2018年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)試卷解析 　一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分．每小題只有一個選項符合題意） 1．下列屬于純凈物的是（　?。? A．液態(tài)氧 B．礦泉水 C．不銹鋼 D．食用醋 【解析】A、液態(tài)氧是一種物質(zhì)，屬于純凈物，正確； B、礦泉水中礦物質(zhì)、水等，屬于混合物； C、不銹鋼是鐵的合金，合金屬于混合物； D、食用醋中有醋酸、水等，屬于混合物； 【答案】A 　2．下列屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（　　） A．導(dǎo)熱性 B．延展性 C．氧化性 D．揮發(fā)性 【解析】A、導(dǎo)熱性，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。 B、延展性，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)； C、氧化性，需要通過燃燒這種化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)； D、揮發(fā)性，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。 【答案】C 　3．下列化學(xué)用語正確的是（　?。? A．鈣離子﹣﹣Ca+2 B．氯化鉀﹣﹣KClO3 C．三個氫原子﹣﹣H3 D．二氧化硅﹣﹣SiO2 【解析】 A、每個鈣離子帶2個單位正電荷，可以表示為Ca2+； B、氯化鉀由鉀元素和氯元素組成，可以表示為KCl； C、氫元素元素符號可以表示1個氫原子，3個氫原子可以表示為3H； D、二氧化硅的化學(xué)式是SiO2，可以表示二氧化硅。 【答案】D 4．下列做法正確的是（　　） A．海鮮防腐，甲醛浸泡 B．回收塑料，再生減污 C．煤氣泄漏，明火檢查 D．禁用農(nóng)藥，保護水源 【解析】A、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)變質(zhì)，不能用于食品防腐。 B、回收廢舊塑料，不僅可節(jié)約資源還可減少由此造成的白色污染。 C、煤氣與空氣混合后的氣體遇火、電火花或加熱等易爆炸，開燈檢查會產(chǎn)生電火花，可能發(fā)生爆炸。 D、農(nóng)藥化肥是農(nóng)作物增產(chǎn)的重要保證，不能禁用，要適當使用。 【答案】B 　5．下列歸類不正確的是（　?。? 選項 歸類 內(nèi)容 A 化石燃料 煤、石油、天然氣 B 營養(yǎng)物質(zhì) 糖類、油脂、蛋白質(zhì) C 常見的堿 純堿、苛性鈉、氫氧化鉀 D 合成材料 滌綸、有機玻璃、合成橡膠 【解析】A、煤、石油、天然氣屬于三大化石燃料。 B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)屬于六大類營養(yǎng)素的三種。 C、苛性鈉、氫氧化鉀均是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，均屬于堿；純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽。 D、滌綸、有機玻璃（塑料的一種）、合成橡膠均屬于合成材料。 【解析】C 　6．下圖是粗略測定草木灰中碳酸鉀含量的部分操作，其中對應(yīng)操作不規(guī)范的是（　?。? 【解析】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。 B、溶解時，溶解操作應(yīng)在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌。 C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則。 D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺。 【答案】A 　7．下列實驗方法正確的是（　?。? A．用明礬對自來水進行殺菌消毒 B．用灼燒的方法區(qū)別羊毛線和棉紗線 C．用點燃的方法除去CO2中的CO D．用濕潤的pH試紙測某溶液的pH 【解析】A、用明礬在自來水凈水中的作用是對雜質(zhì)吸附、使雜質(zhì)沉降，不能進行殺菌消毒。 B、羊毛線的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，棉線沒有，可用燃燒法區(qū)別羊毛線和棉線。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質(zhì)，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的。 D、先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再蘸取待測液滴在pH試紙上，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準確。 【答案】B 8．下列排序正確的是（　　） 【解析】A、人類利用金屬的先后順序是銅、鐵、鋁。 B、FeO、Fe2O3、FeS四種物質(zhì)中，將化學(xué)式變形得2FeO、Fe2O3、2FeS，因為88×2＞160＞72×2，相對分子質(zhì)量越大，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)越小，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小排列為FeO＞Fe2O3＞FeS。 C、甲烷中碳元素的化合價為﹣4價，一氧化碳中碳元素的化合價為+2價，C60中碳元素的化合價為0。 D、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水。 【答案】B 　9．下列對實驗現(xiàn)象的描述或?qū)嶒灢僮髡_的是（　　） A．鎂條在空氣中燃燒，有大量黑色固體生成 B．為加快過濾速度，用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液 C．葡糖糖溶液與新制氫氧化銅混合加熱至沸，出現(xiàn)紅色沉淀 D．配制一定體積的稀硫酸時，將水倒入盛有濃硫酸的量簡中，并攪拌 【解析】A、鎂條在空氣中燃燒，有大量白色固體生成。 B、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，不能用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液，以防止損壞濾紙。 