《2023年化學(xué)高二必修一知識點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年化學(xué)高二必修一知識點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng).doc（2頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、14化學(xué)高二必修一知識點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理了14化學(xué)高二必修一知識點(diǎn)，希望大家喜歡。1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(1)反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。Q0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)反應(yīng)熱的測定測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室

2、經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。2、化學(xué)反應(yīng)的焓變(1)反應(yīng)焓變物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為焓的物理量來描述，符號為H，單位為kJmol-1。反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用H表示。(2)反應(yīng)焓變H與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其化學(xué)表達(dá)式為：Qp=H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)?；瘜W(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變H，H的單位是Jmol-1或kJmol-1，且H后注明反應(yīng)溫度。熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，H的數(shù)值也相應(yīng)加倍。在高中復(fù)習(xí)階段，大家一定要多練習(xí)題，掌握考題的規(guī)律，掌握常考的知識，這樣有助于提高大家的分?jǐn)?shù)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理了14化學(xué)高二必修一知識點(diǎn)，供大家參考。第 2 頁