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1、魯科版化學(xué)必修一第一章第三節(jié)習(xí)題1. 用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()A. 未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B. 容量瓶原有少量蒸餾水C. 定容時(shí)俯視刻度線觀察液面D. 量筒取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)2. 在三個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入N2、CH4、CO2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(P)從大到小的順序是()A. P(N2)P(CH4)P(CO2)B. P(CH4)P(N2)P(CO2)C. P(CH4)P(CO2)P(N2)D. P(CO2)P(N2)P(CH4)3. 在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮

2、原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為()A. a：bB. a：2bC. a：(a+2b)D. a：2(a+2b)4. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A. 1molN2所含有的原子數(shù)為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2所含的分子數(shù)為NAD. 1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+為2NA5. 摩爾質(zhì)量是 _ 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量.符號(hào)： _ .單位： _ 或 _ A. 單位物質(zhì)的量；M；g/mol；kg/molB. 物質(zhì)的量；m；g/mol；kg/molC. 單位物質(zhì)的量；m；g；kg/molD. 物質(zhì)的量；M；g/mol；kg6.

3、 標(biāo)況下，某氣體的體積為4.48L，其質(zhì)量為6.4克，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A. 64B. 128C. 32D. 32g/mol7. 某硫酸溶液的密度為1.48g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%.該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是()A. 0.0074mol/LB. 0.74mol/LC. 7.4mol/LD. 4.9mol/L8. 實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是()A. 將12.00g膽礬配成500mL溶液B. 將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mLC. 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水D. 在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中

4、加入400mL水9. 配制100mL0.50molL1NaOH溶液時(shí)，必須用到的儀器是()A. 100mL容量瓶B. 100mL集氣瓶C. 100mL燒瓶D. 100mL滴瓶10. 如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A. 原子數(shù)相等B. 密度相等C. 質(zhì)量相等D. 摩爾質(zhì)量相等11. 用0.1mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()A. 0.1mol/LB. 0.2mol/LC. 0.3mol/LD. 0.4mol/.L12. 下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是()A. 56gN2B. 3.36LO2C. 6gH2D. 3.01102

5、3個(gè)H2SO4分子13. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量Mg/mol)溶于100ml水中(A與水不反應(yīng))，所得A的水溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為()A. VMV+22400B. 1000VMV+2240C. 1000VMV+22.4D. 1000V22.4(V+1)14. 下列對(duì)教材中有關(guān)數(shù)據(jù)的敘述不正確的是()A. 利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性B. 通過比較溶度積常數(shù)(Ksp)與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積-離子積(Qc)的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否生成或溶解C. 利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶

6、液的酸堿性D. 根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以判斷分散系的類別15. 在1.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)是()A. 1.8061024B. 9.031023C. 1.5D. 316. 在相同條件下，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，下列說法一定正確的是()A. 體積均為22.4LB. 具有相同的體積C. 具有相同的質(zhì)量D. 具有相同的原子數(shù)目17. 用98%濃硫酸配制1L1.00mol/L的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度，則所配制溶液的濃度()A. 等于1.00mol/LB. 大于1.00mol/LC. 小于1.00mol/LD. 無法確定18. 如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸

7、試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是()A. 該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管B. 取10mL該硫酸于燒杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C. 配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取該硫酸50mLD. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2molL119. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有6.72LCH4；3.011023個(gè)HCl分子；13.6gH2S；0.2molNH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是 _ a.體積： b.物質(zhì)的量： c.質(zhì)量： d.氫原子個(gè)數(shù)：20. 氣體摩爾體積定義：單位 _ 的氣體所占有的 _ .符號(hào)： _ ，

8、單位 _ ；計(jì)算公式：Vm= _ 21. 物質(zhì)的量是它表示含有 _ 的集合體，符號(hào)為 _ ，單位 _ ，對(duì)象是 _ 及特定組合；阿伏加德羅常數(shù)(NA)的單位 _ 22. 0.5molOH含有： _ 個(gè)電子； _ 個(gè)質(zhì)子23. 1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與 _ 中所含的碳原子數(shù)相同，約為 _ 24. 3molNa+含有： _ 個(gè)電子25. 1molO2含有： _ 個(gè)氧分子， _ 個(gè)氧原子， _ 個(gè)電子26. 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系 _ ；物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系： _ 27. 將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃

