《高中化學(xué)必修1化學(xué)方程式總結(jié).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)必修1化學(xué)方程式總結(jié).docx（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)必修1化學(xué)方程式總結(jié)高中化學(xué)必修1化學(xué)方程式總結(jié)一、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.鈉在空氣中燃燒：2NaO2點燃Na2O22.鈉在氧氣中燃燒：4NaO2點燃2Na2O z3.鈉與水反應(yīng):2Na2H2O=2NaOHH24.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2OH2O=2NaOH5.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO26.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O2HCl=2NaClH2O7.鈉與鹽酸反應(yīng):2Na2HCl=2NaClH28.氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2OCO2=Na2CO39.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O22CO2=2Na2CO3O210.電解氯化鈉（工業(yè)制鈉）：2Na Cl 通電2

2、Na+Cl211.碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng):Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 12.碳酸氫鈉遇熱分解:2NaHCO3Na2CO3H2OCO213.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O14.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3HCl=NaHCO3；NaHCO3HCl=NaClH2OCO215.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaClH2OCO216.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)：Na2CO3C a Cl2=CaCO3+2NaCl17.候氏治堿法：NaCl+NH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl;HCO3Na2CO3H2O

3、CO218.鈉與四氯化鈦反應(yīng)：TiCl44Na800700Ti+4NaCl19.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：有水環(huán)境下：2Na2H2O=2NaOHH2； NaOH+CuSO4=C u（OH)2Na2SO4熔融條件下：Na+CuSO4熔融Cu+Na2SO420.鈉與硫反應(yīng)：Na+S 研磨Na2S二、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.高溫灼燒氫氧化鋁：2Al(OH)3Al2O33H2O2.電解氧化鋁：Al2O3通電4Al+3O23.鋁與鹽酸反應(yīng):2Al6HCl=2AlCl33H24.鋁與氫氧化鈉反應(yīng):2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H25.鋁與稀硫酸反應(yīng):2Al+3H2SO4=A l2(SO4)33H2

4、6.氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O36HCl=2AlCl33H2O7.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O8.氧化鋁與稀硫酸反應(yīng):Al2O3+3H2SO4=A l2(SO4)33H2O9.氯化鋁與氨水反應(yīng)（實驗室制氫氧化鋁）：AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl10.往氯化鋁中滴加氫氧化鈉至過量：（先有白色沉淀，后沉淀逐漸溶解）AlCl33NaOH=Al(OH)33N a Cl；Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O11.往氫氧化鈉中滴加氯化鋁至過量：（先無現(xiàn)象，后有白色沉淀）AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O ；3NaA

5、lO26H2O+AlCl3 = 4Al(OH)33N a Cl12.偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)：NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl若鹽酸過量：NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl;Al(OH)3HCl=AlCl33H2O13.偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)：NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3 14.鋁還原氧化鐵（焊接鐵軌）：2Al+Fe2O3高溫2Fe（鐵水）+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）三、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.鐵在氯氣中燃燒:2Fe3Cl2點燃2FeCl3（棕褐色煙）3.氫氣在氯氣中燃燒：H2Cl2 點燃2HCl（蒼白色火焰）H2Cl2 光2HCl（會發(fā)生爆

6、炸）4.實驗室制氯氣（濃鹽酸與氧化錳反應(yīng)）:MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O5.工業(yè)制氯氣（電解飽和食鹽水)：2NaCl+2H2O 通電2NaOH+H2Cl2(氯堿工業(yè)）6.氯氣溶于水：Cl2H2O ?HClHClO7.次氯酸遇光分解:2HClO 光照2HClO28.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng):Cl22NaOH = NaClNaClOH2O(吸收氯氣尾氣）9.氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)：2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O（制漂白粉）10.向漂白粉溶液中通入過量的CO2:（漂白粉失效）Ca(ClO)22H2O2CO2 = Ca(HCO3)22HClO11.氯氣與碘化鉀

7、反應(yīng):Cl22KI=I2 +2KCl(檢驗氯氣)四、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.鐵與水反應(yīng)：漂白粉主要成分4H2O(氣態(tài))3Fe 高溫Fe3O44H22.鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O2點燃Fe3O43.鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe2HCl=FeCl2H24.鐵和稀硫酸反應(yīng): Fe+H2SO4 = FeSO4H25.鐵和氯化鐵反應(yīng)：Fe2FeCl3 = 3FeCl26.鐵和氯化銅反應(yīng):Fe2C u Cl2=FeCl2Cu(制造電路板）7.鐵在氯氣中燃燒:2Fe3Cl2=2FeCl38.氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)：2FeCl2Cl2 = 2FeCl39.氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)：（白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）

