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1、小學+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學第一章第一節(jié)第二課時一、選擇題1(2009羅定模擬)下列物質提純的方法可能屬于化學變化的是()A蒸餾B過濾C分液D洗氣答案：D 2(2008廣東理基)用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是()A碘鹽中碘的檢驗 B暖瓶中水垢的除去C食鹽和純堿的鑒別 D 雞蛋殼主要成分的檢驗答案：A 3下列敘述不正確的是()A可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B可用裝置證明氨氣極易溶于水C可用裝置從海水中得到淡水D可用裝置把膠體從溶液中分離出來答案：D 4(2009安慶模擬)下列各組物質中，不易用水區(qū)別的是()A苯和四氯化碳 B氯化鈉和硝酸銨CBr2(蒸氣

2、)和 NO2 D 碳酸氫鈉和碳酸氫鉀解析：A 項，苯和CCl4與水混合均出現(xiàn)分層，苯在上層，而CCl4在下層；B 項，NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度下降；C 項，Br2溶于水得橙色溶液，NO2與水反應生成無色的HNO3溶液；D項，NaHCO3和 KHCO3均易溶于水，且均無明顯現(xiàn)象。答案：D 5(2009廣東五校模擬)分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理正確的是()A灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應B某雨水的pH小于 5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO2

3、4D在溶液中可發(fā)生下列反應：I22HClO3=Cl22HIO3，說明 I2的氧化性比Cl2強答案：A 6 為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH4、Fe2、SO24和 H2O，下列實驗敘述中不正確的是()A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2 滴 KSCN 溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2C硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO24小學+

4、初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學D取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH 溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4答案：D 7(2009宿州模擬)僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、CCl4、NaCl 溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是()A溴水 BFeCl3溶液C酸性 KMnO4溶液 D AgNO3溶液答案：D 8有 a、b、c、d、e 五種無色氣體，進行下列實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象a 和 b 相混合氣體變?yōu)榧t棕色c 和 d 相混合產生白煙c、e 分別通入少量溴水中都變成無色透明的溶液b、e 分別通入氫硫酸中都產生淡黃色的渾濁a、b、

5、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4答案：C 9(2009滁州模擬)根據下列事實得出的結論正確的是()ANa2SO3試樣白色沉淀沉淀不溶解結論：此 Na2SO3試樣已變質B稀硫酸產生氣泡的速率較慢產生氣泡的速率明顯加快結論：CuSO4對此反應有催化作用C某溶液瓶口產生白霧瓶口產生白煙結論：此溶液一定為濃鹽酸D無色試液產生無色無味氣體石灰水變渾濁結論：原無色試液中可能含有CO23答案：D 10某含有Na的澄清溶液中，可能還存在NH4、Fe2、I、Br、CO23

6、、SO23六種離子中的幾種。將該溶液進行如下實驗：(1)滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；(2)向(1)所得溶液中加入BaCl2溶液，無沉淀生成；(3)向(1)所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍色。依據上述實驗事實推斷該溶液()一定存在Fe2、Br、CO23一定呈堿性一定不存在I、SO23可能存在NH4ABCD答案：B 11為提純下列物質(括號內的物質是雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()被提純的物質除雜試劑分離方法A 溴化鈉溶液(NaI)溴水蒸餾B 氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C 二氧化碳(CO)O2點燃D 淀粉(KCl)H2O 置于半透膜袋中漂洗答案：D 小學

7、+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學12(2009南昌一中，十中，新建二中三校聯(lián)考)有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，將這種溶液分為兩份，向一份中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也產生了白色沉淀，與此有關的下列結論中，正確的是()A肯定有HCl、SO2B可能含有HBr、CO2C肯定沒有CO2、H2S、HBr D以上結論均不正確答案：D 13(2009四川)下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A 向某溶液中加入鹽酸酸化的

8、氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO24B 向某溶液中加入2 滴 KSCN 溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D 將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類解析：A中無法排除Ag為干擾；C使品紅褪色的物質可以是SO2，還可以是其他具有漂白性的物質，如：Cl2溶于水可生成具有漂白性的HClO。D 只能證明該有機物中含有醛基，但不一定是醛類，比如說甲酸、甲酸酯，甲酸鹽，都能發(fā)生銀鏡反應。答案：B 14(2009江蘇)下列化學實驗事實及其解釋都正

9、確的是()A向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B向 SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸C向 0.1 mol L1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪 色，說明Fe2具有氧化性D向 2.0 mL濃度均為0.1 molL1的 KCl、KI 混合溶液中滴加1 滴 2 滴 0.01 molL 1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比 AgI 的Ksp大解析：B項中 HCl 酸性強于H2SO3，且 BaSO3可溶于鹽酸，故 SO2不可能與BaCl2溶液反