C、葡糖糖溶液與新制氫氧化銅混合加熱至沸，會出現(xiàn)紅色沉淀。 D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，不能在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸。 【答案】C 　10．如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程，下列說法不正確的是（　?。? A．反應(yīng)前后原子種類不變 B．轉(zhuǎn)化①中甲和O2反應(yīng)的分子個數(shù)比為1：1 C．轉(zhuǎn)化②是化合反應(yīng) D．丙中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為1：16：32 【解析】由微粒的構(gòu)成和變化可知，反應(yīng)①②的方程式分別是：2H2S+3O2點燃2SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═SO4H2。 A、由微粒的示意圖可知：反應(yīng)前后原子種類不變； B、轉(zhuǎn)化①中甲和O2反應(yīng)的分子個數(shù)比為2：3； C、轉(zhuǎn)化②是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)； D、丙中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：32：（16×4）=1：16：32。 【答案】B 　11．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　　） A．磷在氧氣中燃燒：P+O2點燃P2O5 B．小蘇打受熱分解：NaHCO3△NaOH+CO2↑ C．不用鐵桶配制波爾多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu D．用食鹽生產(chǎn)氯氣和燒堿：2NaCl+2H2O通電Cl2↑十2NaOH+H2↑ 【解析】A．該方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為4P+5O2點燃2P2O5； B．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，正確的化學(xué)方程式為2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑； C．鐵的活動性比銅強，所以鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，正確的方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故錯誤； D．化學(xué)方程式書寫完全正確。 【答案】D 12．物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列說法不正確的是（　　） A．濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣 B．洗潔精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污 C．氬氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作焊接金屬的保護氣 D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水消毒 【解析】A、濃硫酸有吸水性，但能與氨氣翻譯，因此不可用于干燥氨氣； B、洗潔精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污； C、氬氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作焊接金屬的保護氣； D、硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水消毒。 【答案】A 　13．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（　?。? 【解析】A、氫氣在氧氣中燃燒生成水，一氧化碳不能與水反應(yīng)。 B、銀的金屬活動性比銅弱，不能與氯化銅溶液反應(yīng)。 C、氫氧化鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，硝酸鈣與氫氧化鉀溶液交換成分、沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 D、氯化鈉、水和氨氣反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。 【答案】D 　14．下列實驗操作中不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。? 選項 物質(zhì) 目的 主要實驗操作 A CO2和SO2 鑒別 分別通入稀KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象 B CaO中含有CaCO3 檢驗 取樣，加入足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象 C MnO2和KCl的混合物 分離 溶解、過濾，洗滌固體并烘干，蒸發(fā)濾液 D BaCl2溶液混有Ba（NO3）2雜質(zhì) 除雜 先加入過量Na2SO4溶液，過濾、洗滌；再向所得固體中加入適量稀鹽酸 【解析】A、稀KMnO4溶液具有強氧化性，SO2能使稀KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，可以鑒別。 B、CaCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，氧化鈣不能，可以檢驗CaO中是否含有CaCO3。 C、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可用溶解、過濾、洗滌固體并烘干、蒸發(fā)濾液的方法進行分離。 D、BaCl2溶液、Ba（NO3）2均能與過量Na2SO4溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則。 【答案】D 15．