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1、化學反應的方向和限度一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列過程方向的判斷的說法中錯誤的是 （ ）A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B、等物質(zhì)的量的同一種物質(zhì)在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小C、不借助于外力能自發(fā)進行的反應過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合于所有的反應過程【答案】A2過程的自發(fā)性的作用是 （ ）A確定過程是否一定會發(fā)生B判斷過程的方向C判斷過程發(fā)生的速率D判斷過程的熱效應和熵變【答案】B3下列有關(guān)化學反應方向及其判據(jù)的說法中正確的是 （ ）A非自發(fā)反應就是不可能發(fā)生的

2、反應，自發(fā)反應就是能較快進行的反應 B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程D反應NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的H0【答案】C4一定條件下可逆反應：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是 （ ）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強

3、不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部【答案】A5恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應x(s)+2Y(g) 2Z(g) H0，下列說法定正確的是 （ ）A0.2molx和0.4molY充分反應，Z的物質(zhì)的量可能會達到0.35molB從容器中移出部分反應物x，則正反應速率將下降C當H不變時，反應將達到平衡D向反應體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，x有可能被反應完全【答案】A6 N2O5是硝酸的酸酐，在一定條件下可由4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）H0合成T1時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：時間/s051015c

4、（NO2）mol/L4.002.522.00c3c（O2）mol/L1.00c1c20.50下列說法正確的是 （ ）A當反應容器內(nèi)氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)BT1時平衡常數(shù)為0.125，平衡時NO2和O2的轉(zhuǎn)化率均為50%CT1時平衡常數(shù)為K1，T2時平衡常數(shù)為K2，若T1 0）。下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）A若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態(tài)B若CO2體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則說明反應達到平街狀態(tài)C若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大D若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解【答案】B10在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸

5、銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g) H0。下列說法中正確的是 （ ）A密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應達到平衡狀態(tài)B該反應在任何條件下都能自發(fā)進行C再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率D保持溫度不變，壓縮體積，達到新的平衡時，NH3的濃度不變【答案】D二、非選擇題（50分）11(12分) 苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一。在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得?？偡磻砣缦拢夯卮鹣铝袉栴}：（1）乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行：H2(g)CO2(g)CO(g)H2

6、O(g) H2=41.2kJmol1由乙苯制取苯乙烯反應的H= 。（2）在溫度為T1時，該反應的平衡常數(shù)K=0.5mol/L。在2L的密閉容器中加入乙苯與CO2，反應到某時刻測得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol。該時刻化學反應 （填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填正確答案編號）；A正、逆反應速率的比值恒定 Bc(CO2)=c(CO)C混合氣體的密度不變 DCO2的體積分數(shù)保持不變?nèi)魧⒎磻臑楹闳萁^熱條件下進行，達到平衡時，則乙苯的物質(zhì)的量濃度 （填正確答案編號）A大于0.5mol/L B小于0.5mol/LC等于0.5mo

7、l/L D不確定（3）在溫度為T2時的恒容容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為2.0mol/L和3.0mol/L，設(shè)反應平衡后總壓強為P、起始壓強為P0，乙苯的轉(zhuǎn)化率為 （均用含P0、P的表達式表示）。【答案】（1）158.8kJmol1(2分)（2）是(2分) abd (3分) a(2分)（3）x100%(3分)12 CO是生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）幾種共價鍵的鍵能如下表所示： 化學鍵O=OHHOH鍵能（kJ/mol)496436462已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) H= -220kJmol-1，則H2O(g)

8、+C(s) = CO(g)+H2(g) H=_ kJmol-1。（2）200時，將物質(zhì)的量均為1mol的CO2和C(s)加入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+C(s) 2CO(g) H，平衡時CO的體積分數(shù)為40%。下列事實能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_。A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B該反應的H不變cCO2和CO的生成速率相等D混合氣體的密度不變達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_。若在300C時，將物質(zhì)的量均為lmol的CO2和C(s)加入1L的密閉容器中，平衡時CO的體積分數(shù)為50%,則該反應的H_0 (填“”或“13碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應用。

9、回答下列問題：（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：I2(s)+I-(aq)I3-(aq) H”或“”)。反應從開始到t1(t1= 3 min)時間內(nèi)的平均速率v(I2)= 。在450時，該反應的平衡常數(shù)K=_。能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 (填選項字母)。AI2與WI2的濃度相等B單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等C容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變D容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化【答案】（12分，每空2分）（1）c(I42-)/c2(I-)；減?。唬?） 0.012molL-1min-1 9 BC；14霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物(包括

10、PM2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等?；瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJmol 12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=113.0 kJmol1則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的H= kJmol1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說反應達到平衡狀態(tài)的有 。(填字母)a體系密度保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數(shù)K 。（2）CO可用于合成甲醇，反應的化學方程式為 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3x104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。（3）一種用NH3脫除煙氣中NO的原理如下圖：該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和 (填化學式)。當消耗1 mol NH3和0.5 molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為