8、FeCl22NaOH = Fe(OH)22NaCl；4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3（氫氧化亞鐵被氧化)10.氯化鐵氫氧化鈉反應(yīng)：FeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl11.氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)22HCl = FeCl22H2O12.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O13.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O36HCl = 2FeCl33H2O14.四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe3O48HCl =2FeCl2FeCl3+4H2O15.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl=FeCl2H2O16.一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O44CO

9、 3Fe4CO217.一氧化碳還原氧化鐵:Fe2O33CO 2Fe3CO218.高溫煅燒氫氧化鐵：2Fe(OH)3高溫Fe2O33H2O19.鐵在高溫條件下與濃硫酸反應(yīng):2Fe+6H2SO4（濃)Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O白色沉淀紅褐色沉淀常溫下，鋁，鐵遇濃硫酸，濃硝酸被鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進一步進行。20.工業(yè)煉鐵：C+O2點燃CO2CO2+C 2COFe2O33CO 2Fe3CO2CaCO3高溫CaO+CO2SiO2CaO 高溫CaSiO3（爐渣）21.檢驗三價的鐵離子：FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl 【Fe33SCN= Fe(SCN)

10、3】五.硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1. 硅與氧氣在高溫條件下反應(yīng): Si + O2高溫SiO22.硅與氯氣在高溫條件下反應(yīng):Si + 2Cl2高溫SiCl4（液態(tài)）3.二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO22C 高溫Si2CO4.二氧化硅與氧化鈣反應(yīng):SiO2CaO 高溫CaSiO35.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng) (雕刻玻璃）：SiO24HF = SiF42H2O6.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO22NaOH = Na2SiO3H2O7.硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng):Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3（黏性劑）Na2CO38.四氯化硅和氫氣反應(yīng):SiCl4+2H2高溫Si+4HCl (氣態(tài))9.工業(yè)制硅：SiO22C

11、 高溫Si2COSi + 2Cl2高溫SiCl4SiCl4+2H2高溫Si+4HCl六.鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.鎂和氧氣反應(yīng):2Mg+O2點燃2M gO2.鎂和氮氣反應(yīng)：3Mg+N2點燃Mg3N23.鎂和二氧化碳反應(yīng):2Mg+CO2點燃2MgO+C4.鎂和鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2+H25.鎂和水反應(yīng):Mg+2H2O Mg(OH)2+H26.電解氯化鎂:MgCl2通電Mg+Cl27.氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl28.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng):Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O七.溴和碘及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.氯氣與碘化鉀反應(yīng)（制碘）:

12、Cl22KI=I2 +2KCl2.碘化鈉和硝酸銀反應(yīng)：N aI+AgNO3=AgI+NaNO33.溴化鈉和硝酸銀反應(yīng):NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO34.溴和碘化鉀反應(yīng):Br22KI=I2 +2K Br5.氯氣與溴化鉀反應(yīng)（制溴）:Cl22KBr=Br2 +2KCl八.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.硫和氧氣反應(yīng)：S+O2 =SO22.二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ?H2SO33.二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2 + O2?2SO34.三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO45.二氧化硫與強堿反應(yīng)：如SO2+NaOH=Na2SO3+H2O淡黃色沉淀黃色沉淀若堿過量：SO 2+H 2

13、O+Na 2SO 3=NaHSO 36.二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：如SO 2+CaO=Ca 2SO 37.二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng):5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=K2SO 4+MnSO 4+H 2SO 4 8.二氧化硫與過氧化氫反應(yīng):H 2O 2+SO 2=H 2SO 49.二氧化硫與氯氣反應(yīng)：Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4 10.二氧化硫與溴水反應(yīng)：Br 2+SO 2+2H 2O=2Br 2+H 2SO 4 11.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)(氧化性): SO 2+2H 2S=3S +2H 2O12.（濃）硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)（實驗室制二氧化硫）：Na 2SO 3+H

14、 2SO 4(濃)=Na 2SO 4+H 2O+SO 2 (非氧化還原反應(yīng)） 13.工業(yè)制二氧化硫：4FeS 2+11O 2 2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2 + O 2 ? 2SO 3 SO 3+H 2O =H 2SO 4 14.濃硫酸與碳反應(yīng)：2H 2SO 4(濃)+C CO 2+2H 2O+2SO 215.濃硫酸與銅反應(yīng)：2H 2SO 4(濃)+Cu CuSO 4+2H 2O+2SO 2九.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.氮與氧氣反應(yīng)：N 2+O 2放電2NO 2.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O 2=2NO 2 3.二氧化氮與水反應(yīng):3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO4.二氧化氮與水、氧氣反應(yīng):4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 35.一氧化氮與水、氧氣反應(yīng):4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 36.氮氣與氫氣反應(yīng)（工業(yè)制氨氣）:N 2+H 2