《2023年人教版九年級(jí)第講第五單元化學(xué)方程式課題 質(zhì)量守恒定律及計(jì)算解析版A.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年人教版九年級(jí)第講第五單元化學(xué)方程式課題 質(zhì)量守恒定律及計(jì)算解析版A.docx（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第09講_質(zhì)量守恒定律及計(jì)算知識(shí)圖譜質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用知識(shí)精講一質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解（1）“參加”意味著反應(yīng)物中過(guò)量的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。（2）“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。（3）初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。 3化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因注意：分子的數(shù)目可能變，元素的化合價(jià)可能變。4 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用（1）解釋問(wèn)題解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)生成新物質(zhì)，不能產(chǎn)生新元素（揭示偽科學(xué)的謊言問(wèn)題）。解釋化學(xué)反應(yīng)

2、前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物。（2）確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量時(shí)首先要遵循參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總量等于生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和；其次各種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。（3）確定物質(zhì)的元素組成理解在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不發(fā)生改變?？赏ㄟ^(guò)計(jì)算確定具體的元素質(zhì)量。（4）確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式比較反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)的多少，找出原子個(gè)數(shù)的差異。但不能忘記化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（5）確定某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 (或相對(duì)原子質(zhì)量)時(shí)，首先尋找兩種已知質(zhì)量的物質(zhì)，再根據(jù)化學(xué)方程

3、式中各物質(zhì)間的質(zhì)量成正比即可計(jì)算得出。注意觀察物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（6）確定化學(xué)反應(yīng)的類型判定反應(yīng)的類型，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物、生成物的種類和質(zhì)量(從數(shù)值上看，反應(yīng)物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)最增加)。如果是微觀示意圖，要對(duì)比觀察減少的粒子和增加的粒子的種類和數(shù)目再進(jìn)行判斷。（7）判斷化學(xué)方程式是否正確根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)方程式的對(duì)與否關(guān)鍵是看等號(hào)兩邊的原子總數(shù)是否相等，同時(shí)注意化學(xué)式書寫是否有誤。三點(diǎn)剖析一考點(diǎn)：1質(zhì)量守恒定義；2化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律原因；3質(zhì)量守恒定律應(yīng)用二重難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用。三易錯(cuò)點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律只能用于化學(xué)反應(yīng)，對(duì)于不是封閉體系的化學(xué)反應(yīng)仍遵守質(zhì)

4、量守恒定律。題模精講題模一：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用例1.1.1 以下說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是（）A 2g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成3g水B 1g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成2g水C 3g氫氣和9g氧氣反應(yīng)生成12g水D 1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)生成9g水例1.1.2 在點(diǎn)燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO則x=例1.1.3 氫氟酸（HF）對(duì)玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：SiO2+4HFx+2H2O，關(guān)于物質(zhì)x的組成，下列說(shuō)法正確的是（）A 可能含有氫元素B 可能含有氧

5、元素C 一定含有硅元素、氟元素D x是一種氧化物例1.1.4 已知：和表示不同元素的原子某反應(yīng)的微觀示意圖如圖，關(guān)于乙的構(gòu)成說(shuō)法合理的是_A 只含和B 含有和C 只含D 只含隨堂練習(xí)隨練1.1 發(fā)射“嫦娥一號(hào)的長(zhǎng)三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化劑是四氧化二氮（N2O4），反應(yīng)的化學(xué)方程式為x+2N2O43N2+2CO2+4H2O，則x的化學(xué)式為（）A H2B CH4C C2H8ND C2H8N2隨練1.2 觀察圖片，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A 反應(yīng)前的物質(zhì)都是化合物B 反應(yīng)后的粒子一定是水分子C 反應(yīng)前后原子數(shù)目一定發(fā)生變化D 反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生變化化學(xué)方程式的意義知識(shí)精

6、講一化學(xué)方程式的含義1化學(xué)方程式的概念是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2化學(xué)方程式的讀法有三種，具體以化學(xué)方程式：為例，表達(dá)如下：（1）碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）每一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一分子二氧化碳。3化學(xué)方程式的含義也有三個(gè)，它們分別是：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡(jiǎn)記為“反、生、條”）；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）；（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比）。三點(diǎn)剖析一考點(diǎn)：化學(xué)方程式的意義。二重難點(diǎn)：化學(xué)方程式的意義。

