《2023年高二年級下冊化學(xué)反應(yīng)熱的計算知識點.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高二年級下冊化學(xué)反應(yīng)熱的計算知識點.doc（4頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、高二年級下冊化學(xué)反應(yīng)熱的計算知識點2023化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二年級下冊化學(xué)反應(yīng)熱的計算知識點，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。1、根據(jù)實驗測得熱量的數(shù)據(jù)求算反應(yīng)熱的定義表明：反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，可以通過實驗直接測定。例如：燃燒6g炭全部生成氣體時放出的熱量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20升高到67，水的比熱為4.2kJ/(kg)，求炭的燃燒熱。分析：燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，它是指在101Kpa時，1mol純凈可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。據(jù)題意，先求得1kg水吸收的熱量：Q

2、=cmt=197.4kJ，由此得出該反應(yīng)燃燒熱為394.8KJ/mol。(H=-394.8KJ/mol)2、根據(jù)物質(zhì)能量的變化求算根據(jù)能量守恒，反應(yīng)熱等于生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的差值。當(dāng)E1(反應(yīng)物)E2(生成物)時，H0，是放熱反應(yīng);反之，是吸熱反應(yīng)。H=E生成物-E反應(yīng)物3、根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)鍵能的大小求算化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵的生成要放出能量，由此得出化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(反應(yīng)熱)和鍵能的關(guān)系：H =E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)4、根據(jù)熱化學(xué)方程式求算熱化學(xué)方程式中表明了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。H的大小與方程式中物

3、質(zhì)的系數(shù)大小成正比。例如：H2 (g) + O2 (g) = H2O (g)H =-241.8 KJ/ mol則：2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)H =?KJ/ mol分析：當(dāng)物質(zhì)的系數(shù)變?yōu)?倍時，反應(yīng)熱也同時變?yōu)?倍。所以H=-483.6 KJ/ mol5、根據(jù)蓋斯定律的規(guī)律求算蓋斯定律是熱化學(xué)中一個相當(dāng)有實用價值的定律。其內(nèi)容是不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分幾步完成，總過程的熱效應(yīng)是相同的，即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和。利用這一規(guī)律，可以從已經(jīng)測定的反應(yīng)的熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量反應(yīng)的熱效應(yīng)，它是間接求算反應(yīng)熱的常用方法。具體計算方法是：通過

4、熱化學(xué)方程式的疊加，進行H的加減運算。例如：實驗中不能直接計算出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出CH4、石墨和氫氣的燃燒熱。試求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.5KJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8KJ/molC(石墨)+2H2(g)=CH4(g) H4分析：根據(jù)蓋斯定律，可以通過反應(yīng)的疊加組合出反應(yīng)，則反應(yīng)熱的關(guān)系為：H4=2H3+H2-H1=2(-285.8 KJ/mol)+(-393.5KJ/mol)-(-8

5、90.5 KJ/mol)=-74.6 KJ/mol。補充：蓋斯定律1、蓋斯定律的內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2、蓋斯定律直觀化：H=H1+H23、蓋斯定律的應(yīng)用(1)有些化學(xué)反應(yīng)進行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。例如：C(s)+0.5O2(g)=CO(g)上述反應(yīng)在O2供應(yīng)充分時，可燃燒生成CO2、O2供應(yīng)不充分時，雖可生成CO，但同時還部分生成CO2。因此該反應(yīng)的H無法直接測得。但是下述兩個反應(yīng)的H卻可以直接測得：C(S)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molCO(g)+0.5 O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，就可以計算出欲求反應(yīng)的H。分析上述反應(yīng)的關(guān)系，即知H1=H2+H3H3=H1-H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol由以上可知，蓋斯定律的實用性很強。(2)在化學(xué)計算中，可利用熱化學(xué)方程式的組合，根據(jù)蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算。(3)在化學(xué)計算中，根據(jù)蓋斯定律的含義，可以根據(jù)熱化學(xué)方程式的加減運算，比較H的大小。最后，希望小編整理的高二年級下冊化學(xué)反應(yīng)熱的計算知識點對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步。第 4 頁