《2023年高一化學(xué)必修一第四章訓(xùn)練試題及答案非金屬及其化合物.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高一化學(xué)必修一第四章訓(xùn)練試題及答案非金屬及其化合物.doc（10頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、高一化學(xué)必修一第四章訓(xùn)練試題及答案：非金屬及其化合物化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)。精品小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)必修一第四章訓(xùn)練試題及答案，具體請看以下內(nèi)容。一、選擇題(共12小題，每小題2分，共24分)1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化解析：濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，使蔗糖炭化屬于濃硫酸的脫水性，A選項(xiàng)錯;濃硫酸可以作干燥劑是利用了它的吸水性，但是與濃硫酸能起反應(yīng)的氣體不能用濃硫酸干燥，如NH3、H2S、

2、HI等，C選項(xiàng)錯;濃硫酸能與銅片反應(yīng)，但必須在加熱時才可以反應(yīng)，B選項(xiàng)也不正確;常溫下濃硫酸能使某些金屬鈍化如Fe、Al。答案：D2.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO-4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O解析：B項(xiàng)應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2C項(xiàng)應(yīng)為：Cl

3、2+H2OH+Cl-+HClO;D中MnO-4能氧化Cl-生成Cl2。答案：A3.如右圖所示，錐形瓶中盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH溶液C.X是CO2，Y是飽和NaHCO3溶液D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液解析：氣體要易溶于液體或與液體容易反應(yīng)，造成錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，才能滿足條件。此題D項(xiàng)是易錯的選項(xiàng)，NaNO3稀溶液中的水是個隱含條件。A項(xiàng)，NH3溶于水造成瓶內(nèi)氣壓降低，氣球可以鼓起;B項(xiàng)，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，也能造成瓶內(nèi)壓

4、強(qiáng)降低;C項(xiàng)，CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，不可行;D項(xiàng)，HCl極易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低。答案：C4.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水解析：SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，需先利用SO2的還原性，除去SO2，再檢驗(yàn)CO2。答案：D5.濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()A.CuCuSO4B.CCO2C.Fe(OH)3Fe2(SO4)3D.Fe2O3Fe2(SO4)3解析：H2SO4

5、在反應(yīng)過程中表現(xiàn)出酸性時硫元素化合價不變，硫元素仍以SO2-4形式存在;表現(xiàn)出氧化性時硫元素化合價降低。由以上反應(yīng)知C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O中硫元素化合價降低;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O中硫元素化合價不變;而Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O有一部分硫元素化合價降低，一部分硫元素化合價不變。所以濃硫酸在A反應(yīng)中既表現(xiàn)了酸性又表現(xiàn)了氧化性。答案：A6.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

6、所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解 釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿性氣體解析：A項(xiàng)解釋應(yīng)為：NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成NH4Cl小顆粒;B項(xiàng)由于硫酸沒有揮發(fā)性，因此無明顯現(xiàn)象;C項(xiàng)能與NH3H2O生成不溶物的氯化物，如MgCl2、AlCl3均合理。答案：D7.下表各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

7、解析：A項(xiàng)NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，B項(xiàng)Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，D項(xiàng)SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也不能一步轉(zhuǎn)化為Si。答案：C8.下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是()A.含有的物質(zhì)種類數(shù)相同B.敞口放置后溶液的pH均可能減小C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.均具有強(qiáng)氧化性解析：氨水中含有NH3、H2O、NH3H2O三種物質(zhì);氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸、水四種物質(zhì)，A項(xiàng)不正確;敞口放置后氯水逐漸變成鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，氨水中的氨氣揮發(fā)，堿性減弱，pH減小，B項(xiàng)正確;氨水與SO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤;氨水不具有氧化性，D項(xiàng)錯誤。答案：B9.久置在空

8、氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是()A.亞硫酸鈉 B.硅酸鈉C.硫酸鈉 D.漂白粉解析：亞硫酸鈉易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng);硅酸鈉易與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸;漂白粉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成易分解的次氯酸而失效。答案：C10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A.Cl2能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)B.N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑解析：N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時先轉(zhuǎn)化為NO，而后再轉(zhuǎn)化為NO2，B項(xiàng)錯誤;硫難溶于水，C項(xiàng)錯誤;常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，D

9、項(xiàng)錯誤。答案：A11.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A.漂白粉的成分為次氯酸鈣B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒解析：漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2;氨氣應(yīng)用堿石灰干燥，遇濃硫酸會生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性氣體可用NaOH溶液來吸收;明礬凈水原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，吸附懸浮物質(zhì)，從而達(dá)到凈水目的，廢水呈酸性會抑制Al3+水解，呈堿性則將大量Al3+沉淀掉，所以堿性或酸性廢水均

10、不宜用Al2(SO4)3來凈化，應(yīng)該先中和，后用Al2(SO4)3處理。答案：C12.下列推斷正確的是()A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物分別為Na2CO3，Na2CO3和O2;NO在空氣中不能穩(wěn)定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，先變紅后褪色。答案：A二、非選擇題(共3小題，共26分)13.(6分)已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有

11、關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)均為化合反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的化學(xué)式為_，Z的化學(xué)式為_。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是_。(2)反應(yīng)中屬于可逆反應(yīng)的是_，屬于氧化還原反應(yīng)的是_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：X為SO2，Y為SO3，W為H2SO4，Z為H2SO3。答案：(1)SO3 H2SO3 形成酸雨(2) (3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl14.(12分)下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)利用圖1中的A裝置還可制備另外某氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)在收集氨時試管口棉花的作用是_。(4)一位學(xué)

12、生用制得的氨，按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是_。(5)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是()A.CaCO3粉末和濃鹽酸B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液C.HCl和AgNO3溶液D.HCl和酚酞溶液該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是()A.硝酸銨 B.食鹽C.濃硫酸 D.硫酸銅解析：(1)采用的是固+固混合加熱制氣的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH3，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=Ca

13、Cl2+2NH3+2H2O。(2)用該制氣裝置還可以制備O2。(3)收集氨氣用的是向下排空氣法，試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對流，加快收集的速率，同時保證試管中能收集滿氨氣。(4)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶，由于氨氣易溶于水，使燒瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，引發(fā)噴泉。(5)圖3是利用反應(yīng)生成大量的氣體，由氣體自身產(chǎn)生的壓強(qiáng)將液體壓上去而產(chǎn)生噴泉，故A可以;在錐形瓶中加入酒精，則需將酒精汽化才能形成噴泉，故需加入在冷水中能夠放出大量熱量的物質(zhì)才可以，即加入濃硫酸。答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O(2)2KClO3=MnO22KC

14、l+3O2(3)減少與空氣的對流，保證試管中能收集滿氨氣(4)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶(5)A C15.(8分)將23.9 g表面已銹蝕成銅綠Cu2(OH)2CO3的銅片投入120 mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為0.160 mol。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4 g藍(lán)色固體。(1)銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)銅片與硝酸充分反應(yīng)后，溶液中NO-3的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)為_。解析：設(shè)銅的物質(zhì)的量為x，銅綠的物質(zhì)的量為y，由題意可知：x+2y=29.4 g98 gmol-164x+222y=23.9 g，解得x=0.2 moly=0.05 mol。(1)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64 gmol-10.2 mol23.9 g100%53.6%。(2)c(