7、三易錯(cuò)點(diǎn)：化學(xué)方程式可表示各物質(zhì)之間真實(shí)參與反應(yīng)的質(zhì)量比與各物質(zhì)之間粒子個(gè)數(shù)比。題模精講題模一：化學(xué)方程式的意義例2.1.1 對(duì)化學(xué)方程式的說(shuō)法中正確的是（）A 氫氣加氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水B 兩個(gè)氫氣分子和一個(gè)氧氣分子等于兩個(gè)水分子C 兩份質(zhì)量的氫氣和一份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩份質(zhì)量的水D 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水例2.1.2 下列關(guān)于化學(xué)方程式的讀法，錯(cuò)誤的是（ ）A 磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B 在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C 在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D 在點(diǎn)燃的條

8、件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷例2.1.3 化學(xué)變化中不能實(shí)現(xiàn)的變化是（ ）A 一種分子變成另一種分子B 一種離子變成另一種離子C 一種原子變成另一種原子D 一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)例2.1.4 關(guān)于化學(xué)方程式，四位同學(xué)表達(dá)了以下說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（）A 各物質(zhì)的質(zhì)量比為4：5：2B 反應(yīng)物都是單質(zhì)C 是化合反應(yīng)D 反應(yīng)后固體質(zhì)量增加隨堂練習(xí)隨練2.1 根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A 反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B 各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C 化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度D 反應(yīng)發(fā)生所需要的條件隨練2.2 關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO

9、2+2H2O的描述正確的是（）A 甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B 1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C 1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D 1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O課后作業(yè)作業(yè)1 如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子下列說(shuō)法中正確的是（）A 反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B 分子在化學(xué)變化中不可再分C 該反應(yīng)是化合反應(yīng)D 反應(yīng)物和生成物均由分子構(gòu)成作業(yè)2 Sb2O5是一種重要的阻燃劑用x來(lái)生成該阻燃劑的化學(xué)方程式為：x+2H2O2Sb2O5+2H2O根

10、據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷x的化學(xué)式為（）A SbO2B Sb2O3C HSbO3D H3SbO4作業(yè)3 某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖，圖中“”和“”分別表示不同種原子，下列說(shuō)法正確的是（）A 反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了變化B 反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化C 反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化D 反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生了變化作業(yè)4 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5NaClO2+4HCl4ClO2+5NaCl+2xx的化學(xué)式為（）A H2B H2O2C H2OD HClO作業(yè)5 在化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生改變的是（）A 元素種類B 原子種類C 物質(zhì)種類D 原子數(shù)目作業(yè)6

11、 如圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是（）A 充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量B 物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C 此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律D 此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)作業(yè)7 一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說(shuō)法正確的是（）A 反應(yīng)后x的質(zhì)量為1.5gB x中一定含有碳元素和氧元素C x中一定含有碳元素和氫元素D x中兩種元素的質(zhì)量比是1：1作業(yè)8 化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)觀察化學(xué)方程式可得到很多信息請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式：4HNO3（濃）4NO2+O2+2H2O，寫出你得到的三點(diǎn)信息（1）_；（2）_；（3）

12、_作業(yè)9 從中獲取的信息錯(cuò)誤的是（）A 在反應(yīng)前后，元素的種類沒(méi)有變化B 在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C 4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水D 在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變作業(yè)10 不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是（反應(yīng)：2H2O22H2O+O2反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2A 反應(yīng)和反應(yīng)都有氣體生成B 反應(yīng)和反應(yīng)是在不同條件下進(jìn)行的C 反應(yīng)和反應(yīng)都放出熱量D 反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)物中都含氧元素作業(yè)11 觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO 2H2+O22H2O 2CO+O22CO2（1）通過(guò)比較，發(fā)

13、現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)：請(qǐng)你寫出其中兩點(diǎn)：_；_。（2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處_。答案解析質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用題模精講題模一：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用例1.1.1【答案】D【解析】 氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O可知?dú)錃夂脱鯕夥磻?yīng)時(shí)的質(zhì)量比為1：8，故1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)生成9水例1.1.2【答案】 1.4【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=2.6+7.26.61.8=1.4；例1.1.3【答案】C【解析】 由反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HFx+2H2O，可知：反應(yīng)前 反應(yīng)后Si原子1 0O原子 2 2H原子 4 4F原子 4 0根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)x的分子由1個(gè)Si原子和4個(gè)F原子構(gòu)成，則物質(zhì)x的化學(xué)式可表示為SiF4；物質(zhì)x由硅、氟兩種元素組成，故C正確；物質(zhì)x中不含H、O元素，不屬于氧化物，故A、B、D不正確；故選C例1.1.4【答案】B【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)后含有2個(gè)，2個(gè)和1個(gè)