《【推薦下載】通用版2018-2019版高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第2課時元素周.pdf》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【推薦下載】通用版2018-2019版高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第2課時元素周.pdf（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、小初高試題、試卷、習(xí)題、復(fù)習(xí)、教案精選資料1第 2 課時元素周期律一、元素原子結(jié)構(gòu)與其化合價的周期性變化1原子核外電子排布的周期性變化以原子序數(shù)為118 的元素為例，探究原子最外層電子數(shù)的變化，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1 到 8 的周期性變化(第一周期除外)。2原子半徑的周期性變化小初高試題、試卷、習(xí)題、復(fù)習(xí)、教案精選資料2規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。3元素化合價的周期性變化以原子序數(shù)為118 的元素為例，探究元素化合價的變化，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化，即每周期，最高正價：

2、1 到7(O 無最高正價、F無正價)，最低負價：4 到 1。粒子半徑大小比較的“四同”例 1原子序數(shù)為310 的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是()A電子層數(shù)B核外電子數(shù)C原子半徑D化合價考點元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化題點元素原子結(jié)構(gòu)與化合價的周期性變化答案B 解析原子序數(shù)為310 的元素，原子的電子層數(shù)都為2，A錯誤；除了 10 號稀有氣體元素原子外，3 9 號元素原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，C錯誤；因氧無最高正價、氟無正價，D錯誤。小初高試題、試卷、習(xí)題、復(fù)習(xí)、教案精選資料3例 2(2018雅安中學(xué)3 月月考)下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是()AK Na Li B N

3、O F CCa2KClD Ba2Ca2Mg2考點元素周期律題點粒子半徑的大小比較答案C 解析同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為Li NaK，A錯誤；同周期自左而右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序為NO F，B 錯誤；離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為Ca2K Cl，C 正確；離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑大小為Ba2Ca2 Mg2，D錯誤。思維啟迪具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子應(yīng)注意：(1)所對應(yīng)的元素在元素周期表中的位置關(guān)系是：陰上陽下，如 A、B2、C、D2，在周期表中的相對位置是：D2、CA、B2。(2)離子半徑關(guān)系是：序小徑大，如：上面

4、四離子半徑：D2CAB2。二、第三周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律1鈉、鎂、鋁金屬性強弱比較(1)實驗中，鈉熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅。該實驗說明鈉與冷水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2。(2)實驗中，加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色。該實驗說明鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2H2O=Mg(OH)2 H2。(3)實驗和中的兩支試管內(nèi)都有無色氣泡產(chǎn)生，但實驗中試管放出氣體的速率較快。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg 2HCl=MgCl2H2；小初高試

5、題、試卷、習(xí)題、復(fù)習(xí)、教案精選資料42Al 6HCl=2AlCl33H2。(4)結(jié)論：鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時，由易到難的順序為NaMg Al。鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強到弱的順序為NaOH Mg(OH)2Al(OH)3。鈉、鎂、鋁的金屬性由強到弱的順序為Na MgAl。2Si、P、S、Cl 的非金屬性的遞變規(guī)律Si P S Cl 判斷依據(jù)與氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點燃由難到易的順序為Si PSCl 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中強酸H2SO4：強酸HClO4：強酸酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3結(jié)論

6、Si、P、S、Cl 的非金屬性逐漸增強3.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 Na Mg Al Si P S Cl同一周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。(1)同周期元素性質(zhì)的變化與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增，原子核對核外電子的引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，元素原子的得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，最終導(dǎo)致元素的非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。(2)元素周期律元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素的性質(zhì)包括：原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性等。元素周期律實質(zhì)是核外電子排布發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。例 3下列關(guān)

7、于元素周期律的敘述中不正確的是()ANa、Mg、Al 最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強BP、S、Cl 最高正化合價依次升高，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C同周期元素的原子半徑以第A族的為最大DNa、Mg、Al 的氫氧化物的堿性依次減弱考點元素金屬性與非金屬性的周期性變化題點同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律答案C 小初高試題、試卷、習(xí)題、復(fù)習(xí)、教案精選資料5解析Na、Mg、Al 原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強；P、S、Cl 的最高正化合價分別為5、6、7，由于 P、S、Cl 的非金屬性依次增強，其所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增

8、強；除稀有氣體元素外，同周期元素從左到右其原子半徑逐漸減?。灰騈a、Mg、Al 的金屬性依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性也依次減弱。例 4下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金屬性：ClBr C堿性：NaOH Mg(OH)2D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3考點元素金屬性與非金屬性的周期性變化題點元素金屬性、非金屬性強弱的綜合答案D 解析在元素周期表中S與 P屬于同周期元素，S在 P的右邊，非金屬性強于P，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2SO4強于 H3PO4，A 項不合題意；在元素周期表中Cl 與 Br 屬于同主族元素，Cl 在 Br 的上

