《鈉及其化合物高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 新課標(biāo) 人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《鈉及其化合物高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 新課標(biāo) 人教版.doc（5頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、鈉及其化合物高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案引言：偉大的物理學(xué)家愛因斯坦有個公式：A=X+Y+Z A代表成功，X代表艱苦勞動，Y代表正確方法，Z代表少說廢話。這個公式用在學(xué)習(xí)上，就是說，要想在學(xué)習(xí)上取得成功，一要靠勤奮，二要靠學(xué)習(xí)方法，三要靠效率。 化學(xué)復(fù)習(xí)中必須注意的四個招數(shù)招 數(shù) 一：善待課本，鞏固雙基，挖掘隱形關(guān)系 招 數(shù) 二：經(jīng)常聯(lián)想，善于總結(jié)，把握知識網(wǎng)絡(luò) 招 數(shù) 三：講究方法，歸納技巧，勇于號脈高考 招 數(shù) 四：把握重點(diǎn)，消除盲點(diǎn)，切實(shí)做好糾錯 方法指導(dǎo)原子結(jié)構(gòu)夯基固本物理性質(zhì)軟（質(zhì)軟、硬度?。?、亮（銀白色金屬光澤）、輕（密度小于水）、低（熔沸點(diǎn)較低）、導(dǎo)（導(dǎo)電、導(dǎo)熱） 少量Na煤油保存，L

2、i用蠟密封 化學(xué)性質(zhì)：活潑（強(qiáng)還原性）與氧氣，硫，氯的反應(yīng)與水的反應(yīng)與硫酸銅容液、鹽酸的反應(yīng)考點(diǎn)突破1、鈉的化學(xué)性質(zhì)金屬鈉露置在空氣中的變化過程N(yùn)a Na2ONaOHNa2CO3.10H2ONa2CO3 鈉與含OH物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律：取決于OH氫原子的活潑性與鹽溶液的反應(yīng)2、過氧化鈉的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)特點(diǎn)可表現(xiàn)氧化性、還原性，還可在一定條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，但主要以氧化性為主例（1）過氧化鈉投入FeCl2溶液中：劇烈反應(yīng)，有無色氣體逸出，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。 （2）過氧化鈉投入品紅溶液中：劇烈反應(yīng)，有無色氣體逸出，品紅溶液褪色，加熱也不恢復(fù)原色?；瘜W(xué)式Na2ONa2O2

3、化合物類型離子化合物離子化合物化學(xué)鍵類型離子鍵離子鍵、非極性共價鍵顏色、狀態(tài)白色、固體淡黃色、固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O +O2用途 氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑保存隔絕空氣、密封保存隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存生成條件常溫下緩慢氧化燃燒或加熱 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建金屬 金屬氧化物 氧化物對應(yīng)的氫氧化物 常見鹽夯基固本堿金屬元素原子 相同點(diǎn)：最外層上電子數(shù)相等均有1個電

4、子結(jié)構(gòu)特 遞變性：從鋰到銫原子序數(shù)依次遞增征 電子層數(shù)依次增多原子半徑依次增大焰色反應(yīng) 鈉：黃色 鉀：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）典例分析1、將鈉加到下列溶液中 a、水 b、1 mol/L NH4Cl 溶液 c、 1 mol/L的鹽酸溶液d、 1 mol/L 的氫氧化鈉溶液 e、乙醇溶液，反應(yīng)劇烈程度由強(qiáng)到弱的是c b a d e感悟歸納 溶液中c（H）越大，反應(yīng)就越劇烈2、在燒杯中加入水和苯（苯的密度為0.88g/cm3,與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng)）各50ml，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能（ ） A 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B 鈉停留在苯層中不發(fā)生反

5、應(yīng) C 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動 D 鈉在苯與水的界面上反應(yīng)并可上下跳動感悟歸納 鈉與水和苯混合物反應(yīng)時，現(xiàn)象與純水不同3、同樣大小的金屬Na分別投入（1）飽和NaCl溶液；（2）NaHCO3溶液；（3）MgCl2溶液；（4）飽和NH4Cl溶液。各發(fā)生什么現(xiàn)象？主要生成物各是什么？【解析】本題主要考查Na的活潑性，NaOH的堿性，NaCl的溶解度及思維的敏捷性Na投入到四種溶液中時均與水反應(yīng)有NaOH、H2生成。（1）中有部分Na與水反應(yīng)，濃度增大，飽和溶液中有 NaCl析出，變渾濁。（2）中Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH可與NaHCO3作用有 Na2CO3。（3）中產(chǎn)生白色沉淀（4）中N

6、aOH與NH4Cl作用NH3.H2O，NH3.H2O不穩(wěn)定，有NH3生成感悟歸納 金屬鈉投入鹽溶液中首先是與水的反應(yīng)，再分析NaOH是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其中還涉及溶解度的問題。如果是鋁鹽溶液還要考慮氫氧化鈉過量問題。4、將H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下氧氣密度的1/2。將3.2克這種混合氣體充入一盛有足量過氧化鈉的密閉容器中，再充入過量的氧氣，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體的質(zhì)量增加了（ ）A 3.2 g B 4.4 g C 5.6 g D 6.4 g感悟歸納 凡分子組成符合（CO)m（H2）n的物質(zhì)，W克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉后，固體增重

7、W克。（1）無機(jī)物：H2 、CO 及兩者的混合氣體（2）有機(jī)物：甲醇、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、乳酸、葡萄糖等拓展演練1、將2.3克金屬鈉投入到足量的水中,得到a克溶液,將2.4克金屬鎂投到足量的鹽酸中,得到b克溶液,假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等,則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量的關(guān)系為( )A a=b B ab C ab D 無法判斷2、等物質(zhì)的量的N2 、 O2 、 CO2混合氣體通過過氧化鈉后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2 、O2 、 CO2物質(zhì)的量的比（ ）A 3:4:1 B 3:3:2 C 6:7:3 D 6:9:1感悟歸納 對于鈉的氧化物的某些計算，也應(yīng)注意采用差量法的思路3、取a克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a克，下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（ ）A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 高考熱身1、將Na、Mg、Al各1mol分別投入200mL1mol/L的鹽酸中，經(jīng)充分反應(yīng)生成H2體積（均為標(biāo)況）關(guān)系為（ ）A、AlMgNa B、Na=Mg=Al C、Mg=AlNa D、NaMg=Al2、將過氧化鈉投入下列溶液中可能有兩種氣體放出的是 A、FeCl3 B、H2SO4 C、NaOH D、NH4Cl