《高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課件.ppt（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、 專題十九專題十九電解池原理及其應(yīng)用電解池原理及其應(yīng)用 成武二中高三化學(xué)組成武二中高三化學(xué)組（2011上海）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，上海）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是方案正確的是()A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考:B考綱導(dǎo)學(xué)考考綱綱要求要求命命題預(yù)測(cè)題預(yù)測(cè) 了解了解電電解池的工作解池的工作原理。能寫出原理。能寫出電電極反極反應(yīng)應(yīng)。電電解原

2、理的考解原理的考查查。主要命。主要命題題點(diǎn)是點(diǎn)是電電極反極反應(yīng)應(yīng)方程式的方程式的書書寫，寫，電電解相關(guān)的解相關(guān)的計(jì)計(jì)算，算，該該考點(diǎn)的考點(diǎn)的難難度度較較大。以最新科技成果大。以最新科技成果(電電解原理的解原理的應(yīng)應(yīng)用用)為為背景背景進(jìn)進(jìn)行行電電解原理的考解原理的考查查是今后高考的命是今后高考的命題趨勢(shì)題趨勢(shì)。如何使圖中的鐵棒上析出銅，鐵的質(zhì)量不變？如何使圖中的鐵棒上析出銅，鐵的質(zhì)量不變？問題討論：?jiǎn)栴}討論：設(shè)計(jì)成電解池且設(shè)計(jì)成電解池且鐵作陰極鐵作陰極一、電解原理一、電解原理1、電解的定義、電解的定義讓讓直流電直流電通過通過電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液或或熔融電解質(zhì)熔融電解質(zhì)，在兩電極上分別發(fā)生在兩電極

3、上分別發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)和和還原反應(yīng)還原反應(yīng)的過程叫做電解。的過程叫做電解。2、電解池、電解池借助借助氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，把，把電能電能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能的裝置的裝置.例例1.1.判斷下列裝置屬于電解池的是判斷下列裝置屬于電解池的是3、電解池的電解池的構(gòu)成條件構(gòu)成條件 (1)(1)外加直流電源外加直流電源外加直流電源外加直流電源 (2)(2)與電源相連的兩個(gè)電極與電源相連的兩個(gè)電極與電源相連的兩個(gè)電極與電源相連的兩個(gè)電極 接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng) 接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生還原反

4、應(yīng)接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) (3)(3)電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì) （4 4）形成閉合回路）形成閉合回路）形成閉合回路）形成閉合回路 4 4、電解池的工作原理：以電解、電解池的工作原理：以電解、電解池的工作原理：以電解、電解池的工作原理：以電解CuClCuCl2 2溶液為例（石墨作溶液為例（石墨作溶液為例（石墨作溶液為例（石墨作電極）電極）電極）電極）1、指出該裝置中電解池的陰陽(yáng)極，、指出該裝置中電解池的陰陽(yáng)極，寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)的化學(xué)方寫出電極反應(yīng)

5、式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式。程式。2、在在CuCl2溶液中有自由移動(dòng)的溶液中有自由移動(dòng)的Cu2+、Cl-、H+、OH-，為什么只有，為什么只有Cu2+、Cl-得失電子，而得失電子，而H+、OH-卻卻不能或很難在兩極上得失電子呢？在陰、陽(yáng)極上，離不能或很難在兩極上得失電子呢？在陰、陽(yáng)極上，離子的放電順序又是怎樣的？子的放電順序又是怎樣的？陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl-Cl2 +2e-(氧化反氧化反應(yīng))陰極：陰極：Cu 2+2e-Cu (還原反應(yīng)還原反應(yīng))總反應(yīng)：總反應(yīng)：CuCl2 Cl2+Cu思考思考5.離子放電順序及電解產(chǎn)物的判斷離子放電順序及電解產(chǎn)物的判斷活潑金屬作陽(yáng)極活潑金屬作陽(yáng)極S2-I-Br-Cl-

6、OH含氧酸根含氧酸根（1）陽(yáng)極上（氧化反應(yīng)）陽(yáng)極上（氧化反應(yīng) Pt、Au除外除外)）(2)陰極上（還原反應(yīng)）陰極上（還原反應(yīng)）無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應(yīng)，無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：順序是：上述順序基本上是金屬活動(dòng)性順序，越活潑的上述順序基本上是金屬活動(dòng)性順序，越活潑的金屬，其陽(yáng)離子越難得到電子，但金屬，其陽(yáng)離子越難得到電子，但Fe3+氧化性較氧化性較Cu2+強(qiáng)。強(qiáng)。Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K

