《通用版2018-2019版高中化學第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子的排布學案新人教.pdf》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《通用版2018-2019版高中化學第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子的排布學案新人教.pdf（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料1第 1 課時原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布規(guī)律1電子的能量(1)在多電子原子里，電子的能量不同。(2)在離核近的區(qū)域內(nèi)運動的電子的能量較低，在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子的能量較高。2電子層(1)概念：在多電子原子里，把電子運動的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1 2 3 4 5 6 7 字母代號K L M N O P Q 離核遠近由近到遠能量高低由低到高3.原子核外電子排布的一般規(guī)律(1)能量最低原理：核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升

2、高的電子層里，即按KLM N順序排列。(2)電子層最多容納的電子數(shù)各電子層最多容納2n2個電子。如K、L、M、N層最多容納電子數(shù)分別為2、8、18、32。最外層電子數(shù)目最多不能超過8 個(K 層為最外層時不能超過2 個)。次外層最多能容納的電子數(shù)不超過18 個。核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地、機械地理解和套用。例如，當M層是最外層時，最多可排8 個電子，當M層不是最外層時，最多可排18 個電子。例 1下面關于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是()小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料2核外電子是分層運動的所有電子在同一區(qū)域里運動能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動能量低的電

3、子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動A B C D 考點原子核外電子的排布規(guī)律題點電子層及其電子的能量答案A 解析原子核外電子是分層運動的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠。例 2下列說法中一定錯誤的是()A某原子 K層上只有一個電子B某原子 M層上電子數(shù)為L 層上電子數(shù)的4倍C某離子 M層上和 L 層上的電子數(shù)均為K層的 4 倍D某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等考點原子核外電子的排布規(guī)律題點核外電子排布的基本規(guī)律答案B 解析K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上可排1 個電子，也可排2個電子，所以A項有可能；當M層上排有電子時，L 層上一定排滿了8 個電子，而M層上最多只能排18

4、 個電子，又 1884，所以 B項一定是錯誤的；K層上最多只能排2個電子，248，即存在 M層和 L 層都為 8 個電子的離子，K、Ca2等均有可能；H、He的核電荷數(shù)分別與它們的最外層電子數(shù)相等，所以D項有可能。二、微粒(原子或離子)的結(jié)構(gòu)1微粒核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。弧線表示電子層?；【€內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料3當主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時，電子層數(shù)減少一層，形成與上一周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。非金屬元素的原子得電子形成簡單

5、離子時，形成和同周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。2短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性(1)最外層電子數(shù)為1 的原子有H、Li、Na；最外層電子數(shù)為2 的原子有He、Be、Mg。(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 倍、3 倍、4 倍的原子分別是C、O、Ne。(3)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的原子有Li、Si。(4)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的原子有Li、P。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的原子是 Li。(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2 倍的原子有He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3

6、 倍的原子是 O。3等電子粒子(1)常見“10 電子”粒子一核 10 電子：Ne、N3、O2、F、Na、Mg2、Al3；二核 10 電子：HF、OH；三核 10 電子：H2O、NH2；四核 10 電子：NH3、H3O；五核 10 電子：CH4、NH4。(2)常見“18 電子”粒子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4；陽離子：K、Ca2；陰離子：P3、S2、HS、Cl。原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。陽離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)。陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料4例 3下列

7、微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()考點微粒結(jié)構(gòu)示意圖題點微粒結(jié)構(gòu)示意圖的正誤判斷答案B 解析A中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8，這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；B中核電荷數(shù)為11，這是 Na的原子核，鈉原子的核外有11 個電子，鈉元素的最高化合價為1 價，Na的核外應有 10 個電子，而圖中核外只有9 個電子，錯誤；C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17，這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17 和 18，這是 Cl的結(jié)構(gòu)示意圖，正確。例 4與 OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是()AH2O BFCNaDNH3考點原子核外電子排布的綜合應用題點10e、18e微粒的相關綜合答案B 1判

