《人教版九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成和核外電子排布基礎(chǔ)達標檢測.pdf》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成和核外電子排布基礎(chǔ)達標檢測.pdf（3頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、原子結(jié)構(gòu)課時練第 1 課時原子的構(gòu)成和核外電子排布基礎(chǔ)達標一、原子的構(gòu)成1.（2017 春?瑞安市月考）人類對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了一個相當長的時期以下是科學(xué)家及提出的原子結(jié)構(gòu)模型（如圖所示），其中符合原子結(jié)構(gòu)模型建立先后順序的是（）ABCD2（2017 春?湖南期中）如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c 相對應(yīng)的是（）A原子、原子核、核外電子B原子核、原子、核外電子C原子、核外電子、原子核D核外電子、原子核、原子3在原子中，與核電荷數(shù)不一定相等的是（）A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù)C核外電子數(shù) D原子核帶的電荷數(shù)4下列關(guān)于原子的說法中，正確的是 ()A原子不顯電性，說

2、明原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同C含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一種的原子D原子是最小的粒子，不能再分5.在 原子分子離子質(zhì)子中子電子這些微粒中，肯定不帶電的是（）A B C D6.（2017 春?瑞安市月考）如圖所示，氫原子結(jié)構(gòu)的各種模型圖，其中正確的是（）ABCD7已知鈉原子核內(nèi)有11 個質(zhì)子、12 個中子，則鈉原子的核電荷數(shù)是，核外的電子數(shù)是。8.宏觀與微觀的橋梁粒子結(jié)構(gòu)模型微觀粒子看不見、摸不著，化學(xué)家通過模型來說明他們心目中粒子的“模樣”，揭示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)特點，解釋微觀結(jié)構(gòu)與宏觀現(xiàn)象之間的因果關(guān)系，模型化的方法是化學(xué)科學(xué)重要的思想工具試回答下列問題：（1）原子

3、的結(jié)構(gòu)一百多年來，化學(xué)家借助構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)模型，逐漸揭開了原子構(gòu)成的神秘面紗，并通過不斷提出新的原子結(jié)構(gòu)模型，逐步形成了今天的原子結(jié)構(gòu)理論如圖兩種模型是湯姆森和盧瑟福分別于1897 年和 1911 年提出的，其中（填代號，下同）是由湯姆森提出的下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)理論的學(xué)說中，湯姆森的觀點是（填代號，下同），盧瑟福的觀點是A原子是不可分的B原子是可分的C原子呈球形 D在球體內(nèi)充斥著正電荷，電子鑲嵌其中E帶正電荷的原子核居于原子的中心 F 帶正電荷的原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量G電子帶負電H電子在原子核外很大的空間內(nèi)高速運動二、核外電子排布1.右圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正

4、確的是（）A硫原子第一電子層有6 個電子B硫原子核內(nèi)有16 個質(zhì)子C硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子2.（2016 秋?惠山區(qū)月考）氚也是一種氫原子，氚原子含有1 個質(zhì)子和2 個中子，如圖示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（）AA BB CC DD 3.金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于個，在化學(xué)反應(yīng)時容易電子；非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于個，在化學(xué)反應(yīng)時容易電子。4.鈉原子與氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：（1）氯原子的核電荷數(shù)是。（2）鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）一個電子。（3）鈉原子與氯原子相同的是（填序號）。質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子層數(shù)最外層電子

5、數(shù)鈉原子氯原子參考答案及提示基礎(chǔ)達標一、原子的構(gòu)成1.B 提示：1904 年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；1913 年波爾提出軌道式原子模型2.A 3.B 提示在原子中，核電荷數(shù)不一定等于中子數(shù)。4.D 提示原子不是最小的粒子，還可以再分。5.C 6.A 711 11 8.A；BCDG，BEFGH；提示：道爾頓認為原子是堅實的、不可再分的實心球，后來湯姆生通過實驗發(fā)現(xiàn)了電子，他認為原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出類似“西瓜”的原子模型，認為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中；盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型：原子是一個空心的球，在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間里繞著核旋轉(zhuǎn)，故選：A；根據(jù)湯姆生和盧瑟福理論分析可知，BCDG 代表湯姆森的觀點；BCEFH 代表盧瑟福的觀點；二、核外電子排布1.C 提示離原子核越近，能量越低。2.A 34 失去 4 4（1）17 （2）失去（3）