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1、分析化學(xué)第三章第三章滴定分析概論31 填空題1T(s)與C(s) 的互換式為( )。2作為基準(zhǔn)物質(zhì)要具有較大的摩爾質(zhì)量。這是因?yàn)? )越大，( )越多，( )就減小。3將c(1/6K2Cr2O7)=0.12 mo1L-1的濃度換算成c(K2Cr2O7) 時(shí)，其濃度值應(yīng)為( ) mo1L-1 ；將c(H3PO4)=0.12 mo1L-1 的濃度換算成c(1/3 H3PO4) 時(shí)，其濃度值應(yīng)為( ) mo1L-1。4由滴定管放出22.02 mL NaOH溶液，測量中的絕對誤差是( )ml, 相對誤差是( )。5滴定分析的總誤差，決定于( ) 和( )。6標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度時(shí)，可由( )來標(biāo)定，或用(

2、 )進(jìn)行比較滴定。答案1T (s)= c(s) M(s)10-3 ；2摩爾質(zhì)量；稱取的質(zhì)量；稱量誤差；30.020 ；0.36 ；40.02；0.1 。7稱量誤差；體積誤差。8. 基準(zhǔn)物質(zhì)；已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液。32 選擇題1基準(zhǔn)物質(zhì)摩爾質(zhì)量愈大，則稱量誤差就愈( )a大 b. 小c不變 e. 不定2KHC2O4H2C2O42H2O的分子量為254.19, 若用于標(biāo)定KMnO4搭液時(shí)，其摩爾質(zhì)量為( )；若用于標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，其摩爾質(zhì)量應(yīng)為( )。a. 254.19gmol-1 ;b. 127.10 gmol-1；c. 84.73 gmol-1；d63.55 gmol-1 3濃度為0.1

3、000 molL-l的HCI溶液以Na2O表示的滴定度(單位gmol-1)為：( ) a0.003100 b 0.006200 c. 0.03100 d0.06200 e. 0.31004T KMnO4=0.00349gml-1 KMnO4 溶液的c(1/5 KMnO4) 等于多少molL-l ? ( )a. 0.0240b. 0.0191 c0.0596 d0.1210 e. 010005滴定分析的相對誤差一般要求0.1，滴定管讀一次的讀數(shù)誤差為0.0lmL，則滴定時(shí)消耗體積應(yīng)控制在( )。a. 10mL以下；b. 1015mL；c2030mL；d3050mL；6用C(1/6K2Cr2O7)

4、= 0.1molL-1 的K2Cr2O7 溶液測定含有Fe3O2約40的某精礦。要使滴定消耗量控制在2030mL之間，問試樣的稱量范圍應(yīng)該多少g為合適?( )a. 0.10.2g；b0.40.6g；c約lg；d0.70.8g； e. 0.60.7g7將20mL某NaCl溶液通過氫型離子交換樹脂，經(jīng)定量交換后流出液用濃度為0.1mo1L-1 NaOH溶液滴定時(shí)耗去40 ml。該NaCI溶液的濃度為( ) mo1L-1。a. 0.05 b0.1 c0.2 d0.3 e0.48人體血液平均每100mL中含K+為19 mg，則血液中K+ ( 原子量=39 ) 的濃度為( ) mo1L-1。a4.9 b

5、0.49 c. 0.049 d0.0049 e0.000499標(biāo)定HC 1標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有( )a. 無水CaCO3b. 硼砂(Na2B4O710H2O)；cH2C2O42H2O；d鄰苯二甲酸氫鉀10滴定中指示劑變色點(diǎn)稱為( )。a. 滴定終點(diǎn)；b. 等量點(diǎn)11滴定終點(diǎn)與等量點(diǎn)之差稱為( )。a滴定誤差； b. 絕對誤差； c. 相差。12滴定分析要求相對誤差0.1，萬分之一的分析天平絕對誤差為0.0001，用減量法稱量時(shí)則一般至少稱取試樣質(zhì)量為( )。a0.1g；b0.2g c1.0g； d. 0.4g；e0.05g13欲配制1升C(NaOH)=0.1 mo1L-1 NaOH溶液

6、，應(yīng)稱取NaOH多少克?( )a. 0.4；b. 1；c4；d10；e4014對滴定來說指示劑顏色轉(zhuǎn)變點(diǎn)稱為( )。a等量點(diǎn) b. 滴定終點(diǎn)c變色點(diǎn)。答案1. b 2d；c 3. a 4. d 5. c 6. b 7. c8. d 9. b 10. a 11. a 12. b 13. c 14. b33 判斷題1摩爾是物質(zhì)的量的基本單元，可以代表物質(zhì)的量，即mol可以代替n。( )2滴定劑和標(biāo)準(zhǔn)溶液，在概念上完全相同。( )3標(biāo)準(zhǔn)溶液必須由基準(zhǔn)物質(zhì)來配制。( )4配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，在適量的蒸餾水中直接加入適量的濃HCI而配制成的，故屬于直接配制法。( )5滴定分析多數(shù)是借助于指示劑的顏色變

7、化來指示滴定反應(yīng)到達(dá)等量點(diǎn)，所以指示劑顏色轉(zhuǎn)變點(diǎn)即為等量點(diǎn)。( )6T(Fe/ KMnO4)=0.005682gL-1 ，它表示lmL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有5682g鐵( )。7滴定分析結(jié)果是根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液和被測組分在反應(yīng)中所消耗的物質(zhì)的量相等，即“等物質(zhì)的量原則”來進(jìn)行計(jì)算的。( )8. 濃HCl不純又不穩(wěn)，不能用來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。( )9凡能用于標(biāo)定某溶液準(zhǔn)確濃度的物質(zhì)就是基準(zhǔn)物質(zhì)。( )10所謂標(biāo)準(zhǔn)溶液指的是將標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)試劑采用標(biāo)準(zhǔn)的方法配制而成的溶液。( ) 11在實(shí)驗(yàn)室通常用間接法配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液。( )12. 一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量并不是一個(gè)定值，根據(jù)不同的化學(xué)反應(yīng)可以另有一個(gè)變量。

8、( ) 13物質(zhì)B的物質(zhì)的量n(B)，就等于濃度c(B)乘上體積V(B)。( )14間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，其濃度必須用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定。( )15用臺稱準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的純物質(zhì)，用水溶解后，定量地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋到刻度，這種配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法稱為直接配制法。( )16根據(jù)滴定反應(yīng)類型不同，滴定分析法分為直接滴定法、返滴定法、間接滴定法和置換滴定法。( )17在滴定反應(yīng)中，當(dāng)?shù)稳氲臉?biāo)準(zhǔn)溶液與被測溶液完全反應(yīng)時(shí)，兩者的物質(zhì)的量濃度相等點(diǎn)為等量點(diǎn)。( )18物質(zhì)的量濃度是指單位時(shí)間內(nèi)所消耗的物質(zhì)的量。( )答案123456789101112. 13141516171834 簡答題1滴定方式有哪幾種？各在什么情況下應(yīng)用？答案1滴定方式有四種：直接滴定法：凡符合滴定反應(yīng)三條要求的所有反應(yīng)均能適用。返滴定法：當(dāng)被測物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)速度很慢或者缺乏合適的檢測終點(diǎn)方法時(shí)常采用。置換滴定法：當(dāng)?shù)味ǚ磻?yīng)伴隨有副反應(yīng)時(shí)采用。間接滴定法：當(dāng)被測物質(zhì)不能與標(biāo)準(zhǔn)溶液直接起反應(yīng)時(shí)采用。