《2023屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案（緊扣考綱精華版）第三章金屬及其化合物鐵及其化合物鐵及其化合物高中化學(xué).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案（緊扣考綱精華版）第三章金屬及其化合物鐵及其化合物鐵及其化合物高中化學(xué).docx（11頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第三章 幾種重要的金屬第四講 鐵及其化合物【考綱要求】1根據(jù)鐵的原子結(jié)構(gòu)的特點來分析記憶鐵及其化合物的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化的反響及原因等等。 2應(yīng)運(yùn)用氧化復(fù)原原理，在“鐵三角，即 中的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。3重點掌握根據(jù)氧化復(fù)原的原理進(jìn)行有關(guān)鐵及其化合物的相關(guān)計算筆記與反思 教與學(xué)方案 【自學(xué)反響】一根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，同時思考以下問題1. 鐵在參加化學(xué)反響時，究竟生成Fe2+還是Fe3+與哪些因素有關(guān)？鐵的化學(xué)性質(zhì)主要有哪些？2. 實驗室制備Fe(OH)2沉淀應(yīng)注意哪些問題？3. 向FeCl3溶液中通硫化氫，反響后生成什么物質(zhì)？4. Fe的復(fù)原性比Cu強(qiáng)，而在Fe3+離子的氧化性又比Cu

2、2+強(qiáng)，這有沒有矛盾？5. 在處理哪些具體問題時，會用到Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系？6. 煉鐵中為什么不用焦炭直接復(fù)原氧化鐵？ 7常見的鐵的氧化物有哪幾種？列表比擬其物理化學(xué)性質(zhì)上的異同點：化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4顏色狀態(tài)溶解性鐵的化合價穩(wěn)定性與H+反響鋁熱反響8鐵的氫氧化物化學(xué)式 FeOH2 FeOH3 顏色 狀態(tài) 溶解性 穩(wěn)定性 與H+反響 轉(zhuǎn)化關(guān)系9。Fe2+和Fe3+的鑒別方法10鐵與稀硝酸反響的規(guī)律（1） 當(dāng)nFe/nHNO3時，發(fā)生的反響是：（2） 當(dāng)nFe/nHNO338 時，發(fā)生的反響是：（3） 當(dāng) nFe/nHNO3 38 時，發(fā)生的反響是：【例題解析】例1以

3、下物質(zhì)發(fā)生反響時其離子方程式正確的選項是 A.鐵與三氯化鐵溶液反響：Fe+Fe3+=2Fe2+ B.足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中： 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl C. Fe(OH)3跟鹽酸反響：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O D. FeS跟稀哨酸反響：FeS+2H+=Fe2+H2S解題思路: 。易錯點: 。 例2在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成 而制得紅色磚瓦。假設(shè)烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的 氣體，它們把該紅色物質(zhì)復(fù)原成的黑色化合物是 ，同時還有未燒的碳顆粒，而制得了青色磚瓦。解題思路: 。易錯點: 。例3固體A和B

4、都由兩種相同的元素組成。在A、B中兩種元素的原子個數(shù)比分別為1：1和1：2。將A和B在高溫下煅燒時，產(chǎn)物都是固體C和氣體D。由D最終可制得酸E。E的稀溶液跟A反響時生成氣體G和溶液F。G和D在常溫下混合有淺黃色固體生成。在F中滴加溴水后，再參加KOH溶液，有紅褐色沉淀生成，給沉淀加熱時又能轉(zhuǎn)變成C。根據(jù)上述事實答復(fù)：(1)A的化學(xué)式是 ，B的化學(xué)式是 。(2)B鍛燒生成C和D的化學(xué)方程式是 。(3)G與D混合發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。(4)在F中滴加溴水的化學(xué)方程式是 。(5)A與E反響的離子方程式是 。解題思路: 。易錯點: 。例4冶煉金屬一般有以下四種方法：焦炭法；水煤氣或氫氣，或一氧化碳

5、法活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(I)火燒孔雀石煉銅；(II)濕法煉銅；現(xiàn)代有(III)鋁熱法煉鉻；(IV)從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的選項是A. (I)用 B. (II)用 C. (III)用 D. (IV)用解題思路: 。易錯點: 。【考題再現(xiàn)】103年江蘇高考題以下有關(guān)純鐵的描述正確的選項是 A熔點比生鐵的低B與相同濃度的鹽酸反響生成氫氣的速率比生鐵的快C在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕 D在冷的濃硫酸中可鈍化思維方法: 。展望高考:2(05年江蘇高考題).Co2O3在酸性溶液中易被復(fù)原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減

6、弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D、2Fe3+2I-=2Fe2+I2思維方法: 。展望高考:3.(05年江蘇高考題)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反響為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，以下表達(dá)不正確的選項是A、放電時負(fù)極反響為：Zn22OHZ(OH)2B、充電時陽極反響為：Fe(OH)3 3e5OHFeO424H2OC

7、、放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D、放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)思維方法: 。展望高考:4.(05年江蘇高考題)(12)硫酸亞鐵(FeSO47H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過以下實驗由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體：將5%Na2CO3溶液參加到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍；向洗滌過的廢鐵屑參加過量的稀硫酸，控制溫度5080之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水23次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO47H2O晶體放在

8、一個小廣囗瓶中，密閉保存。請答復(fù)以下問題：(1)實驗步驟的目的是_，加熱的作用是_。(2)實驗步驟明顯不合理，理由是_。(3)實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_；_。(4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7、64溫度下可同時析出兩種晶體)。溫度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶體FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O請根

9、據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。假設(shè)從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO44H2O晶體，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_。思維方法: 。展望高考:【穩(wěn)固練習(xí)】課堂反響一、 選擇題： 1、用生鐵冶煉成碳素鋼的主要目的是( )(A)把生鐵提純，除去生鐵中雜質(zhì) (B)參加各種元素，改善生鐵的性能(C)用復(fù)原劑把氧化亞鐵復(fù)原成鐵 (D)適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大局部硫、磷等雜質(zhì) 2、在溶液中能與Fe3+共存的微粒是( )(A)Cu (B)S2- (C)CO32- (D)Fe2+ 3、14g鐵全部溶于鹽酸中，參加足量NaOH溶液，得紅棕色沉淀，過濾后給紅棕色沉淀加熱在空氣中，最后得到紅色物質(zhì)的質(zhì)量是(

10、 )(A)1g (B)16g (C)2g (D)18g 4、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是( ) ( A )BaSO4 ( B )FeS ( C )BaSO3 ( D )S5、以下表達(dá)中，正確的選項是( ) (a)煉鋼后期向鋼水中參加適量的鋁或錳鐵，是為了除盡鋼水里的碳、硅等雜質(zhì) (b)在配制硫酸亞鐵溶液的后期要參加少量鐵粉，是為了抑制水解 (c)制造水泥的后期要在水泥熟料里參加適量的石膏，是為了調(diào)節(jié)水泥的硬化速率 (d)制造硫酸的后期用98.3%的硫酸來吸收，目的是提高三氧化硫的吸收率 ( A )只有(b)、(c) ( B )只有(c)、(d) ( C )只有(a)、(d) ( D )只有(b)、(d) 6、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中，參加0.01摩的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢?，發(fā)生的變化有( )( A )鐵溶解，但沒有其他任何金屬析出 ( B )鐵溶解析出0.01摩爾Ag，并且溶液中不含F(xiàn)e3+，而含0.02摩Fe2+ ( C )鐵溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3+和0.015摩Fe2+ ( D )鐵溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩銅7、將過