9、方，非金屬性Cl 強于 Br，B項不合題意；在元素周期表中，Na與 Mg屬同周期元素，Na在 Mg的左邊，所以金屬性Na強于 Mg，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性NaOH 強于 Mg(OH)2，C項不合題意；D項考查碳酸鹽與碳酸酸式鹽熱穩(wěn)定性的問題，不涉及元素周期律的相關(guān)知識。1 下圖表示118 號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示()A電子層數(shù)B最外層電子數(shù)小初高試題、試卷、習(xí)題、復(fù)習(xí)、教案精選資料6C最高化合價D原子半徑考點元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化題點元素原子結(jié)構(gòu)與化合價的周期性變化答案B 2下列各組元素的性質(zhì)遞變規(guī)律錯誤的是()AN、O、F 原子最外層電子數(shù)依次增加B

10、N、O、F 原子半徑依次增大CNa、Mg、Al 元素最高正化合價依次升高DLi、Na、K的金屬性依次增強考點元素金屬性、非金屬性的周期性變化題點元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的判斷答案B 解析N、O、F原子最外層電子數(shù)依次為5、6、7，逐漸增多，A項正確；N、O、F 是同周期元素，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，B項錯誤；Na、Mg、Al 元素最高正化合價依次為 1、2、3，依次升高，C項正確；Li、Na、K是同主族元素，同主族從上到下元素的金屬性依次增強，D項正確。3下列結(jié)論正確的是()粒子半徑：KAl3S2Cl氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性：S2ClBrI氧化

11、性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金屬性：ONPSi 金屬性：BeMgCaClKAl3；還原性：S2IBrCl。4短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判斷正確的是()A原子半徑：丙丁丙C氫氧化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙小初高試題、試卷、習(xí)題、復(fù)習(xí)、教案精選資料7考點元素周期律題點由元素在同期表中的位置推斷元素答案C 解析根據(jù)元素周期律可知，同周期元素自左向右，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，故A、D兩項錯誤；同周期金屬元素從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，故C項正確；同主族元素自上而下，金屬性逐漸

12、增強，故B項錯誤。5(2018商丘一中下學(xué)期段考)把與下列元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)空格中：(1)第A族元素的價電子數(shù)_。(2)第三周期元素的最高化合價_。(3)堿金屬單質(zhì)熔點_。(4)第三周期離子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的離子半徑 _。(5)第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化_?？键c元素周期律題點元素性質(zhì)的相關(guān)綜合答案(1)B(2)C(3)A(4)E(5)G 解析(1)同一主族元素價電子數(shù)相等，與原子序數(shù)無關(guān)，第A族元素價電子數(shù)都是2，圖像 B符合。(2)第三周期元素的最高正化合價隨著原子序數(shù)增大而增大，稀有氣體除外，所以化合價從 1 價升高到 7，稀有氣體為

13、0 價，圖像 C符合。(3)堿金屬單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)增大而減小，圖像A符合。(4)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則Na、Mg2、Al3的離子半徑依次減小，P3、S2、Cl的離子半徑依次減小，陰離子半徑大于陽離子半徑，圖像E符合。(5)第二、三周期元素，電子層數(shù)越大其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，圖像 G符合。對點訓(xùn)練 題組一元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1下列說法中正確的是()小初高試題、試卷、習(xí)題、復(fù)習(xí)、教案精選資料8A元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及金屬性和非金屬性的周期性變化B元素的最高正

14、化合價等于元素原子核外電子數(shù)C從 Li F，Na Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從1 價 7 價的變化D電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1 個到 8 個呈現(xiàn)周期性變化考點元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化題點元素原子結(jié)構(gòu)與化合價的周期性變化答案A 解析O無最高正價，F(xiàn) 無正價，B、C錯誤；H、He的最外層電子數(shù)從1 到 2，D錯誤。2已知下列原子的半徑：原子N S O Si 半徑r/1010 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是()A1.101010 m B0.801010 m C1.201010 m D0.701010 m 考點元素原子結(jié)構(gòu)的周期

15、性變化題點原子半徑的大小判斷答案A 解析根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在Si 和 S原子之間，故答案為選項A。題組二元素金屬性、非金屬性的周期性變化3對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是()A原子半徑逐漸減小B電子層數(shù)逐漸增多C最高正化合價逐漸增大D元素的非金屬性逐漸增強考點元素金屬性、非金屬性的周期性變化題點第三周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律答案B 解析在元素周期表中同一周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故 A不符合題意；在元素周期表中同一周期的元素電子層數(shù)相同，故 B符合題意；在元素周期表中同一周期的元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故D不符合題意。4A、B兩元素原子電子

16、層數(shù)相同，如果A原子半徑比B的大，則下列判斷正確的是()A兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強于 B 小初高試題、試卷、習(xí)題、復(fù)習(xí)、教案精選資料9BA的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CA的金屬性比B的金屬性強DA的陰離子比B的陰離子還原性弱考點元素金屬性、非金屬性的周期性變化題點元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律判斷答案C 解析A、B兩元素位于同周期，A的原子半徑比B的大，則A位于 B的左邊，A元素的金屬性比 B的強。5下列遞變規(guī)律不正確的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱CHCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱DP、S、Cl 三種元素的最高正化合價依次升高考點元素金屬性、非金屬性的周期性變化題點同周期元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律比較答案A 解析非金屬性：ClSP，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則 HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故A項錯誤；金屬性：NaMg Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，故 B項正確；非金屬性：Cl SP，元素的非金屬性