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1、高二年級下冊化學反應速率知識點總結世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。以下是查字典化學網為大家整理的高二年級下冊化學反應速率知識點，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，查字典化學網一直陪伴您。一、化學反應速率1.表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少和生成物濃度的增加來表示。2.表達式：v=c/t,單位：molLs或molLmin3. 理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：(1)一般來說 ，化學反應速率隨著反應的進行而逐漸減慢，因此某一段時間內的反應速率實際上是一段時間內的平均速率，而不是指瞬時速率。(2)無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值

2、，所以化學反應速率一般為正值。(3)對于同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數值不同，但表達的意義是相同的。每種物質都可以用來表示該反應的快慢，在表示反應速率時必須標明是何物質。(4)在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的系數比。(5)在比較反應速率時，應以同一物質為標準，不然沒有可比性，在解題中應該把速率轉化成同一種物質的反應速率，再進行比較。二、影響化學反應速率的因素(一)當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大反應的速率。1.固體和純液體的濃度是一個常數，所以增加這些物質的量，不會影響反應的速率。(二)對于有氣體參加的反應來說，當溫度一定時，增大體系的壓力，反應速率會加大。1.如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關。2.壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響反應速率的。我們在分析壓強對反應速率的影響時，應最終落實到濃度上，將壓強問題轉化為濃度問題。3. 對于那些反應物和生成物都有氣體參加的可逆反應來說，增大體系的壓強，反應物和生成物的濃度都增加，所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大。(三)在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學反應速率最后，希望小編整理的高二年級下冊化學反應速率知識點對您有所幫助，祝同學們學習進步。第 2 頁