《鐵及其化合物高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 新課標(biāo) 人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《鐵及其化合物高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 新課標(biāo) 人教版.doc（6頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、鐵及其化合物高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案考點(diǎn)突破1、鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2、鐵的氧化物和氫氧化物3、Fe2+、Fe3+的鑒別鐵的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：一、鐵單質(zhì)的性質(zhì)請寫出上述關(guān)系的有關(guān)反應(yīng)方程式。鐵及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)鐵三角的應(yīng)用 練習(xí)1：下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素單質(zhì)直接化合得到的（ ）A、FeS B、Fe3O4 C、Cu2S D、FeCl2 練習(xí)2：在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合液中投入鐵粉, 經(jīng)反應(yīng)未見氣體放出，析出3.2g銅，溶解的鐵粉質(zhì)量（ ）A. 5.6g B. 2.8g C. 14g D. 8.4g二、鐵化合物的性質(zhì)鐵的氧化物的性質(zhì)比較

2、例二 下列離子方程式書寫正確的是（ D）A、FeO與稀HNO3反應(yīng)：FeO + 2H+= Fe2+ H2OB、Fe與FeCl3反應(yīng)：Fe + Fe3+= 2Fe2+C、Fe(OH)3與HI酸反應(yīng) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD、FeCl3與足量H2S溶液反應(yīng) 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S +2H+例三 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1 mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)況）的氣體，向所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為：C A、

3、11.2g B、5.6g C、2.8g D、無法確定練習(xí)3: 某物質(zhì)A的溶液有如下性質(zhì)：上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出（用化學(xué)式表示）（1）A是 ，B是 ，C是 ；（2）加入鹽酸變紅的原因是3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+NO+2H2O。 練習(xí)4: 在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，溶液變渾濁，這時(shí)反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+S2-=2Fe2+S，如果再繼續(xù)加入Na2S溶液時(shí)，則出現(xiàn)黑色沉淀，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是Fe2+S2-=FeS。 三、Fe2+、Fe3+的鑒別討論1: 用盡可能多的方法區(qū)別存在鐵離子和亞鐵離子的兩種溶液？區(qū)別方法小結(jié)：1、直接觀察顏色；2、利用顯色反應(yīng)；3、利用沉淀反應(yīng)

4、；4、利用Fe2的還原性；5、利用Fe3的氧化性討論2：怎樣用實(shí)驗(yàn)方法來制取氫氧化鐵和氫氧化亞鐵？用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入鐵粉。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是防止生成的Fe(OH)2沉淀接觸空氣。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管里加入

5、的試劑是 。（2）在試管里加入的試劑是 。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是 。討論3：如何保存氯化鐵和氯化亞鐵溶液？為什么？原理是什么？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。討論4：如何除去鐵離子中的亞鐵離子？如何除去亞鐵離子中的鐵離子？鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕背景知識：全球每年由于腐蝕而直接消 耗的金屬材料，約占金屬年產(chǎn)量的10. 其中Fe是如何變成鐵銹的？吸氧腐蝕： （-）Fe-2e=Fe2+ （+）2H2O+O2+4e=4OH- Fe2+ +2 OH- =4Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe2O3nH2O（鐵紅）析氫腐蝕： （-）Fe-2e=Fe2+ （+）2H+2e=H2