《碳及其化合物氧化還原反應(yīng)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 新課標 人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《碳及其化合物氧化還原反應(yīng)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 新課標 人教版.doc（4頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、碳及其化合物氧化還原反應(yīng)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案考點突破1、碳的單質(zhì)和碳的氧化物2、CO2、CO32-、HCO3-之間的相互轉(zhuǎn)化3、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系4、碳酸鹽性質(zhì)的一般規(guī)律夯基固本一、碳族元素碳族元素： 6C 14Si 32Ge 50Sn 82Pb IVA 碳 硅 鍺 錫 鉛原子半徑依次增大，吸引電子的能力依次減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。最外層都有4個電子，既可以失電子又可以得電子，是最容易形成共價化合物的族。常見化合價有-4,0,+2,+4。碳族元素特點：1、形成化合物最多的一族；2、單質(zhì)晶體類型最多的一族：分子晶體、原子晶體、金屬晶體，過渡晶體；3、易形

2、成共價化合物一族；4、半導(dǎo)體比較集中的一族；5、無機非金屬材料比較集中的一族碳的主要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 二、碳單質(zhì)及其氧化物1、碳單質(zhì)(有多種同素異形體)結(jié)構(gòu)：碳的同素異形體物理性質(zhì)比較金剛石石墨富勒烯（C60)顏色無色透明(晶體)鐵黑色至深鋼灰色(光澤)熔沸點很高很高低溶解度一般不溶解難溶有機溶劑硬度最大質(zhì)軟小導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電化學(xué)性質(zhì)：（常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）a. 較強的還原性 (加熱或點燃) 與O2；H2O；HNO3；CuO等的反應(yīng)b.較弱的氧化性：C +Si SiC（金剛砂）還原性：SiC2、碳的氧化物 性質(zhì)比較 一氧化碳 二氧化碳無色無味難溶于水 無色無味可溶于水的氣體。的劇毒氣

3、體。 類屬：不成鹽氧化物 類屬：酸性氧化物 CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+Na2O=Na2CO3 價態(tài)：較強還原性 價態(tài)：較弱的氧化性 CO+CuO=CO2+Cu CO2+2Mg=C+2MgO CO+FeO=CO2+Fe CO2 + C = 2CO 用途：燃料、還原劑、化工原料 用途：滅火劑、致冷劑、人工降雨、飲料、制純堿、尿素實驗室制法COCO2原理HCOOHH2O+COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2藥品甲酸、濃硫酸大理石、稀鹽酸(稀硝酸)裝置液液加熱啟普發(fā)生器除雜堿石灰飽和小蘇打液、濃硫酸收集排水法向上排空氣法檢驗燃燒的木條(澄清石灰水)尾氣點燃排空或者堿

4、吸收3、含氧酸及鹽 碳酸 碳酸鹽 酸式碳酸鹽主要物 只存在于水溶液中 大多不溶于水的固體 大多溶于水的固體 理性質(zhì) 主要化 酸性(二元弱酸) 與酸反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與堿反應(yīng)學(xué)性質(zhì) 受熱分解 受熱分解 受熱分解規(guī)律：1、穩(wěn)定性(多元弱酸)正鹽酸式鹽酸 2、溶解度酸式鹽正鹽 特例：溶解度Na2CO3 NaHCO3【討論】工業(yè)上如何制取CO和CO2？ 焦炭通過高溫水蒸氣 煅燒石灰石【討論】請寫出以下反應(yīng)的離子方程式1、長時間煮沸小蘇打溶液2、蘇打溶液中慢慢滴入少量稀鹽酸3、小蘇打溶液中加入燒堿4、小蘇打溶液中加入少量(大量)石灰水5、含0.04mol小蘇打的溶液中加入含0.03mol熟石灰的石灰水6、碳酸氫鈣溶液中加入少量(大量)燒堿(石灰水)1、2HCO3-=H2O+CO2+CO32-2、CO32-+H+=HCO3-3、HCO3-+OH-=H2O+CO32-4、2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32- HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O5、4HCO3-+3Ca2+4OH-=3CaCO3+4H2O+CO32-6、Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2O Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2O