7、+例例2 2：寫出用石墨做電極電解：寫出用石墨做電極電解CuSOCuSO4 4溶液的電溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式，極反應(yīng)式及總的電解方程式，最后寫出總方程式最后寫出總方程式陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH-2H2O+O24e-陰極：陰極：2Cu2+4e-2Cu陽(yáng)極陽(yáng)極:OH SO4 2 陰極：陰極：H+Cu2+CuSO4 Cu2+SO4 2首先分析、比較出陰陽(yáng)極的放電離子：首先分析、比較出陰陽(yáng)極的放電離子：然后寫電極反應(yīng)式然后寫電極反應(yīng)式：電解電解2Cu4H+o22Cu2+2H2OH2O H+OH 6、分析電解反應(yīng)的一般思路、分析電解反應(yīng)的一般思路2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2電解

8、電解1、電解飽和食鹽水反應(yīng)原理、電解飽和食鹽水反應(yīng)原理2H+2e-H22Cl-Cl2+2e-2H2O+2Cl-=H2+Cl2+2OH-電解電解2H2O+2NaCl=H2+Cl2+2NaOH電解電解現(xiàn)象：現(xiàn)象：陽(yáng)極：有黃綠色氣體產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的淀陽(yáng)極：有黃綠色氣體產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的淀粉粉KIKI溶液變藍(lán)溶液變藍(lán)陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅二、電解原理的應(yīng)用二、電解原理的應(yīng)用負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：+-純銅純銅粗銅粗銅 電解液電解液(CuSO4溶液溶液)陰極：陰極：Cu2+2e-=Cu （還原反應(yīng)）還原反應(yīng)）陽(yáng)極：陽(yáng)極：Cu=Cu2+2e-（氧化反

9、應(yīng)）（氧化反應(yīng)）特征特征純銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極純銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極陽(yáng)極主要金屬與電解質(zhì)中的陽(yáng)離子相同陽(yáng)極主要金屬與電解質(zhì)中的陽(yáng)離子相同電解液電解液Cu2+的濃度減小，有雜質(zhì)離子的濃度減小，有雜質(zhì)離子Zn2+、Fe2+、Ni2+2、電解精煉銅、電解精煉銅陽(yáng)極還包含陽(yáng)極還包含Zn、Fe、Ni失電子，且比失電子，且比Cu先失電子先失電子+-鐵片鐵片銅片銅片 電鍍液電鍍液(CuSO4溶液溶液)陰極：陰極：Cu2+2e-=Cu （還原反應(yīng)）還原反應(yīng)）陽(yáng)極：陽(yáng)極：Cu=Cu2+2e-（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）特特征征被鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極被鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子相同

10、陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子相同電電鍍鍍液液CuSO4的濃度基本不變的濃度基本不變3、鐵片上電鍍銅、鐵片上電鍍銅練習(xí)練習(xí)1、能否通過實(shí)驗(yàn)完成銅與稀鹽酸的反、能否通過實(shí)驗(yàn)完成銅與稀鹽酸的反應(yīng)，寫出設(shè)計(jì)思路。應(yīng)，寫出設(shè)計(jì)思路。利用電解裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)：利用電解裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)：Cu+2HCl CuCl2+H2銅銅片片導(dǎo)導(dǎo)體體稀鹽酸稀鹽酸練練 習(xí)習(xí)2、下圖所示裝置中，、下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是法正確的是 ()AX是正極，是正極，Y是負(fù)極是負(fù)極BX是負(fù)極，是負(fù)極，Y是正極是正極C

11、CuSO4溶液的溶液的PH值逐漸減小值逐漸減小DCuSO4溶液的溶液的PH值不變值不變a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 陰極陰極與電源負(fù)極與電源負(fù)極陽(yáng)離子移向陽(yáng)離子移向發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)陽(yáng)極陽(yáng)極與電源正極與電源正極陰離子移向陰離子移向發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)1、電解池陰、陽(yáng)極的判斷電解池陰、陽(yáng)極的判斷以以碳棒碳棒為電極，電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陰、陽(yáng)兩為電極，電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陰、陽(yáng)兩極上分別是什么離子放電？總結(jié)有什么特點(diǎn)或規(guī)律？極上分別是什么離子放電？總結(jié)有什么特點(diǎn)或規(guī)律？1.1.HClHCl、CuClCuCl2 22.

12、2.NaClNaCl AgNOAgNO3 3、CuSOCuSO4 43.Na3.Na2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH實(shí)質(zhì)電解的只是溶質(zhì)本身實(shí)質(zhì)電解的只是溶質(zhì)本身實(shí)質(zhì)電解的是電解質(zhì)和實(shí)質(zhì)電解的是電解質(zhì)和H2O實(shí)質(zhì)電解的就是實(shí)質(zhì)電解的就是H2O 2、電解規(guī)律電解規(guī)律（天津高考（天津高考12）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是的鎳，下列敘述正確的是 （）（已知：氧化性（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+2e=NiB電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加 相等相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和和 Zn2+D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和和PtD