《通用版2018-2019版高中化學第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第3課時元素周期表和元素周期律的應用.pdf》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《通用版2018-2019版高中化學第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第3課時元素周期表和元素周期律的應用.pdf（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料1第 3 課時元素周期表和元素周期律的應用一、元素周期表的分區(qū)及化合價規(guī)律1元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Te、At 和 Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線，斜線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線。小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料2(3)周期表的左下方是金屬性最強的元素，是銫元素(放射性元素除外)；右上方是非金屬性最強的元素，是氟元素；最后一個縱行是0 族元素。2元素化合價與元素

2、在周期表中位置的關(guān)系(1)主族元素最高正化合價主族序數(shù)最外層電子數(shù)。(2)非金屬元素的化合價最高正價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)。最低負價等于使它達到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)。最高正價與最低負價絕對值之和等于8。(1)金屬元素在分界線的左側(cè)，但分界線的左側(cè)并不都是金屬元素，如氫元素屬于非金屬元素。(2)O、F 原子半徑小，原子核對外層電子的吸引能力強。F 無正化合價，O無最高正價。例 1下列對非金屬元素(除稀有氣體外)的相關(guān)判斷正確的是()非金屬元素都是主族元素單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應生成酸非金屬元素R所形成

3、的含氧酸鹽(MaROb)中的 R元素必定呈現(xiàn)正價A B C D 考點周期表的分區(qū)及化合價規(guī)律題點周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律答案C 解析非金屬元素(除稀有氣體外)都是主族元素，正確；單質(zhì)在反應中不一定都只能作氧化劑，也可以作還原劑，錯誤；氫化物常溫下不一定都是氣態(tài)，例如水是液態(tài)，錯誤；氧化物常溫下不一定都可以與水反應生成酸，例如二氧化硅，錯誤；非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的 R元素必定呈現(xiàn)正價，正確。例 2下列元素最高正化合價依次增大的是()AAl、Si、P、Cl B C、N、O、F CSi、P、S、Se D Si、Al、Mg、Na 考點元素周期表的分區(qū)及化合價規(guī)律題點化合價變化規(guī)

4、律答案A 解析B項中 F 沒有正化合價，錯誤；C項中 S和 Se 的最高正化合價相同，錯誤；D項中最高正化合價依次減小，錯誤。思維啟迪小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料3(1)金屬元素無負價，金屬元素不能形成簡單的陰離子；非金屬元素除氫外，均不能形成簡單的陽離子。(2)F 無正化合價，O無最高正化合價。二、元素周期表和周期律的應用1在生產(chǎn)生活中的應用例 3元素周期表在指導科學研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應起來。A B A B 制半導體的元素(a)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”制催化劑的元素(b)金屬與非金屬元素的分界線附近制制冷劑的元素(c

5、)相對原子質(zhì)量較小的元素地殼中含量較多的元素(d)過渡元素考點元素周期表和元素周期律的應用題點元素周期表在生產(chǎn)生活中的應用答案(b)(d)(a)(c)2“位、構(gòu)、性”關(guān)系模型(1)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系結(jié)構(gòu)電子層數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)位置(2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料4結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)越少電子層數(shù)越多越易失電子單質(zhì)還原性越強最外層電子數(shù)越多電子層數(shù)越少越易得電子單質(zhì)氧化性越強性質(zhì)(3)位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系同周期(左右)最外層電子數(shù)遞增非金屬性增強、金屬性減弱同主族(上下)電子層數(shù)遞增非金屬性減弱、金屬性增強例 4短周期元素R、T、

6、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ B最高價氧化物對應水化物的酸性：QW C原子半徑：T Q R D單質(zhì) T與 NaOH溶液不反應考點元素周期表和周期律的應用題點元素綜合推斷題答案D 解析短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和 Al，根據(jù) T 在周期表中的相對位置，它只能是第三周期的Al，據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示：R(N)T(Al)Q(Si)W(S)氮元素的非金屬性比硅元素的強，所以NH3比 SiH4穩(wěn)定，A 正確；硫元素的非金屬性比硅元素的強，所以H2SO4比 H2SiO3的酸

7、性強，B 正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Al SiP，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：PN，即 AlSi P N，C正確；Al 既能與酸反應，又能與 NaOH溶液反應，D錯誤。思維啟迪陌生元素性質(zhì)的推斷(1)與同周期前、后元素相比較，依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測元素的性質(zhì)。(2)與同主族上、下元素相比較，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測元素的性質(zhì)。(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)時，可借助“三角”規(guī)律進行推斷。小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料5若 A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，有關(guān)元素的各種性

8、質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排序)。原子半徑：CAB；金屬性：CAB；非金屬性：BAC。小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料6例 5表中元素均為短周期元素：原子半徑/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.143 最外層電子數(shù)6 2 3 常見化合價1 3、5 3、5 焰色反應黃色單質(zhì)的顏色黃綠色結(jié)合表中的有關(guān)信息，下列說法正確的是()A元素、的金屬性逐漸增強B元素的非金屬性：C元素、都是堿金屬元素D元素的單質(zhì)是半導體答案C 解析由、的常見化合價及原子半徑可以推出為P，為 N；比的半徑略小，且最外層有6 個電子，則為O；的焰色反應為黃色

