《(完整word版)高一化學(xué)所有化學(xué)方程式(word文檔良心出品).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《(完整word版)高一化學(xué)所有化學(xué)方程式(word文檔良心出品).doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、.高一化學(xué)所有化學(xué)方程式、一些常用物質(zhì)的俗稱及物理性質(zhì)1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2 鈉與

2、氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化

3、鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(

4、OH)3 +3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：

5、SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光

6、照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3 42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2

7、NO2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51

8、、氨水受熱分解：NH3H2O NH3 + H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2

9、 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧?/p>

10、硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl 堿金屬2Na + O2 = Na2O2（點(diǎn)燃） 2Na + S = Na2S2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2 4Li + O2 = 2Li2O (點(diǎn)燃)Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 2K + 2H2O = 2KOH + H2NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2(加熱)

11、2Na + CuSO4 +2H2SO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H22NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 +CaCO3 + 2H2O鹵素Cu + Cl2 = CuCl2 (點(diǎn)燃) H2 +Cl2 = 2HCl （點(diǎn)燃）Cl2 + H2O = HCl + HClO 2NaOH +Cl2= NaClO +NaCl +H2O2HClO = H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 = CO2 +2H2O （點(diǎn)燃）3HClO = 2HCl + HClO3（加熱） 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2

12、= Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 工業(yè)制漂粉精Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 漂白粉消毒原理4HCl濃 + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2 實(shí)驗(yàn)室制氯氣NaCl + H2SO4（濃）= NaHSO4 + HCl(加熱) 實(shí)驗(yàn)室制氯化氫2KMnO4 + 6HCl（濃）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2OH2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr (500)H2 + I2 = 2HI (加熱且可逆) Cl+ Ag+= AgCl(Br、I同樣)2HCl + F2 = 2HF + Cl2(

13、顏色變深)氧族S + H2 = H2S (加熱) Fe + S = FeS (加熱)2O3 = 3O2 3O2 = 2O3 (放電)2H2O2 = 2H2O + O2(MnO2催化) H2S = H2 + S (高溫)2H2S + 3O2 = 2H2O +2SO2 2H2S + O2 = 2H2O +2S 均點(diǎn)燃FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2SSO2 + H2O = H2SO4 (可逆) SO3 + H2O = H2SO4Cu + S = Cu2S（黑固） H2O2 + H2S = S+ H2ONaSO3 + H2SO4 = NaSO4 + SO2+ H2O 實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫2H2SO4濃 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2 加熱2H2SO4濃 + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 加熱2SO2 + O2 =2SO3 (需加熱、催化劑并可逆)H2S + H2SO4（濃）= S + SO2 + 2H2OH2S +2HNO3（濃）= 3S + 2NO + 4H2O碳族SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Si + O2 = SiO2(加熱)SiO2 + 2C = Si + 2CO(高溫) SiO2 + CaO =