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1、2023年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識點總結(jié)2八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）。一般可從以下幾方面考慮1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大

2、量共存。它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、Cl

3、O-、CO32-等6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存。如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存。九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。（3）號實際：“=”“”“”“”“”

4、等符號符合實際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如：（1）違背反應(yīng)客觀事實如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)（2）違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒（3）混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I

5、-錯因：HI誤認為弱酸。（4）反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2錯因：強酸制得強堿（5）忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比。如：H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O正確：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（6）“=”“”“”“”符號運用不當(dāng)如：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al（OH）3量少，故不能打“”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H

6、+或OH-=1x10-amol/L（a7或a7）的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體

7、后加”原則。5.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。6.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長進短出原則。十一、特殊試劑的存放和取用10例1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低

8、溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位3.溫度計中間刻度是0。小

9、數(shù)點為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位十三、能夠做噴泉實驗的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)十四、比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表（

10、極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2所以，Cl的非金屬性強于S。十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1.“10電子”的微粒：

11、分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2.“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2?二核18電子的F2、HClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較：1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小

12、。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaAlPCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-Mg2+Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe3+十八、各種“水”匯集1.純凈物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。2.混合物：氨水（分子：NH3、H2O、NH3H2O;離子：NH4+、OH、H+）

13、氯水（分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl、ClO、OH）蘇打水（Na2CO3的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiO3水溶液）鹵水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）水泥（2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3）王水（由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HClO）和濃HNO3及Na2O2二十、各種“氣”匯集1.無機的：爆鳴氣（H2與O2）；水煤氣或煤氣（CO與

14、H2）；碳酸氣（CO2）2.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣（H2、CH4等）電石氣（CHCH，常含有H2S、PH3等）二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1.AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3.HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4.Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量1.常用相對分子質(zhì)量Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142