《高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)總結(jié)世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。一、化學(xué)反應(yīng)速率1.表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少和生成物濃度的增加來表示。2.表達(dá)式：v=c/t,單位：molLs或molLmin3. 理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：(1)一般來說 ，化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢，因此某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。(2)無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值

2、，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。(3)對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但表達(dá)的意義是相同的。每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢，在表示反應(yīng)速率時(shí)必須標(biāo)明是何物質(zhì)。(4)在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。(5)在比較反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)以同一物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，不然沒有可比性，在解題中應(yīng)該把速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(一)當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。1.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。(二)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓力，反應(yīng)速率會(huì)加大。1.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。2.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。3. 對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。(三)在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率最后，希望小編整理的高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。