8、斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠()(2)原子核外電子的排布就是核外電子的分層運動()(3)最外層電子數(shù)小于4 的原子必定是金屬元素的原子()(4)某元素的 1 價陽離子電子排布與氖原子相同，則它的原子序數(shù)是11()(5)稀有氣體元素原子最外層都排有8 個電子()(6)多電子原子中，核外電子先排內(nèi)層再排外層，由內(nèi)到外電子的能量越來越低()(7)原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2n2個()小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料5(8)19 號元素 K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為()(9)單核陽離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同()

9、(10)S2、Cl、K、Ca2具有相同的核外電子排布()考點原子核外電子排布題點核外電子排布與表示方法的綜合答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2下列關于原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是()A所有的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B原子的最外層電子數(shù)不超過8 個C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 個D原子的次外層電子數(shù)都是8 個考點原子核外電子排布題點核外電子排布基本規(guī)律答案B 解析A 項，11H 不含有中子；C 項，He 最外層電子數(shù)為2 個；D 項，第二周期元素原子的次外層電子數(shù)為2 個。3從某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖反映出()A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B中子數(shù)和電子數(shù)C核電荷數(shù)和核外電子層排

10、布的電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)考點微粒結(jié)構(gòu)示意圖題點微粒結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法答案C 4下列敘述中正確的是()A核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學性質(zhì)一定相同B凡主族元素單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素D單核陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同考點核外電子排布的綜合應用題點相關知識的綜合答案C 小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料6解析Na與 Ne的粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子排布相同，但二者化學性質(zhì)不同，A項錯誤；主族元素單原子形成的離子不一定達到8 電子或 2 電子穩(wěn)定

11、結(jié)構(gòu)，如 H，B項錯誤；核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素，C項正確；陰離子是非金屬元素原子得電子之后形成的，比上一周期稀有氣體元素原子多一個電子層，與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D項錯誤。5下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關說法正確的是()A和兩種粒子的化學性質(zhì)相似B和均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖C粒子在化學反應中容易失去電子D共表示四種元素的粒子考點微粒結(jié)構(gòu)示意圖題點由微粒結(jié)構(gòu)推測其性質(zhì)答案C 解析是 He原子結(jié)構(gòu)示意圖，是稀有氣體元素，原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層有2 個電子，容易失去電子，化學性質(zhì)活潑，故兩種粒子的化學性質(zhì)不相似，A錯誤，C正確；是 Mg

12、2結(jié)構(gòu)示意圖，是 Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖，不都屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯誤；表示He元素的原子，表示Mg元素的粒子，表示Ne元素的原子，共表示三種元素的粒子，D錯誤。6(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5 倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3 倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：當xy10 時，該粒子為_(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)；當y8 時，粒子可能為(填名稱)_、_、_、_、_；寫 出y 3 與y 7 的 元 素 最 高 價 氧 化 物 對 應 的 水 化 物 發(fā) 生 反 應 的 離 子 方 程 式_?？键c核外電子排布的綜合應用題點相關知識的綜合小初高

13、試題、試卷、習題、復習、教案精選資料7答案(1)(2)原子氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(答案合理即可)Al(OH)33H=Al33H2O 解析(1)設：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a5x，a 3y，則 5x 3y，x3y5。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為 18 的正整數(shù)，故僅當y5，x3 時合理，該元素的核電荷數(shù)為15。(2)當xy10 時，x10y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應為原子；y3 時為鋁原子，y7 時為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為Al(OH)3 3H=Al33H2O。對點訓練

14、 題組一原子核外電子排布規(guī)律1下列關于原子核外電子排布規(guī)律的說法錯誤的是()AK層是能量最低的電子層B原子失電子時先失去能量低的電子C核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層上DN層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18 考點核外電子排布規(guī)律題點電子層及其電子能量答案B 解析距原子核由近到遠，電子的能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，離原子核遠的電子能量高，則K 層是能量最低的電子層，A 正確；原子最先失去最外層電子，最外層電子的能量最高，所以原子失電子時先失去能量高的電子，B 錯誤；核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層上，C正確；電子層的次外層最多容納18 個電子，所以N層為次外層時，最多

