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1、二氧化碳的制取一、二氧化碳制取的原理需準備的材料：大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）、稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2討論：為什么用稀鹽酸與大理石作為原料1、為什么用大理石而不用碳酸鈣粉末？因為碳酸鈣粉末固體的表面積大，與稀鹽酸混合反應速度太快，來不及收集二氧化碳氣體2、為什么不用大理石與稀硫酸？因為反應生成硫酸鈣，硫酸鈣難溶于水，會覆蓋在大理石的表面，阻止反應的進行。3、為什么不用濃鹽酸而用稀鹽酸？因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，產生氯化氫氣體，使制取的二氧化碳的氣體不純。用稀鹽酸與大理石作為原料，立即有大量的旗袍產生，且反應速度適中。同時原料來源十分廣泛，并容易得到。二、二

2、氧化碳制取的裝置裝置：試管（或錐形瓶）、分液漏斗、橡皮塞（雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、集氣瓶、玻璃片、鑷子、火柴、澄清石灰水三、實驗步驟：（1）按圖安裝好制取二氧化碳的簡易裝置 （2）檢查氣密性檢查方法：一.將實驗儀器組裝好后，將導管的一端放入水中，加熱試管，若過一會兒，導管口有連續(xù)的氣泡冒出時，說明裝置的氣密性好。若沒有上述現象，則氣密性不好，這時要一段一段的仔細用上述方法檢驗。二.將導管的一端放入水中,用手捂住試管一會兒,若導管口有連續(xù)的氣泡冒出時,則氣密性好.三.將導管的一端放入水中,若導管的另一端插在組裝儀器上,連成的儀器中最前面的是有插孔的空反應瓶時,先用分液漏斗向瓶中滴加半瓶水,

3、將分液漏斗的下端插入液面以下,再滴加水.若瓶中液面上升,則氣密性不好.總結:前兩種方法是利用了熱脹冷縮的特性,而第三種方法是利用了壓強的緣故,一般檢查裝置的氣密性就從這兩方面因素考慮本實驗可采用第二種方法，比較簡便。（3）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。 （4）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。 （5）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。 （6）片刻后，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方， 如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放在桌子上備用。需要注意的問題：1、注意氣密性(

4、第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純。2、分液漏斗的口要伸入液面一下，你面二氧化碳從漏斗口溢出。3、導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的密度比空氣要大,導管放入底部，產生的二氧化碳從瓶底把空氣排除，否則空氣排不干凈，不純。4、收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，它不會使二氧化碳損失 ，因為二氧化碳能溶于水。討論三：怎樣得到純凈干燥的二氧化碳氣體一般實驗室制取的二氧化碳都含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，只要將制取的氣體先通過一個裝有水的洗氣瓶，去除氯化氫（氯化氫溶于水），再通過一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，去除水蒸氣（濃硫酸吸收水蒸氣）。四、檢驗若要檢驗集氣瓶內是否充滿了二氧化碳，可以采取兩種方法：1、用燃著的火柴（木條）放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，就證明集氣瓶中充滿CO2氣體。2、用玻璃棒蘸取澄清的飽和石灰水或氫氧化鋇溶液，接近集氣瓶口，如果溶液出現白色混濁物，則表明集氣瓶內已充滿CO2氣體。有關化學方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O , Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O .