有Cu2（OH）2CO3[Mr=222]與Cu的混合物25.4g，在空氣中加熱一段時間，得剩余固體23.1g，向該固體中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固體完全溶解，測得反應(yīng)過程中實際消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列說法正確的是（　?。? A．剩余固體為純凈物 B．上述加熱過程中共生成H2O和CO2的質(zhì)量為2.3g C．原混合物中Cu2（OH）2CO3與Cu的質(zhì)量比為111：16 D．最終所得溶液的質(zhì)量為318.7g 【解析】根據(jù)加入硫酸固體完全溶解，則固體不會含有銅單質(zhì)。 由于實際消耗9.8%的稀硫酸250.0g，即反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為 9.8%×250.0g=24.5g 假設(shè)固體23.1g都為氧化銅，則消耗的硫酸的質(zhì)量可求為 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 23.1g 28.3g 即完全為氧化銅消耗的硫酸的質(zhì)量為28.3g 假設(shè)固體完全是Cu2（OH）2CO3，則消耗的硫酸的質(zhì)量可求為 Cu2（OH）2CO3∽∽∽2H2SO4∽∽∽∽CuSO4 222 196 23.1g 20.4g 即完全為Cu2（OH）2CO3 消耗的硫酸的質(zhì)量為28.3g 所以23.1g為Cu2（OH）2CO3 與CuO的混合物，所以述加熱過程中質(zhì)量差2.3g也不是生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，而是銅轉(zhuǎn)化為氧化銅和堿式碳酸銅部分分解產(chǎn)生的質(zhì)量差。 設(shè)23.1g混合物中氧化銅的質(zhì)量為x，則堿式碳酸銅的質(zhì)量為23.1g﹣x CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 x 98x/80 Cu2（OH）2CO3∽∽∽2H2SO4∽∽∽∽2CuSO4 222 196 23.1g﹣x 196×(23.1g-x)/222 x=12g 堿式碳酸銅的質(zhì)量為23.1g﹣12g=11.1g 則生成的二氧化碳的質(zhì)量為y Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+H2O+CO2↑ 222 44 11.1g y y=2.2g 最終所得溶液的質(zhì)量為23.1g+300.0g﹣2.2g=320.9g 則分解的堿式碳酸銅和銅的質(zhì)量的和為25.4g﹣11.1g=14.3g。生成的氧化銅的質(zhì)量為12g。設(shè)原混合物中分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量為a，銅單質(zhì)的質(zhì)量為14.3g﹣a 則生成的氧化銅的質(zhì)量可得為 Cu﹣﹣﹣﹣﹣﹣CuO 64 80 14.3g﹣a 即完全為氧化銅消耗的硫酸的質(zhì)量為28.3g 假設(shè)固體完全是Cu2（OH）2CO3，則消耗的硫酸的質(zhì)量可求為 Cu2（OH）2CO3∽∽∽2CuO 222 160 a 160a/222 則有 則a=11.1g，銅的質(zhì)量為3.2g。 原混合物中Cu2（OH）2CO3與Cu的質(zhì)量比為（11.1g+11.1g）：3.2g=111：16 【答案】C 　二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分，每小題有一個或二個選項符合題意，錯選、多選不給分．若有二個正確選項，只選一個且正確給1分） 16．下列說法正確的是（　　） A．原子通過得失電子形成離子，離子一定不能形成原子 B．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大 C．中和反應(yīng)生成鹽和水，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D．某溶液中滴入無色酚酞試液后變紅，該溶液一定是堿性溶液 【解析】A、原子通過得失電子形成離子，離子通過得失電子也能形成原子。 B、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，若采用的降溫至恰好飽和的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。 C、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。 D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，某溶液中滴入無色酚酞試液后變紅，該溶液一定是堿性溶液。 【答案】D 　17．甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支試管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支試管中加入3.0g NaCl粉末，按圖1、2進行實驗，下列說法正確的是（　?。? A．甲中加入的粉末是Na2CO3 B．0℃時，甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和 C．Na2CO3中含有少量NaC1，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3 D．30℃時，若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙中加入對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量 【解析】A、0℃時，碳酸鈉的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙燒杯底部有固體剩余，所以甲中加入的粉末是氯化鈉； B、通過推導(dǎo)可知，甲是氯化鈉，0℃時，氯化鈉的溶解度是35.7g，所以甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和； C、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，所以Na2CO3中含有少量NaC1，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純碳酸鈉； D、30℃時，碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量小于乙中加入對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量。 【答案】BC 　18．燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。? A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì) B．b～c段只發(fā)生1個反應(yīng) C．Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為13.7% D．m=37.85 【解析】o﹣a段生成的是硫酸鋇沉淀，a﹣b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b﹣c段生成的是氫氧化鎂沉淀。 A、a點對應(yīng)溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質(zhì)； B、b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應(yīng)1個反應(yīng)； C、設(shè)氫氧化鋇的質(zhì)量分數(shù)為x Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 171 233 x×100g 23.3g x=17.1%； D、Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 171 233 58 50g×17.1% y z y=11.65g z=2.9g 所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g。 【答案】BD 　19．下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是（　?。? A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4 B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2 C．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH 【解析】A、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍色沉淀中，能使沉淀消失的是稀HNO3，無明顯變化的是KCl溶液，不加其它試劑可以鑒別。 B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3液，與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca（NO3）2，與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液，不加其它試劑可以鑒別。 C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，Ba（NO3）2溶液與K2SO4、Na2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，不加其它試劑無法鑒別。 D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀，該溶液為MgSO4溶液，與MgSO4溶液產(chǎn)生沉淀的溶液為BaCl2、NaOH，無明顯變化的為稀硝酸；再將稀硝酸滴加至兩種沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化鋇，沉淀消失的原溶液是氫氧化鈉，不加其它試劑可以鑒別。 【答案】C 　20．如圖是一種吸收廢氣中SO2并得到H2SO4的方法，下列說法不正確的是（　　） A．電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．吸收時的反應(yīng)為Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3 C．陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體X是O2 D．該方法可減少酸雨的形成 【解析】A．電解過程中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能； B．吸收時的反應(yīng)是亞硫酸鈉、水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，方程式為Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3； C．亞硫酸氫鈉和水在通電的條件生成亞硫酸鈉、硫酸和氧氣，X是氧氣； D．由流程圖可知，該方法可減少二氧化硫的排放，也就是減少了酸雨的形成。 【答案】A 　三、填空題（本題包括5小題，共18分） 21．用化學(xué)符號表示： （1）金剛石?。? （2）磁鐵礦的主要成分　?。? （3）兒童缺少　　元素嚴重時，會得侏儒癥； （4）相對分子質(zhì)量最小的氧化物　　。 【解析】（1）金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，可以表示為C； （2）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，可以表示為Fe3O4； （3）兒童缺少Zn元素嚴重時，會得侏儒癥； （4）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，可以表示為H2O。 【答案】（1）C（2）Fe3O4（3）Zn（4）H2O 22．選擇下列適當?shù)奈镔|(zhì)填空（選填序號）： A，干冰B．聚乙烯C．硝酸鉀D．碳酸氫銨E．燒減F．活性炭G．熟石灰H．聚氯乙烯 （1）用于于冰箱除異味的是　??； （2）溶于水溫度升高的是　　； （3）可用于人工降雨的是　?。? （4）常用作復(fù)合肥料的是　?。? （5）可改良酸性土壤的是　??； （6）可用于食品包裝的是　　。 【解析】（1）由于活性炭有吸附性，可用于吸附冰箱內(nèi)的異味；（2）燒堿是氫氧化鈉的俗稱，溶于水放熱，溫度會升高；（3）由于干冰在升華時能吸收大量的熱，可用于人工降雨；（4）硝酸鉀中含有鉀元素與氮元素，屬于復(fù)合肥；（5）熟石灰能與土壤中的酸反應(yīng)。所以，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰來中和土壤中的酸；（6）聚乙烯無毒，可用包裝食品。 【答案】（1）F（2）E（3）A（4）C（5）G（6）B 23．如圖，加熱密封錘形玻璃泡內(nèi)的碘顆粒，觀察到玻璃泡內(nèi)充滿紫紅色氣體。 （1）該變化屬于　　變化（選填“物理”或“化學(xué)”）； （2）碘由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，分子間的空隙　?。ㄟx填“變大”或“變小”）。 【解析】（1）對玻璃泡緩慢加熱，可以看到泡內(nèi)固態(tài)碘顆粒變?yōu)樽霞t色的碘蒸汽，屬于升華現(xiàn)象，升華過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（2）碘由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，分子間的空隙增大了。 【答案】（1）物理（2）變大 24．某興趣小組利用實驗室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體，過程如下： （1）試劑X可用　　（選填序號）。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．K2CO3溶液 （2）操作I需要用到的玻璃儀器有　　、　　和燒杯。 （3）操作Ⅱ的名稱為　　。 【解析】（1）利用實驗室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體，不能生成新的雜質(zhì)，不能使用K2CO3溶液，否則會生成新雜質(zhì)氯化鉀；試劑X可用碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，能與稀鹽酸反應(yīng)氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉不能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣。（2）操作I是將碳酸鈣與氯化鈉溶液進行分離，是過濾操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（3）操作Ⅱ是從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，利用的蒸發(fā)結(jié)晶的方法。 【答案】（1）b（2）玻璃棒、漏斗（3）蒸發(fā)結(jié)晶 25．將一定量的Na2O2固體投入到一定量的CuSO4溶液中，生成藍色沉淀，同時產(chǎn)生一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。 （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（其中Na2O2與CuSO4的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1）　　。 （2）實驗結(jié)束后，某同學(xué)觀察到藍色沉淀中含有少量黑色的氧化銅，則上述反應(yīng)是　?。ㄟx填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 【解析】（1）由題意，將一定量的Na2O2固體投入到一定量的CuSO4溶液中，生成藍色沉淀，同時產(chǎn)生一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，藍色沉淀是氫氧化銅，能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣，同時應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CuSO4+2H2O═2Na2SO4+2Cu（OH）2↓+O2↑。 （2）某同學(xué)觀察到藍色沉淀中含有少量黑色的氧化銅，是氫氧化銅分解生成的，氫氧化銅在加熱條件下生成氧化銅和水，則上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 【答案】（1）2Na2O2+2CuSO4+2H2O=2Na2SO4+2Cu（OH）2↓+O2↑（2）放熱 四、實驗題（本題包括2小題，共17分） 26．請結(jié)合圖回答問題： （1）儀器名稱：①　　，②　　。 （2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是　?。ㄟx填序號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　。用E裝置收集氧氣完畢后，應(yīng)先　?。ㄟx填“從水中取出導(dǎo)氣管”或“熄滅酒精燈”）。 （3）實驗室制取CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　，為方便控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是　?。ㄟx填序號），可用D裝置收集CO2的理由是　　。 （4）NH4Cl溶液與NaNO2溶液混合共熱可制取氮氣，氮氣和氫氣在一定條件下可生成氨氣。如圖是實驗室制氮氣并模擬合成氨的裝置。 ①合成氨時參加反應(yīng)的氮氣和氫氣的質(zhì)量比為　　。 ②實驗中燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡，還可觀察到　　現(xiàn)象。 【解析】（1）鐵架臺是常用的夾持儀器，分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率；（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；實驗結(jié)束應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；C裝置能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（4）如圖是實驗室制氮氣并模擬合成氨的裝置，①氮氣和氫氣在一定條件下可生成氨氣，合成氨時參加反應(yīng)的氮氣和氫氣的質(zhì)量比=N2：3H2=28：6=14：3；②實驗中燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡，還可觀察到：紫色變藍色，因為氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性。 【答案】（1）鐵架臺；分液漏斗 （2）A；2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；從水中取出導(dǎo)氣管 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；二氧化碳的密度比空氣的密度大 （4）①14：3 ②①14：3；②紫色變藍色 27．如圖為某同學(xué)所做的實驗及現(xiàn)象。 （1）實驗1發(fā)生反應(yīng)