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1、高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的限度1、化學(xué)平衡常數(shù)（1）對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。（2）平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度），平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。（3）平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。（4）借助平衡常數(shù)，可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率（1）平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示。（2）平衡正向

2、移動(dòng)不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。（3）平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算。3、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響（1）溫度的影響升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。（2）濃度的影響增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（3）壓強(qiáng)的影響Vg=0的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化

3、學(xué)平衡狀態(tài)不變。Vg0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。（4）勒夏特列原理由溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度等）平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?！纠}分析】例1、已知下列熱化學(xué)方程式：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=-25kJ/mol（2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=-47kJ/mol（3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+19kJ/mol寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式。解析：

4、依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。我們可從題目中所給的有關(guān)方程式進(jìn)行分析：從方程式（3）與方程式（1）可以看出有我們需要的有關(guān)物質(zhì)，但方程式（3）必須通過方程式（2）有關(guān)物質(zhì)才能和方程式（1）結(jié)合在一起。將方程式（3）2+方程式（2）；可表示為（3）2+（2）得：2Fe3O4（s）+2CO（g）+3Fe2O3（s）+CO（g）=6FeO（s）+2CO2（g）+2Fe3O4（s）+CO2（g）；H=+19kJ/mol2+（-47kJ/mol）整理得方程式（4）：Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）；H=-3kJ/mol將（1）-（4）得2

5、CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）-2FeO（s）-CO2（g）；H=-25kJ/mol-（-3kJ/mol）整理得：FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+CO2（g）；H=-11kJ/mol答案：FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+CO2（g）；H=-11kJ/mol例2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而得到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作用電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)猓频迷?50下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：2CO+2CO32-4CO2+4e-陰極反應(yīng)式：；總電池反應(yīng)式：。解析：作為燃料電池，總的效果就是

6、把燃料進(jìn)行燃燒。本題中CO為還原劑，空氣中O2為氧化劑，電池總反應(yīng)式為：2CO+O2=2CO2。用總反應(yīng)式減去電池負(fù)極（即題目指的陽極）反應(yīng)式，就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-。答案：O2+2CO2+4e-=2CO32-;2CO+O2=2CO2例3、下列有關(guān)反應(yīng)的方向說法中正確的是（）A、放熱的自發(fā)過程都是熵值減小的過程。B、吸熱的自發(fā)過程常常是熵值增加的過程。C、水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向。D、只根據(jù)焓變來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向是可以的。解析：放熱的自發(fā)過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化，故A錯(cuò)誤。只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是片面的，要用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)來判斷，D錯(cuò)誤。水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的。有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行。如在25和1.01105Pa時(shí)，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=56.7kJ/mol，（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；H=74.9kJ/mol，上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是熵增的反應(yīng)，所以B也正確。答案：BC。第 5 頁