《(完整word版)必修一所有化學(xué)方程式.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《(完整word版)必修一所有化學(xué)方程式.doc（15頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、(完整word版)必修一所有化學(xué)方程式鈉和氯氣2Na+Cl2=點(diǎn)燃=2NaCl(常溫下也反應(yīng)） 鈉在空氣中放置 4Na + O2 = 2 Na2O 鈉在空氣中點(diǎn)燃 2Na +O2 =點(diǎn)燃= Na2O2 鈉和硫反應(yīng) 2Na + S =Na2S 鈉和水反應(yīng) 2Na + 2H2O =2NaOH +H2 鈉和硫酸銅溶液反應(yīng) 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu（OH）2 +Na2SO4 +H2 氧化鈉和水反應(yīng) Na2O + H2O = 2NaOH 氧化鈉和二氧化碳反應(yīng) Na2O + CO2 = Na2CO3 氧化鈉和鹽酸反應(yīng) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 過氧化鈉和水反

2、應(yīng) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 過氧化鈉和鹽酸反應(yīng) 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 電解熔融氯化鈉 2NaCl(熔融）=電解=2Na+Cl2用鈉和氯化鉀制取鉀 Na+KCl=NaCl+K從Fe到Fe2+Fe+S=FeS（加熱）Fe+I2=FeI2(加熱）Fe+2H+=Fe2+H2Cu2+Fe=Fe2+Cu2Fe3+Fe=3Fe2+4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O(冷的超級稀的稀硝酸，高中不學(xué))從Fe2+到FeZn+Fe2

3、+=Zn2+Fe（好像就這一種）從Fe到Fe3+Cl2,2Fe+3Cl2=點(diǎn)燃=2FeCl3Br2，2Fe+3Br2=2FeBr3HNO3，F(xiàn)e+4HNO3稀=Fe（NO3)3+NO+2H2O，或者，F(xiàn)e+6HNO3（濃)=Fe（NO3)3 +3NO2+3H2OFe+6H2SO4(濃）=加熱=Fe2(SO4）3+3SO2+6H2O注意：鐵與稀硝酸有兩種情況。一種是硝酸足量：Fe4HNO3稀FeNO33NO2H2O；還有一種是鐵過量：3Fe8HNO3稀3FeNO322NO4H2O,濃硫酸同上從Fe3+到Fe在溶液中Fe3+不能一步直接生成鐵單質(zhì).從Fe2到Fe3+H2O2+2Fe2+2H+=2F

4、e3+2H2O雙氧水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-氯水2FE2+BR2=2FE3+2BR溴水MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O酸性高錳酸鉀Fe2+2H+NO3（濃)=Fe3+H2O+NO2稀硝酸3Fe2+4H+NO3-(稀）=3Fe3+2H2O+NO濃硝酸4H+2Fe2+SO42=2Fe3+SO2+2H2O濃硫酸亞鐵離子在空氣中被氧化4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O這個(gè)反應(yīng)可以在中性或軟酸性環(huán)境下發(fā)生，但是比較緩慢12FeCl2+3O2+6H2O=4Fe(OH）3+8FeCl3另外三氯化鐵在酸性不太強(qiáng)時(shí)極易發(fā)生進(jìn)一步水解FeCl3+3H2O=3HCl+Fe

5、(OH）3從Fe3+到Fe2+鐵，銅就不寫了2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42二氧化硫H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+酸性條件下硫化氫2Fe3+2I=2Fe2+I2碘離子鋁與氧氣的反應(yīng): 4Al3O22Al2O3 緩慢氧化時(shí)候無現(xiàn)象，點(diǎn)燃時(shí)劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，同時(shí)生成白色固體鋁與稀鹽酸的反應(yīng) 2Al6HCl2AlCl33H2鋁逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生 鋁與NaOH溶液的反應(yīng)： 2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2 (注意Al:H2都是2：3,做題有用）鋁與稀硝酸的反應(yīng)： Al4HNO3（稀)Al(NO3)3NO2H2O 鋁與濃硝酸在加熱下的反應(yīng)： Al

6、6HNO3（濃) =加熱= Al(NO3)33NO23H2O鋁與濃硫酸在加熱下的反應(yīng)： 2Al6H2SO4（濃）=加熱= Al2(SO4)33SO26H2O （一定要注意加熱，常溫鈍化，常溫下Al可以作濃硫酸容器）鋁與氧化鐵的反應(yīng): 2AlFe2O3 = 高溫= Al2O32Fe反應(yīng)放出大量的熱，并伴隨耀眼的光芒，有熔融物產(chǎn)生，鋁熱反應(yīng)，利用鋁比鐵活潑性強(qiáng)的特點(diǎn)鋁與四氧化三鐵的反應(yīng)： 8Al3Fe3O4 = 高溫 = 4Al2O39Fe 氧化鋁與稀鹽酸的反應(yīng)： Al2O36HCl2AlCl33H2O 氧化鋁與NaOH溶液的反應(yīng)： Al2O32NaOH2NaAlO2H2O 氫氧化鋁與稀鹽酸的反應(yīng)

7、： Al（OH)33HClAlCl33H2O 氫氧化鋁與NaOH溶液的反應(yīng)： Al（OH)3NaOHNaAlO22H2O 氫氧化鋁加熱分解的反應(yīng)： 2Al(OH）3 =加熱= Al2O33H2O AlCl3溶液與少量NaOH的反應(yīng)： AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl AlCl3溶液與過量NaOH的反應(yīng)： AlCl34NaOHNaAlO23NaCl2H2O AlCl3溶液與氨水的反應(yīng)： AlCl33NH3H2OAl(OH）33NH4Cl (過量也一樣）NaAlO2溶液與少量稀鹽酸的反應(yīng): NaAlO2HClH2OAl（OH）3NaCl NaAlO2溶液與過量稀鹽酸的反應(yīng)： NaAlO