15、可容納的電子數(shù)為18，D正確。2(2017邯鄲高一檢測)核電荷數(shù)為16 的元素和核電荷數(shù)為4 的元素的原子相比較，前者下列數(shù)據(jù)是后者4 倍的是()電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)次外層電子數(shù)A BC D小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料8考點核外電子排布規(guī)律題點核外電子排布基本規(guī)律答案A 解析核電荷數(shù)為16 的元素和核電荷數(shù)為4 的元素的原子的電子數(shù)分別是16 和 4，最外層電子數(shù)分別是6 和 2，電子層數(shù)分別是3 和 2，次外層電子數(shù)分別為8 和 2，A項正確。3在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與(n1)層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n1)層最多能

16、多10 個，則此電子層是()AK層 B L層 C M層 D N層考點核外電子排布規(guī)律題點核外電子排布基本規(guī)律答案C 解析n作為最外層時，最多只能容納8 個電子，所以(n1)層應為 8 個電子，為 L 層，則n應為 M層；若n為次外層，則(n 1)為最外層，則次外層電子數(shù)最多為10818，則進一步證明n為 M層。題組二核外電子排布表示方法4某短周期元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，那么該原子()A有 3 個電子層B有 2 個電子層C最外層電子數(shù)是8 D核電荷數(shù)是10 考點微粒結(jié)構(gòu)示意圖題點短周期元素結(jié)構(gòu)的特殊性答案B 解析第一層排滿為2 個電子，第二層排滿為8 個電子，第三層為最外層

17、時，最多排8 個電子，若該原子有3 個電子層，依題意可知最外層(第 3 層)要排到 24 個電子，這不可能，則該原子只有2 個電子層，第一層為2 個電子，第二層為6 個電子。5下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是()AMg2：BCl：CAr：DK：考點微粒結(jié)構(gòu)示意圖題點微粒結(jié)構(gòu)示意圖的正誤判斷答案A 解析Mg2是鎂原子失去最外層兩個電子后生成的，A 選項正確；Cl 原子的最外層應該只有小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料97 個電子，B選項錯誤；Ar 原子的次外層與最外層應該有8 個電子，C選項錯誤；K原子的結(jié)構(gòu)示意圖應該是，故 D選項錯誤。6根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把、三種微粒歸

18、為一類，下列微粒可以歸為此類的是()A.B.C.D.考點微粒結(jié)構(gòu)示意圖題點原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷答案C 解析題干中的三種粒子均為陽離子。A項是 Ne原子，B項是 S2，C項是 Mg2，D項是 F。7 已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學性質(zhì)相似的是()考點微粒結(jié)構(gòu)示意圖題點由微粒結(jié)構(gòu)推測其性質(zhì)答案D 解析氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7 個，D元素原子核外最外層電子數(shù)也為7 個，故二者原子的化學性質(zhì)相似。題組三原子核外電子排布的綜合應用8某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3 倍，則該元素原子核內(nèi)

19、質(zhì)子數(shù)為()A3 B 7 C 8 D 10 考點核外電子排布的綜合應用題點由核外電子排布確定質(zhì)子數(shù)答案C 小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料10解析根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)8。9A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(ab)，L 層電子數(shù)是(ab)，則 A、B兩元素形成化合物的化學式最可能表示為()AB3A2 B BA2 C A3B2 D AB2考點核外電子排布的綜合應用題點由核外電子排布確定化合物的化學式答案B 解析因為 B的 L 層電子數(shù)為(ab)且有 M層，所以ab 8，又因 A原子最外層

20、電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，且滿足ab8，所以 A原子有兩個電子層，且K層為 2 個電子，L 層為6 個電子，所以a6，b2。進而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4。即 A為 O，B為 Si。10A、B 兩種原子，A 的 M電子層比B的 M電子層少3 個電子，B的 L 電子層電子數(shù)恰為A的 L 電子層電子數(shù)的2 倍。A和 B分別是()A硅原子和鈉原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和鋁原子考點核外電子排布的綜合應用題點多種元素的推斷答案D 解析A原子的 M層比 B原子的 M層少 3 個電子，B原子的 L 層電子數(shù)恰為A原子 L層電子數(shù)的 2 倍，說明A、B為第二、第三周期元素

