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1、二氧化碳的制取一、二氧化碳制取的原理需準(zhǔn)備的材料：大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）、稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2討論：為什么用稀鹽酸與大理石作為原料1、為什么用大理石而不用碳酸鈣粉末？因?yàn)樘妓徕}粉末固體的表面積大，與稀鹽酸混合反應(yīng)速度太快，來不及收集二氧化碳?xì)怏w2、為什么不用大理石與稀硫酸？因?yàn)榉磻?yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣難溶于水，會覆蓋在大理石的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。3、為什么不用濃鹽酸而用稀鹽酸？因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生氯化氫氣體，使制取的二氧化碳的氣體不純。用稀鹽酸與大理石作為原料，立即有大量的旗袍產(chǎn)生，且反應(yīng)速度適中。同時(shí)原料來源十分廣泛，并容易得到。二、二

2、氧化碳制取的裝置裝置：試管（或錐形瓶）、分液漏斗、橡皮塞（雙孔）、導(dǎo)氣管（玻璃和橡膠）、集氣瓶、玻璃片、鑷子、火柴、澄清石灰水三、實(shí)驗(yàn)步驟：（1）按圖安裝好制取二氧化碳的簡易裝置 （2）檢查氣密性檢查方法：一.將實(shí)驗(yàn)儀器組裝好后，將導(dǎo)管的一端放入水中，加熱試管，若過一會兒，導(dǎo)管口有連續(xù)的氣泡冒出時(shí)，說明裝置的氣密性好。若沒有上述現(xiàn)象，則氣密性不好，這時(shí)要一段一段的仔細(xì)用上述方法檢驗(yàn)。二.將導(dǎo)管的一端放入水中,用手捂住試管一會兒,若導(dǎo)管口有連續(xù)的氣泡冒出時(shí),則氣密性好.三.將導(dǎo)管的一端放入水中,若導(dǎo)管的另一端插在組裝儀器上,連成的儀器中最前面的是有插孔的空反應(yīng)瓶時(shí),先用分液漏斗向瓶中滴加半瓶水,

3、將分液漏斗的下端插入液面以下,再滴加水.若瓶中液面上升,則氣密性不好.總結(jié):前兩種方法是利用了熱脹冷縮的特性,而第三種方法是利用了壓強(qiáng)的緣故,一般檢查裝置的氣密性就從這兩方面因素考慮本實(shí)驗(yàn)可采用第二種方法，比較簡便。（3）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導(dǎo)管的橡皮塞。 （4）氣體導(dǎo)出管放入集氣瓶中，導(dǎo)管口應(yīng)處在集氣瓶的瓶底處。 （5）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產(chǎn)生。 （6）片刻后，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方， 如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經(jīng)受集滿二氧化碳?xì)怏w，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放在桌子上備用。需要注意的問題：1、注意氣密性(

4、第二步),這樣防止外界的氣體進(jìn)去,導(dǎo)致制出二氧化碳不純。2、分液漏斗的口要伸入液面一下，你面二氧化碳從漏斗口溢出。3、導(dǎo)管口要在瓶底處,因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝庖?導(dǎo)管放入底部，產(chǎn)生的二氧化碳從瓶底把空氣排除，否則空氣排不干凈，不純。4、收集二氧化碳?xì)怏w也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，它不會使二氧化碳損失 ，因?yàn)槎趸寄苋苡谒Ｓ懻撊涸鯓拥玫郊儍舾稍锏亩趸細(xì)怏w一般實(shí)驗(yàn)室制取的二氧化碳都含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，只要將制取的氣體先通過一個裝有水的洗氣瓶，去除氯化氫（氯化氫溶于水），再通過一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，去除水蒸氣（濃硫酸吸收水蒸氣）。四、檢驗(yàn)若要檢驗(yàn)集氣瓶內(nèi)是否充滿了二氧化碳，可以采取兩種方法：1、用燃著的火柴（木條）放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，就證明集氣瓶中充滿CO2氣體。2、用玻璃棒蘸取澄清的飽和石灰水或氫氧化鋇溶液，接近集氣瓶口，如果溶液出現(xiàn)白色混濁物，則表明集氣瓶內(nèi)已充滿CO2氣體。有關(guān)化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O , Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O .