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1、二氧化碳的制法一、CO2的實驗室制法1、藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。2、原理：CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2(復(fù)分解反應(yīng))3、發(fā)生裝置要點：長頸漏斗下端管口要伸入液面下;導(dǎo)氣管伸出橡皮塞少許。收集裝置要點：只能用向上排空氣法收集。排空氣法收集氣體時導(dǎo)管末端要伸入集氣瓶底部。不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能與水反應(yīng)。4、步驟：(1) 連接裝置，檢查氣密性;發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長頸漏斗中加水;若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。(2) 裝入藥品，先加固體，再加液體。(3) 收集氣體.5、檢驗CO2的存在：將氣體通人

2、澄清石灰水，若變渾濁，則證明是CO2。檢驗CO2是否收集滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。注意：(1)制取CO2不用濃鹽酸,因為濃鹽酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl會使制的CO2不純。(2)制取CO2不用硫酸，因為生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(3)制取CO2不用Na2CO3，因為反應(yīng)太劇烈，不易控制。(4)Ca(OH)2的名稱：化學(xué)名稱: 氫氧化鈣。俗名:熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。(5) 實驗室制取氣體的發(fā)生裝置由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定。 固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。 固體與液體不加熱則與過氧化氫制氧的發(fā)

3、生裝置相同。二、CO32-的檢驗：試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。現(xiàn)象：取被檢驗的物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含有CO32-離子。二氧化碳的性質(zhì)和用途1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 H2O+CO2 碳酸不穩(wěn)定，易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O ，本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2 2CO(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl圖片2NaCl+H2O+CO2)既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。