《《無機(jī)非金屬材料的主角——硅》(新人教版).ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《無機(jī)非金屬材料的主角——硅》(新人教版).ppt（56頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第四章非金屬及其化合物,Al-7.73%,O-48.60%,Si-26.30%,地殼中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角硅,Si-26.30%,長(zhǎng)石,滑石,石棉,高嶺土,粘土,畫出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖,分析： 既不易失電子，又不易得電子，主要形成四價(jià)的化合物。,硅元素,與誰的結(jié)構(gòu)相似？,碳,硅是一種親氧元素，在自然界中主要以氧化物及硅酸鹽的形式存在。,一、二氧化硅和硅酸,（1）存在,硅石（12%）,結(jié)晶形：石英,無定形,水晶,瑪瑙,1、二氧化硅,石英,水晶,紫水晶,薔薇石英,茶水晶,黃水晶,瑪瑙,光導(dǎo)纖維,光纜,（2）用途：,光導(dǎo)纖維 石英：耐高溫化學(xué)儀器、石英電子表、石英鐘 水晶：電子工

2、業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、 高級(jí)工藝品和眼鏡片 瑪瑙：精密儀器軸承、耐磨器皿和裝飾品,光纖視頻,瑪瑙飾品,思考與交流,P76,物理性質(zhì):_,化學(xué)穩(wěn)定性:_,通常條件下，很穩(wěn)定,硬度大、熔點(diǎn)高、難溶于水,思考,為什么二氧化硅和二氧化碳物理性質(zhì)有這么大的差別？,是結(jié)構(gòu)上的不同,Si,O,二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu),實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶與盛放其它溶液的試劑瓶有何不同？為什么 ？,交流與研討,1.玻璃中含有SiO2，從物質(zhì)組成和性質(zhì)角度來分類， SiO2屬于哪類物質(zhì)？,2. SiO2可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？,SiO2與CO2化學(xué)性質(zhì)的比較,CO2+H2O=H2CO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,

3、CO2+Na2O=Na2CO3,SiO2+4HF=SiF4 +2H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+ CaO = CaSiO3,高溫,酸性氧化物,與堿性氧化物反應(yīng),與堿反應(yīng),與水反應(yīng),與氫氟酸反應(yīng),2.硅酸( ),硅酸是一種白色粉末狀的固體，它不溶于水；是一種弱酸，不能使指示劑變色。,H2SiO3,硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。,思考,二氧化硅難溶于水，又不與水反應(yīng)，那么，如何制得硅酸呢？,實(shí)驗(yàn)4-1：向飽和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀鹽酸,滴入酚酞溶液呈紅色, Na2SiO3溶液呈堿性,Na2SiO3+2HCl = H2SiO3

4、 +2NaCl,實(shí)驗(yàn)探究：,滴入鹽酸有凝膠產(chǎn)生,硅酸難溶于水,知識(shí)拓展：,把稀硫酸加入到Na2SiO3溶液中，會(huì)有什么現(xiàn)象？,滴入硫酸有凝膠產(chǎn)生,硅酸難溶于水,Na2SiO3+H2SO4 = H2SiO3 +Na2SO4,CO2通入下列各溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是（ ） A、氯化鈣溶液 B、澄清石灰水 C、硅酸鈉溶液,A,合作討論：,試劑 二氧化硅 氫氧化鈉溶液 氫氟酸 濃硫酸,試劑瓶 細(xì)口瓶，磨口塞 廣口瓶 細(xì)口塑料瓶 細(xì)口瓶，橡皮塞,1、實(shí)驗(yàn)室有幾種試劑，根據(jù)它們各自的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┢渴⒎?。?qǐng)?jiān)趯?duì)應(yīng)的各種試劑瓶和所裝試劑之間進(jìn)行連線。,2、下列說法正確的是（） ASiO2溶于水顯酸性

5、 BCO2通入水玻璃(硅酸鈉的水溶液）可得硅酸 CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 DSiO2晶體中不存在單個(gè)SiO2分子,B D,3、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上進(jìn)行蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是 ( ) A、燒堿 B、純堿 C、氫氟酸 D、鹽酸,C,硅酸鈉 水溶液叫水玻璃。,用途：,【實(shí)驗(yàn)42】,水份蒸發(fā)后燃燒,不易燃燒,用水玻璃浸過的物品可以防火,肥皂填料、黏膠劑、阻燃劑,二、硅酸鹽,硅酸鹽的一般特點(diǎn)： 一般不溶于水（除Na、K鹽外）化學(xué)穩(wěn)定性高。 種類繁多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜、構(gòu)成地殼的骨架。 通常用氧化物的形式表示其組成。如Na2SiO3 寫成Na2OSiO2,通常用氧

6、化物的形式表示其組成。順序?yàn)椋?活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2 H2O,Na2SiO3 Na2OSiO2 CaSiO3 CaOSiO2 粘土：Al2O32SiO22H2O 玻璃：Na2OCaO6SiO2 水泥： 3CaOSiO2； 2CaOSiO2； 3CaOAl2O3,練習(xí)：寫成氧化物的形式： K2SiO3Al2(SiO3)32SiO2 Ca(Al2Si3O103H2O),自然界變化： 硅酸鹽巖石粘土土壤膠體吸收NH4、K等營(yíng)養(yǎng)離子供生物吸收。,水泥:以石灰石和黏土為原料,硅酸鹽產(chǎn)品,玻璃:以純堿、石灰石和石英為原料 普通玻璃: Na2OCaO6SiO2,陶瓷(China)：以粘土原

7、料,金剛砂,硅鋼,硅橡膠,生物陶瓷,其它重要硅化物,SiC 硅鋼（4） 硅橡膠,三、硅單質(zhì)（Si）,硅有晶體硅和無定形硅兩種單質(zhì),1.物理性質(zhì):,灰黑色，有金屬光澤，硬而 脆的固體 熔、沸點(diǎn)高、硬度大 晶體硅是良好的半導(dǎo)體,2.化學(xué)性質(zhì):常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,3、用途：,集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體材料，還可以制成太陽能電池、硅的合金可用來制造變壓器鐵芯等。,4、硅的工業(yè)制法,用氧化還原反應(yīng)的概念分析此反應(yīng),不反應(yīng),不反應(yīng),SiO24HFSiF4 2H2O,不反應(yīng),2Si2NaOHH2ONa2SiO3 2H2,2NaOHSiO2 Na2SiO3H2O,Si2F2SiF4,Si4HFSiF4 2H2 ,