10、應；C項中 KMnO4溶液褪色是因為被Fe2還原，F(xiàn)e2具有還原性。答案：AD 二、非選擇題15(2009濟寧質量檢測)某一無色溶液，可能含有Na、Cu2、NH4、Fe3、Al3、Mg2、CO23、SO24、K等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下實驗：取少量待測溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀；另取少量待測溶液，向其中加入過氧化鈉，產生無色無味氣體，并生成白色沉淀；加入過量過氧化鈉時，沉淀部分溶解。試判斷：溶液中一定存在的離子有_；一定不存在的離子有_。不確定的是_，為驗證此離子的存在，還應進行_實驗。答案：Al3、Mg2、SO24NH4、Cu2、Fe3、CO23K、N

11、a焰色反應16(2008河北唐山聯(lián)考)某無色溶液X，由 Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO23、SO24中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：小學+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學(1)氣體 A的成分是(填化學式，下同)_，氣體 B的成分是 _。(2)X 溶液中一定存在的離子是_。(3)寫出步驟發(fā)生反應的所有離子方程式_。(4)寫出步驟 形成白色沉淀甲的離子方程式_。(5)通過上述實驗，溶液X中還有未完全確定的離子是_；只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是 _(簡述所加試劑及理由)。解析：由于溶液是無色的，所以排除MnO4的存在

12、；溶液X 中加入 HCl 有氣體生成，說明有 CO23的存在，生成氣體A為 CO2；CO23的存在排除了Ag、Ba2、Al3的存在；第步繼續(xù)向反應后的溶液中加入NH4，反應既生成氣體，又生成沉淀，所以證明原溶液含有AlO2，AlO2在第一步加入HCl 時發(fā)生反應AlO24H=Al32H2O，生成的 Al3和 HCO3發(fā)生相互促進水解反應；Al33HCO3=Al(OH)3 3CO2；第步繼續(xù)加入Ba(OH)2，生成白色沉淀，可能含有BaCO3或 BaSO4中的一種或兩種，用鹽酸檢驗。答案：(1)CO2NH3(2)CO23、AlO2、Na(3)CO23 2H=H2O CO2AlO24H=Al32H

13、2O(4)Al3 3HCO3=Al(OH)3 3CO2(5)SO24在沉淀乙中加稀鹽酸，若白色沉淀能完全溶解，則X 中不存在SO24；若不能完全溶解，則存在SO2417(2008四川理綜，26)某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和 CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”)。(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。肯定存在的物質肯定不存在的物質理由(2)取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色。肯定存在的物質肯定不存在的物質理由(3)取白色沉淀

14、加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|肯定不存在的物質理由(4)通過上述實驗仍無法確定的物質是_。解析：混合物溶于水得到無色溶液，說明混合物中沒有CuSO4；焰色反應呈黃色，說明含有 Na2SO4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說明不溶于HCl 的白色沉淀BaSO4和 AgCl，則白色沉淀是MgCO3，原溶液中沒有Ba(NO3)2和 AgNO3。小學+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學答案：(1)無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍色(2)Na2SO4無鈉的焰色反應呈黃色(3)MgCO3Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3沉淀溶于稀鹽酸，有氣體

15、放出；如有Ba(NO3)2，生成的 BaSO4沉淀不 溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消 失(4)Al2(SO4)318(2009江蘇)醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量 Na、Al3、Fe3等雜質)生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl22H2O的質量分數(shù)為97.0%103.0%)的主要流程如下：鹽酸氫氧化鈣鹽酸工業(yè) CaCO3 溶解 除雜 過濾 酸化 蒸發(fā)結晶(160)濾渣CaCl22H2O(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的PH為 8.0 8.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。檢驗 Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是_。(2)酸化操作

16、是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為 4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為 CaCl2；防止 Ca2在蒸發(fā)時水解；_。(3)測定樣品中Cl含量的方法是：a.稱取 0.7500 g樣品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00 mL 待測溶液于錐形瓶中；c.用 0.05000 mol L1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有_。計算上述樣品中CaCl22H2O的質量分數(shù)為_。若用上述方法測定的樣品中CaCl22H2O 的質量分數(shù)的質量分數(shù)偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有_；_。解

17、析：第(1)問中若Fe(OH)3未沉淀完全則溶液中應含有Fe3，但濃度很小所以通常選用 KSCN 而不用 OH檢測；第(2)問中調節(jié)pH使之顯弱酸性主要是為了防止Ca2形成溶解度較小的 Ca(OH)2、CaCO3；由 AgCl可知滴定溶液中，n(CaCl22H2O)12n(Cl)120.05000 molL120.39 103 L，所以w(CaCl22H2O)120.05000 mol L120.39 103 L 147 gmol10.7500 g 25.00 mL250 mL 100%99.9%。答案：(1)取少量上層清液，滴加KSCN 溶液，若不出現(xiàn)血紅色，說明Fe(OH)3沉淀完全(2)防止溶液吸收空氣中的CO2(3)酸式滴定管 99.9%樣品中有少量的NaCl；少量 CaCl2 2H2O失水