21、；L 層最多排8 個電子，B原子的 L 層電子數(shù)恰為A原子 L 層電子數(shù)的2 倍，說明 B原子 L 層有 8 個電子，A原子的 L 層有 4 個電子，故 A是碳；A原子的 M層比 B原子的 M層少 3 個電子，故B為鋁。11 甲、乙兩元素原子的第2 層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2 倍。下列推斷正確的是()A甲與乙處于同一周期B甲與乙處于同一主族C甲與乙指的是碳和鋁D甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)考點核外電子排布的綜合應用題點元素在周期表中位置的推斷答案D 解析L 層最多可有8 個電子，當其他層共有4 個電子時符合題意，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Mg符合條件；當L 層未填滿電子時，K層的 2 個電子已填

22、入，此時L 層應有 4 個電子，碳符小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料11合條件。則甲、乙指的是碳和鎂，D項符合題意。12根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()AK層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL 層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L 層電子數(shù)相等CL 層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L 層電子數(shù)相等DM層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等考點核外電子排布的綜合應用題點相關知識的綜合答案C 解析K層電子數(shù)為奇數(shù)的元素只有氫元素，氫元素所在族的序數(shù)與原子的K層電子數(shù)相

23、等，A正確；L 層電子數(shù)為奇數(shù)的元素有鋰、氮、硼、氟，這些元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L 層電子數(shù)相等，B正確；L 層電子數(shù)為偶數(shù)的主族元素如鎂元素，所在族的序數(shù)為第A族，但鎂元素原子的L 層電子數(shù)為8，所在族的序數(shù)與鎂元素原子的L 層電子數(shù)不相等，C錯誤；M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素有鈉、鋁、磷、氯，元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等，D正確。綜合強化 13根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L 層電子數(shù)的一半B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5 倍C元素 1 價離子 C的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電

24、子數(shù)是最外層電子數(shù)的13題點核外電子排布的綜合應用題點相關知識的綜合答案(從左到右，從上到下)硅硼鈉氧解析L 層有 8 個電子，則M層有 4 個電子，故A為硅。當次外層為K層時，B 元素原子最外層電子數(shù)則為3，是硼；當次外層為L 層時，B元素原子最外層電子數(shù)為1.5 8小初高試題、試卷、習題、復習、教案精選資料1212，違背了排布規(guī)律，故不可能。C 元素原子的質(zhì)子數(shù)為10 111，故為鈉。當次外層為K層時，D為氧；當次外層為L 層時，最外層則有24 個電子，故不可能。14用 A、B、C2、D、E、F和 G分別表示含有18 個電子的七種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A 元素是 _，B元素是

25、_，C元素是 _(用元素符號表示)。(2)D 是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E 是所有含18 個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，將其通入足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為_。(5)G 分子中含有4 個原子，其分子式是_。題點核外電子排布規(guī)律的綜合應用題點10e、18e微粒的相關綜合答案(1)K Cl S(2)HCl(3)F2(4)H2S H2S2OH=S2 2H2O(5)H2O2(或 PH3)解析常見的 18e微粒有：陽離子：K、Ca2；陰離子：P3、S2、HS、Cl；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、

26、SiH4、F2、H2O2等。結(jié)合題目所給條件，不難確定答案。15有 V、W、X、Y、Z 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V和 Z 元素原子的最外層都只有一個電子；W和 Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且 W元素原子的L 層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3 倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。回答下列問題：(1)V 的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的12，則該核素的名稱為_，常用于制造 _。(2)W 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)X 元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)Z 的最高價氧化物對應水化物的化學式為_?？键c核外電子排布規(guī)律題點多種元素的推斷答案(1)氚氫彈(2)(3)(4)KOH