還原性，可得出（ ）氧化性：XOZ2B2A3答案： B例2 從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，_原子還原性最強(qiáng)；Cu2、Fe2、Ag中，_離子氧化性最強(qiáng)。（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）。則氯氣分子、氯離子、氫離子中_具有氧化性，_氧化性最強(qiáng)。解析：（1）由反應(yīng)FeCu2Fe2Cu可知氧化性Cu2Fe2，還原性FeCu；由Cu2Ag2AgCu2可知，氧化性AgCu2，還原性CuAg，故F

5、e的還原性最強(qiáng)，Ag氧化性最強(qiáng)。（2）因Cl2、H都能將鐵氧化，被還原為Cl、H2，所以Cl2、H具有氧化性；由Fe被Cl2、H氧化的程度可知，Cl2氧化性最強(qiáng)。答案：（1）Fe Ag （2）H、；例3（1）配平化學(xué)方程式KMnO4FeSH2SO4MnSO4Fe2（SO4）3SK2SO4H2O解析： 標(biāo)價(jià)態(tài)。KO4H2SO4SO4（SO4）3K2SO4H2O 列變化，算出一個(gè)氧化劑（或還原劑）“分子”的化合價(jià)總共降低（或升高）多少氧化劑KMnO4，5價(jià) 等升降。35（系數(shù)）5FeS；53（系數(shù)）3KMnO4并確定相應(yīng)的其他元素的系數(shù)：3KMnO45FeSH2SO43MnSO4Fe2（SO4）3

6、5SK2SO4H2O 平系數(shù)。用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)，一般先配鹽，再配酸，最后配水，并核對(duì)氧原子數(shù)。 驗(yàn)結(jié)果。答案：6 10 246 5 10 3 24（2）配平化學(xué)方程式并填空當(dāng)KMnO4消耗0.05 mol時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。解析：為簡化過程，可直接在原題目中進(jìn)行分析。首先列出價(jià)態(tài)變化并使之升降總數(shù)相等：25 52 H2C2O4 KMnO4H2SO4CO2K2SO4MnSO4H2O然后確定參與氧化還原反應(yīng)的元素的計(jì)量數(shù)：5H2C2O42KMnO4H2SO410CO2K2SO42MnSO4H2O再用觀察法配平其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)：5H2C2O42KMnO43H2SO41

7、0CO2K2SO42MnSO48H2O最后用O原子個(gè)數(shù)進(jìn)行驗(yàn)算。又根據(jù)方程式得：2KMnO410CO2所以V（CO2）0.0522.45.6 L答案：5 2 310 1 2 8 5.6例4 已知Cu2S與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)，生成Cu（NO3）2和H2SO4，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的質(zhì)量比為320：819，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。解析：Cu2S與HNO3物質(zhì)的量之比為:2:13，設(shè)還原產(chǎn)物中N元素價(jià)態(tài)降低價(jià)，由得失電子守恒可知：2（2）（132），解得=4，其還原產(chǎn)物為N2O。答案： N2O例10 綠礬在強(qiáng)熱條件下分解，生成H2SO4、SO2、Fe2O3和H2O，每生成1 mol H2S

8、O4時(shí)，分解綠礬的物質(zhì)的量是_。解析：設(shè)分解綠礬的物質(zhì)的量為，則生成氧化產(chǎn)物Fe2O3的物質(zhì)的量為，生成還原產(chǎn)物SO2物質(zhì)的量為，由得失電子守恒可知22，即=，由題意可知=1mol 解得=2mol答案： 2 mol例5 已知下列變化過程中，0.2 mol RxO參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。RxOMnOHRO2n2H2O（1）x值為_。（2）參加反應(yīng)的H的物質(zhì)的量為_mol。解析：由得失電子守恒可知：0.2 molx（4）0.4 mol =2n（MnO）50.4 moln（MnO）0.08 mol由電荷守恒可知：n（H）10.08 mol10.2 mol20.08 mol2n（H）0.

9、64 mol答案：（1）2 （2）0.64 【模擬試題】1. 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)2. 下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ）A. SO2SO3 B. HClH2C. FeCl2FeCl3 D. Fe2O3Fe3. 按金屬活動(dòng)性順序由前到后考慮，下列說法中正確的是（ ）A. 單質(zhì)的還原性逐漸減弱B. 原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)C. 對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)D. 對(duì)應(yīng)離子的得電子能力逐漸減弱4. 下列反應(yīng)中，鹽酸只作氧化劑的是（ ）A . Zn2HClZnCl2H2B. C. Cl2H2OHClHClOD. CaCO32

10、HClCaCl2H2OCO25. 下列敘述中，正確的是（ ）A. 同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)B. 同一反應(yīng)中，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性弱C. 由X原子變成X2的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D. 由X原子變成X2，需加入還原劑6. 在3Cl28NH36NH4ClN2反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是（ ）A. Cl2 B. NH3 C. NH4Cl D. N27. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）A. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑B. 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑C. 金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng)D. Cu2比Fe2氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)8. 一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子給兩

11、個(gè)B原子，下列說法中正確的是（ ）A. 形成化合物AB2，A是氧化劑B. 形成化合物A2B，A被還原C. 形成化合物AB2，B被還原D. 形成化合物AB2，B有氧化性9. 某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，則X的化學(xué)式為（ ）A. N2 B. NO C. NO2 D. NH4Cl 10. 有反應(yīng)：；依據(jù)上述方程式，下列微粒氧化能力排列順序正確的是（ ）A. B. C. D. 11. 在8NH33Cl2N26NH4Cl反應(yīng)中，若有21.3g Cl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量為（ ）A. 13.6g B. 10.2g C. 6

12、.8g D. 3.4g12. 離子在一定條件下可把Mn2氧化成，若反應(yīng)后變成，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5:2，則中R元素的化合價(jià)為（ ）A. 3 B. 5 C. 6 D. 713. 一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3N2H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為（ ）A. 1:1 B. 5:4 C. 5:3 D. 3:514. 下列敘述中，正確的是（ ）A. 含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D. 由X變?yōu)閄2的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)15. 下列對(duì)鹽酸的有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是（ ）A. 有酸性，沒有氧化性和還原性B. 有酸性和氧化性，沒有還原性C. 有酸性和還原性，沒有氧化性D. 有氧化性和還原性，還有酸性16. 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。 CuSO4H2OCu3H3O4H2SO4 H2OAgH2OH3O4AgH2 Fe2O2H2OFe3Fe（OH）3 SCa（OH）2CaS2O3CaSSxH2O17. 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 H2SH2SO3SH2O氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_