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1、高一化學(xué)必修一第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)學(xué)案 1 第四章 非金屬及其化合物 復(fù)習(xí)題綱 一硅 1.二氧化硅（SiO 2） 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為 立體網(wǎng)狀 結(jié)構(gòu)，（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）。 （1）物理性質(zhì)：硬度大，熔點高，不溶于水。 （2）化學(xué)性質(zhì)： SiO 2 HF SiF 42H 2O 。（用HF 雕刻玻璃） SiO 2 NaOH Na 2SiO 3H 2O 。 （裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞） SiO 2CaO CaSiO 3。 2.硅酸（H 2SiO 3）

2、 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。 Na 2SiO 3 HCl H 2SiO 3(膠體)2NaCl 。 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 3.硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液稱作 水玻璃 ，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 。 4.硅單質(zhì) （1）與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的

3、灰黑色固體，熔點高，硬度大，較脆。是良好的半導(dǎo)體。 （2）應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池 。 （3）化學(xué)性質(zhì)： Si HF SiF 42H 2。Si NaOH H 2O Na 2SiO 32H 2。 二氯氣 1.物理性質(zhì)：黃綠 色，刺激性 氣味，有 毒，密度比空氣 大，易 溶于水，易 液化。 2.實驗室制法: MnO 2+4HCl(濃) = MnCl 2+Cl 2+2H 2O 。 3.化學(xué)性質(zhì)： （1）與大多數(shù)金屬反應(yīng) Na Cl 2=點燃2NaCl Cu Cl 2=點燃CuCl 2 2Fe 3Cl 2=點燃 2FeCl 3 （2）與大多數(shù)非金屬反應(yīng) Cl 2H 2 =點燃 2HCl （ 現(xiàn)

4、象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）。 （3）與水反應(yīng) Cl 2H 2O HCl HClO 。 HClO 的性質(zhì) A 、弱酸性。 B 、強氧化性：消毒漂白作用。 C 、不穩(wěn)定（分解反應(yīng)）： 。 （4）與堿反應(yīng) 制漂白液：Cl 22NaOH NaCl NaClO H 2O ，其有效成分NaClO 。 制漂白粉和漂粉精：2Cl 22Ca(OH)2CaCl 2Ca(ClO)22H 2O ，其有效成分Ca(ClO)2。 4.氯離子的檢驗： 先加稀硝酸再加硝酸銀，白色沉淀不溶解，Ag + Cl - = AgCl 。 三硫和氮 1. 硫 （1）物理性質(zhì)：俗稱硫磺， 黃色色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS

5、 2。 （2）化學(xué)性質(zhì)： 弱氧化性：Fe S FeS Cu S Cu 2S Hg S HgS 。 還原性：S O 2 SO 2 。 2.二氧化硫 （1）物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，有毒，密度比空氣 大， 易 溶于水，易 液化 。 （2）化學(xué)性質(zhì)： 3. 5. 二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染 （1）來源：二氧化硫來源于煤，石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物；二氧化氮主要來源于汽車尾氣 （2）危害：直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時會使人死亡；形成酸雨（PH5.6），能直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電信、電纜的腐蝕。 （3）防護(hù)：原

6、煤脫硫；改進(jìn)燃燒技術(shù)；對煤燃燒后形成的煙氣脫硫。 點燃 2 6.氨氣及銨鹽 （1）氨氣的物理性質(zhì)： 無色， 刺激性氣味， 有 毒，密度比空氣 小 ， 極易 溶于水，易 液化 。 （2）氨氣的化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng)：NH 3 + H 2O = NH 3#183;H 2O （呈弱堿性） 。 與酸反應(yīng)： NH 3 HCl NH 4Cl 。NH 3H 2SO 4(NH 4)2SO 4 。NH 3HNO 3NH 4NO 3 。 催化氧化： 4NH 3 + 5O 2 = 4NO+6H 2O 。 （5）銨鹽：都是易溶于水的晶體，不穩(wěn)定，易分解，能與堿共熱產(chǎn)生氨氣 氯化銨分解反應(yīng)方程式： NH 4Cl = HCl + NH 3 。 碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式：NH 4HCO 3 = NH 3+ H 2O + CO 2 。 與堿反應(yīng)本質(zhì)（寫離子方程式）： NH 4+ + OH - = NH 3+ H 2O 。 3 第 5 頁 共 5 頁