8、24HClAlCl3+2H2ONaCl NaAlO2溶液與少量CO2的反應(yīng)： 2NaAlO2CO23H2O2Al(OH)3Na2CO3 NaAlO2溶液與過量CO2的反應(yīng)： NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3 碳化鋁與水的反應(yīng)： Al4C312H2O4Al(OH）33CH4 氮化鋁與水的反應(yīng)： AlN3H2OAl(OH)3NH3 硫化鋁與水的反應(yīng): Al2S36H2O2Al（OH)33H2SSiO2=加熱=SiO2（硅會燃燒，生成白煙)硅的燃燒生成的二氧化硅會阻礙氧氣與硅接觸，使得反應(yīng)減慢。Si+C=高溫=SiC碳化硅又叫做金剛砂Si2NaOHH2ONa2SiO32H2可以認(rèn)

9、為硅和水反應(yīng)得到硅酸和氫氣,就好比鈉和水反應(yīng)一樣（硅具有一定是金屬性）當(dāng)氫氧化鈉溶液加入以后,促進(jìn)了上面反應(yīng)往右邊進(jìn)行，氫氧化鈉可以和硅酸反應(yīng)得到硅酸鈉和水.Si2Cl2=高溫=SiCl4Si+2H2=（高溫)SiH4Si+2F2=點(diǎn)燃=SiF4（常溫下也能反應(yīng)）o（)o唉這就是氧化性的差距啊SiCl42H2=高溫=Si4HCl工業(yè)上用于提純硅，SiCl4是一種氣體，遇水會水解。SiO2+2C=高溫電爐=Si+2CO(碳少量)SiO2+3C=高溫電爐=SiC+2CO（碳過量）高沸點(diǎn)物質(zhì)可以質(zhì)取低沸點(diǎn)物質(zhì)，二氧化硅的弱氧化性SiO2CaO=（高溫）CaSiO3SiO22NaOHNa2SiO3H2

10、O酸性氧化物通性,與堿性氧化物，堿生成鹽和水SiO24HFSiF42H2OSi+4HF=SiF4+2H2（反應(yīng)很慢)氫氟酸是高中學(xué)過的唯一能與Si，SiO2反應(yīng)的酸SiO2Na2CO3=高溫=Na2SiO3CO2SiO2CaCO3=高溫=CaSiO3CO2放出氣體使反應(yīng)可以向右進(jìn)行Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3H4SiO4H2SiO3H2O原硅酸常溫下失水Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3（CO2少量）2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3（CO2過量)硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO（石英沙)(焦

11、碳)（粗硅)粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児?Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl2Na+Cl2=點(diǎn)燃=2NaCl鈉在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放熱.Cu+Cl2=點(diǎn)燃=CuCl2紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水后，溶液呈藍(lán)綠色。2Fe+3Cl2=點(diǎn)燃=2FeCl3鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙，加少量水后，溶液呈黃色。H2+Cl2=點(diǎn)燃=2HCl（工業(yè)制鹽酸方法）H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口處出現(xiàn)白霧。H2+Cl2=光照=2HCl爆炸，有白霧產(chǎn)生。Si+2Cl2=加熱=SiCl4Cl2+H2O=HCl+HClO(可逆反

12、應(yīng)）氯氣遇水會產(chǎn)生次氯酸,次氯酸用于消毒溶于水生成的HClO具有強(qiáng)氧化性Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O（工業(yè)制取漂白粉）與堿反應(yīng)Cl2+Na2S=2NaCl+S（沉淀）Cl2+2FeCl2=2FeCl3與鹽反應(yīng)2HClO=光照=2HCl+O2次氯酸見光分解（見光死）NaOH+HClO=NaClO+2H2O不解釋Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl氯氣氧化性氯氣過量2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2氯氣不足6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3氯氣與溴化亞鐵等物質(zhì)的量6Fe

13、Br2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2反應(yīng)原理：氧化性Cl2Br22FeCl3+2HI=FeCl2+2HCl+I2KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O16HCl+2KMnO4=5Cl2+8H2O+2MnCl2+2KCl依舊是氧化還原2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2+Cl2電解飽和食鹽水，氯堿工業(yè)，氯氣工業(yè)制法MnO2+4HCl=加熱=Cl2+MnCl2+2H2O4NaCl+2H2SO4(濃）+MnO2=加熱=MnCl2+Cl2+2H2O+2Na2SO4氯氣實(shí)驗(yàn)室制法Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO漂白粉漂泊原理，證明次氯酸酸性弱于碳酸Fe+S加熱FeS2Cu+S=加熱Cu2S注意硫的氧化性不夠強(qiáng)，只能把鐵，銅氧化為亞鐵離子,亞銅離子。Hg+S=HgS用于清掃汞，常溫下就能反應(yīng)。H2+S=加熱=H2S（可逆）硫化氫受熱分解，所以是可逆反應(yīng)S+2KNO3+3C=點(diǎn)燃=K2S+3CO2+N2黑火藥少量SO2+Ca(OH）2=CaSO3+H2O繼續(xù)SO2即過量時(shí)候沉淀消失（與CO2性質(zhì)相似）SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3）2或者2SO2+Ca(OH）2=Ca（HSO3）2（堿性