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1、高二化學知識點總結(jié)：化學反應的熱效應第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化一、化學反應的熱效應1、化學反應的反應熱（1）反應熱的概念：當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。（2）反應熱與吸熱反應、放熱反應的關(guān)系。Q0時，反應為吸熱反應；Q0時，反應為放熱反應。（3）反應熱的測定測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：Q=-C（T2-T1）式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應的反應熱。2、化學反應的焓變（1）反應焓變物質(zhì)所具有的

2、能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJmol-1。反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用H表示。（2）反應焓變H與反應熱Q的關(guān)系。對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=H=H（反應產(chǎn)物）-H（反應物）。（3）反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關(guān)系：H0，反應吸收能量，為吸熱反應。H0，反應釋放能量，為放熱反應。（4）反應焓變與熱化學方程式：把一個化學反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H（298K）

3、=-285.8kJmol-1書寫熱化學方程式應注意以下幾點：化學式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、氣態(tài)（g）、溶液（aq）。化學方程式后面寫上反應焓變H，H的單位是Jmol-1或kJmol-1，且H后注明反應溫度。熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，H的數(shù)值也相應加倍。3、反應焓變的計算（1）蓋斯定律對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。（2）利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的H為上述各熱化學方程式的H的代數(shù)和。（3）根據(jù)標準摩爾生成焓，fHm計算反應焓變H。對任意反應：aA+bB=cC+dDH=cfHm（C）+dfHm（D）-afHm（A）+bfHm（B）第 3 頁