《氧化還原反應(yīng)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 新課標(biāo) 人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《氧化還原反應(yīng)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 新課標(biāo) 人教版.doc（4頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、氧化還原反應(yīng)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案考點(diǎn)突破1、氧化還原反應(yīng)概念的理解和判斷2、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷3、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律4、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算夯基固本一、氧化還原反應(yīng)概念：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 特征：化合價的變化氧化還原反應(yīng)中的各種關(guān)系：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 得電子，化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）二、氧化劑和還原劑： 1、常見氧化劑是指易得到電子的物質(zhì)。主要有：、活潑的非金屬單質(zhì)（如O2、Cl2等） 、含處于最高價態(tài)或較高價態(tài)元素的化合物（如HNO3、MnO2、HClO3等） 、高價態(tài)的金屬陽離子（如Fe3+、Cu2

2、+等）2、常見還原劑是指易得到電子的物質(zhì)。主要有： 、金屬單質(zhì)（如Na、K等） 、某些非金屬單質(zhì)（C、H2等） 、含處于較低價或最低價的化合物（FeCl2、CO等）、非金屬陰離子（S2-、I-等）三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋：步驟：標(biāo)變價 聯(lián)雙橋 寫升降 注得失 含義: 雙線橋表示元素化合價的變化過程，但不表示電子轉(zhuǎn)移的方向。 注意事項(xiàng): 1、線橋應(yīng)跨越等號 2、線橋箭頭和箭尾要對準(zhǔn)同種元素 3、電子用“e- ” 表示,且得失電子的總數(shù)相等.單線橋：直接標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 注意：1、單線橋不跨越等號； 2、線橋箭頭和箭尾分別表示得電子和失電子的元素。 典例分析得e- ，化合價降低Cl2

3、+ H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = HCl + HClO失e- ，化合價升高得25e- ，化合價降低2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O失25e- ，化合價升高2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O反饋練習(xí)1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ），判斷是否是氧化還原反應(yīng)的方法是（ ）A、元素的原子是否有電子轉(zhuǎn)移 B、同一元素的化合反應(yīng)前后是否有變化 C、是否有氧元素參加 D、是否是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)2、下列說法正確的是否正確、陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性。（ ）、金屬

4、單質(zhì)只具有還原性，非金屬單質(zhì)只具有氧化性。（ ）、任何一種元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（ ）等物質(zhì)的量金屬鈉、鎂與鹽酸反應(yīng)時，由于鎂失電子多，所以金屬鎂的還原性更強(qiáng)。（ ）夯基固本四、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1、根據(jù)物質(zhì)活動順序判斷：金屬單質(zhì)的還原性越弱，則對應(yīng)的金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)。非金屬單質(zhì)越活潑即氧化性越強(qiáng)，則對應(yīng)的陰離子的還原性越弱。 2、根據(jù)反應(yīng)條件或反應(yīng)劇烈程度判斷 3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來判斷：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。 4、根據(jù)電極反應(yīng)判斷 5、根據(jù)產(chǎn)物價態(tài)判斷練習(xí)： 已知：2FeCl3 + 2KI =

5、2FeCl2 + 2KCl + I2，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，由此判斷，下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ） A、Fe3+ Cl2 *-*I2 B、Cl2 Fe3+ I2 C、I2 Cl2 Fe3+ D、Cl2 I2 Fe3+五、幾種特殊的氧化還原反應(yīng) 1、歧化反應(yīng)：同一物質(zhì)同種元素同一價態(tài)在氧化還原反應(yīng)中既升高又降低。 如：Cl2 + H2O = HCl + HClO 2、歸中反應(yīng)：不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。 如：H2SO4 + H2S = SO2+ S+ 2H2O （注：遵循“只靠近,不交叉”的原則) 3、某物質(zhì)既作為氧化劑（或還原劑

6、）又作為酸（或堿）參加的氧化還原反應(yīng)。 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2拓展演練 1、在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中，被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（ ）。 A、1 : 6 B、6 : 1 C、1 : 5 D、5 : 1 2、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng),水又作氧化劑的是( )A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、H2 + CuO = Cu + H2OC、2F2 + H2O = 4HF + O2 D、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2夯基固本六、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 1、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)； 2、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)； 3、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)； 4、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 七、氧化數(shù)