9、，則為Na；的常見化合價為1，且在 8 種元素中的原子半徑不是最小，則應為Li，故應為Mg；的單質(zhì)的顏色為黃綠色，則為Cl；的最外層有3 個電子，結(jié)合原子半徑，可知為Al，元素、的金屬性逐漸減弱，A項錯誤；元素的非金屬性：(Cl)(P)，B錯誤；鋁不是半導體，而是電的良導體，D項錯誤。例 6W、X、Y、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X 和 Ne 原子的核外電子數(shù)相差1；Y 的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z 的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是()A對應的簡單離子的半徑：XW B對應的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

10、YZ C元素 X、Z 和 W能形成多種化合物小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料7DY的最高價氧化物對應的水化物具有強酸性答案D 解析根據(jù)題目所給信息可推出W為 O，X為 Na，Y為 Si，Z 為 Cl。核外電子數(shù)相同的簡單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，可知對應的簡單離子的半徑：NaO2，A項正確；元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故 HCl 的穩(wěn)定性強于SiH4，B項正確；Na、Cl、O三種元素可以形成NaClO、NaClO3、NaClO4等多種化合物，C項正確；H2SiO3具有弱酸性，D項錯誤。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)最外層電子數(shù)相同的元素性質(zhì)一定相似

11、()(2)鍺元素屬于金屬元素，但也具有一定的非金屬性()(3)元素 R的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2RO4，則其氣態(tài)氫化物為H2R()(4)第三周期元素的最高正價等于它所處的主族序數(shù)()(5)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1 的元素都是金屬元素()(6)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(7)原子最外層電子數(shù)大于3(小于 8)的元素一定是非金屬元素()(8)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期()(9)第三周期元素的主族序數(shù)等于它們的最高正化合價()考點元素周期表、周期律的應用題點元素周期表、周期律的綜合應用答案(1)(2)(3)(4

12、)(5)(6)(7)(8)(9)2(2018河北深州高一月考)已知某原子最外層有7 個電子，推測下列選項不正確的是()A單質(zhì)有氧化性B最高正價一定為7 價C是非金屬元素D同周期元素中原子半徑最小考點元素周期律的應用題點同族元素的性質(zhì)變化小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料8答案B 解析某原子的最外層有7 個電子，說明位于A族，A族元素得到一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)具有強氧化性，故A說法正確；F 沒有正價，故B說法錯誤；第A族為非金屬元素，故 C說法正確；同周期從左向右原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，因此鹵族元素的原子半徑是同周期中最小的，故D說法正確。3如圖所示是元素周期表的一部分，

13、下列說法中正確的是()A元素的簡單離子半徑大小：B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C最高價氧化物對應水化物的酸性：D元素的最高正化合價：考點元素推斷題點由周期表中的位置推斷元素答案C 解析元素分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2O2Al3，A 項錯誤；非金屬性越強則對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物的酸性也越強，故穩(wěn)定性：H2OH2S，酸性：HClO4H2SO4，B項錯誤，C項正確；F 無正價，D項錯誤。4已知 W、X、Y、Z 為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于 Z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性

14、。下列說法正確的是()AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與 Z只能形成一種化合物CZ 的最高價氧化物對應的水化物一定能溶于水D若 W與 Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3考點元素推斷題點元素綜合推斷答案A 解析結(jié)合題目描述，W、X、Y、Z 之間的位置關(guān)系為WX Y Z，可知 W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結(jié)合位置關(guān)系可知X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，A項正確；若W 為氧元素，Z 為硫元素，可形成SO2、SO3兩種化合物，B項錯誤；如果W為碳元素，則Z 為硅元素，硅的最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，難溶于水，C項錯誤；W與 Y 的原子序數(shù)相小初高

15、試題、試卷、習題、復習、教案精選資料9差 5，若 W為氮元素，Y為鎂元素，則二者形成化合物的化學式為Mg3N2，D項錯誤。5(1)X 元素的原子核外有2 個電子層，其中L 層有 5 個電子，該元素在周期表中的位置為_，其氣態(tài)氫化物的化學式為_，最高價氧化物的化學式為_，該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為_。(2)R 為 118 號元素中的一種非金屬元素，若其最高價氧化物對應水化物的化學式為HnROm，則此時 R元素的化合價為_，R原子的最外層電子數(shù)為_，其氣態(tài)氫化物的化學式為 _?？键c周期表的分區(qū)及化合價規(guī)律題點元素位置與化學式的關(guān)系答案(1)第二周期A族NH3N2O5HNO3(2)(2m

16、n)2mnH82m nR 解析(1)由 X元素的原子結(jié)構(gòu)可知，X為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學式為NH3，最高價氧化物的化學式為N2O5，最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3。(2)R 元素的最高正化合價為(2mn)，則 R原子的最外層電子數(shù)為2mn，最低負價的絕對值為82mn，其氣態(tài)氫化物的化學式為H82m nR。對點訓練 題組一元素周期表的分區(qū)及化合價規(guī)律1元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是()A事物的性質(zhì)總在不斷的發(fā)生明顯的變化B緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C可在虛線附近尋找半導體材料(如 Ge、Si 等)D可在虛線的右上方尋找耐高溫材料考點元素周期表的分區(qū)及化合價規(guī)律題點周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律答案C 解析同族元素的性質(zhì)是相似的，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，A項錯誤；緊靠虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，但沒有兩性金屬元素這一說法，B項錯誤；耐高溫材料小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料10應該在過渡元素中尋找，D項錯誤。2 某短周期主族元素R的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列敘述中不正確的是()AR是第A族元素BR的氣