《2023年高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)同步練習(xí)卷水的電離和溶液的酸堿性.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)同步練習(xí)卷水的電離和溶液的酸堿性.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1已知：H2OOH+ H，在25 和100 時(shí)水的Kw分別為1.0x10-14、2.5x10-13。下列說法不正確的是 （ ）A25 時(shí)，純水的pH = 7呈中性B100 時(shí)，純水的pH 7呈酸性C純水的c(H)100 大于25 D100 的純水中c(H)= c(OH)【答案】B2常溫時(shí)，下列敘述正確的是 （ ）A稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低B用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿，滴定前仰視，滴定后俯視，燒堿濃度偏低CpH均為11的NaOH和NH3H2O溶液中，水的電離程度不相同D分別中和pH與體積均相同的硫酸

2、和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多【答案】B3某溫度下，體積相同、pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋。平衡時(shí)的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A曲線對(duì)應(yīng)氯化銨溶液B與等濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)曲線對(duì)應(yīng)的溶液消耗NaOH溶液體積大Cb點(diǎn)比c點(diǎn)水的電離程度大Dc、d兩點(diǎn)的離子積常數(shù)不等【答案】A4室溫下，將x molL-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液中，溶液的溫度和pH變化如圖所示。下列說法正確的是 （ ）Ax=0.1B滴定過程中應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大Db點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na

3、+)=c(CH3COO-)【答案】C5水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高。關(guān)于一定量的水，下列敘述正確的是 （ ）A溫度升高，水中分子總數(shù)減少 B水中c(OH-)隨溫度升高而降低C水的pH隨溫度升高而升高 D水的電離過程是放熱過程【答案】A6如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系。下列判斷正確的是 （ ）A圖中T1T2BxZ線上任意點(diǎn)均有pH7C兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)xc(OH+)Kw=1x10-13DM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中下列離子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-【答案】D725時(shí)，關(guān)于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是 （ ）ApH=a的Na2A溶液中，由

4、水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14B將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，則H2A為弱酸C測(cè)NaHA溶液的pH，若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強(qiáng)酸D0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 molL-1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若aB等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成 H2 的量最小C、溶液等體積混合后，溶液顯堿性D、溶液混合若 pH7，則消耗溶液的體積：【答案】B9常溫下，0.2 mol/L的一元堿BOH與等濃度鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是 （ ）ABOH為

5、強(qiáng)堿B該混合液pH=7C該混合溶液中：c(B)c(Y)c(Cl)D圖中x表示BOH，Y表示H，Z表示OH【答案】C10常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是 （ ）A溶液中c(H+)=1.0x10-2molL-1B此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0x10-12molL-1C加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性【答案】D二、非選擇題（50分）11(10分)已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 （填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由_。（2）25時(shí)，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶

6、液混合，若所得混合溶液的pH = 10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。（3）95時(shí)，若10體積pH1= a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2= b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請(qǐng)分析其原因：_?！敬鸢浮浚?0分。每空2分）（1）A；水的電離是吸熱過程，溫度低，電離程度小，c(H+)、c(OH-)?。?）2:9 （3）a+b=13或 pH1 + pH2 = 13（4）曲線B對(duì)應(yīng)95，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸

7、，HA和NaOH中和后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+,使溶液pH = 512(15分)（1）常溫下，將1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中_。（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。該溫度_(填“高于”或“低于”)25 。（3）常溫下，設(shè)pH5的H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為c2，則_。（4）常溫下，pH13的Ba(OH)2溶液a L與pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性

8、，則ab_。若所得混合溶液pH12，則ab_。（5）在（2）所述溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb_?！敬鸢浮浚?）108 （2分 ） （2）1x1013（2分 ） 高于（1分 ） （3）104 （2分 ）（4）1100（2分 ） 1190（2分 ） （5）110（2分 ） 19（2分 ）13（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答:（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析.如何用a(混合溶液

9、的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_。（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_(選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是_。（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_mol/L?！敬鸢浮浚?）若a7，則HA是強(qiáng)酸；若a7,則HA是弱酸（2分）（2）否（1分） c(A-)c(Na+)（2分）（3）弱（1分） c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)（2分）（4）10-5（2分）14(15分)為了測(cè)定草酸晶體（H2C2O4

10、xH2O）中的 x 值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（1）稱取 Wg 草酸晶體，配成 100.00mL 溶液（2）取 25.00mL 所配溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀 H2SO4 后，用濃度為 amol/L 的 KMnO4 溶液滴定至 KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2 +2MnSO4+8H2O。 試回答：實(shí)驗(yàn)中，需要的儀器有（填序號(hào)）_，還缺少的儀器有_（填名稱）A、托盤天平（帶砝碼、鑷子） B、滴定管 C、100mL 的量筒 D、100mL 的容量瓶E、燒杯 F、漏斗 G、錐形瓶 H、玻璃棒 I、藥匙 J、燒瓶實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因?yàn)開若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點(diǎn)，則所測(cè)得的 x 的值會(huì)_（填偏大、偏小、無影響）。在滴定過程中若用去 amol/L 的 KMnO4 溶液 VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，由此，x=_。若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，則計(jì)算的 x 值會(huì)_（填偏大、偏小、無影響）。【答案】（2）A、B、D、E、G、H、I（3分） 膠頭滴管、鐵架臺(tái)帶滴定管夾 （2分） 酸（1分） KMnO4溶液有腐蝕性，會(huì)腐蝕橡膠 （1分）無影響 （2分） 0.1aV （2分） -5 （2分） 偏大（2分）第 5 頁