9、度為 _ ；取出10mL此溶液，其溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 _ ；將此10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 _ ，NaOH的物質(zhì)的量為 _ 28. 實(shí)驗(yàn)需要0.80molL1NaOH溶液475mL和0.40molL1硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)(2)下列操作中，不能用容量瓶實(shí)現(xiàn)的有_(填序號(hào))A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.量取一定體積的液體C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.貯存溶

10、液F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度_(填”大于”、“等于”或“小于”，下同)0.8molL1.若定容時(shí)，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度_0.8molL1(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84molL1的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，選用_mL量筒最好29. (1)相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為 _ ，氧原子數(shù)之比為 _ ，相同條件下(同溫同壓)的體積之比為 _ ，密度之比為 _

11、 (2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是 _ ，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的 _ 倍.30. 在14.2gNa2SO4中，含有Na+的數(shù)目是多少？含有SO4的質(zhì)量是多少？答案和解析【答案】1. D2. B3. C4. C5. A6. C7. C8. B9. A10. A11. B12. C13. B14. C15. A16. B17. B18. B19. a、c、d20. 物質(zhì)的量；體積；Vm；L/mol；Vn21. 一定數(shù)目粒子；n；mol；微粒；mol122. 5NA；4.5NA23. 0.012kg12C；6.02102324

12、. 30NA25. 1.2041024；2.4081024；3.85102526. N=nNA；m=nM27. 0.4mol/L；0.4mol/L；0.04mol/L；0.00428. AC；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；BCEF；16.0；大于；等于；10.9；1529. 5：4；5：6；5：4；4：5；3：4；10730. 解：14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g142g/mol=0.1mol， 所含的Na+的物質(zhì)的量是0.1mol2=0.2mol，其數(shù)目為0.2NA， 所含SO42的物質(zhì)的量等于硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，其質(zhì)量為m=nM=0.1mol96g/mol=9.6

13、g； 答：含有Na+的數(shù)目是0.2NA；含有SO4的質(zhì)量是9.6g【解析】1. 解：A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，冷卻后，液面下降溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A不選；B.容量瓶原有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；D量筒取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致量取體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D選；故選：D分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)和量和溶液體積的影響，依據(jù)C=nV進(jìn)行誤差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能是溶液濃度偏低，反之溶液濃度增大，本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配

14、制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)和量和溶液體積的影響，題目難度不大2. 解：N2的摩爾質(zhì)量是28g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強(qiáng)大小順序是P(CH4)P(N2)P(CO2)，故選B在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此判斷本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，注意把握比較壓強(qiáng)大小的角度和相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大3. 解：在一個(gè)密閉容器中，通入a mol NO和bmolO2，根據(jù)兩物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知容器內(nèi)氮原子個(gè)數(shù)和氧原子

15、個(gè)數(shù)之比是aa+2b，在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變.故其個(gè)數(shù)之比也不會(huì)變化，仍然為是aa+2b； 故選CNO和O2會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，即反應(yīng)前后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)不變根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，原子的個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后不變，來處理問題，考查了學(xué)生的分析和應(yīng)變能力4. 【分析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹緼.氮?dú)鉃殡p原子分子，故1mol氮?dú)庵泻?mol氮原子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算

16、其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下22.4L氧氣中含有的分子個(gè)數(shù)N=VVmNA=22.4L22.4L/molNA/mol=NA個(gè)，故C正確；D.溶液中KCl的物質(zhì)的量n=cV=0.2mol/L1L=0.2mol，而1molKCl中含1mol鉀離子，故0.2molKCl中含0.2NA個(gè)鉀離子，故D錯(cuò)誤。故選C。5. 解：摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，用符號(hào)M表示，單位為g/mol或kg/mol故答案為：單位物質(zhì)的量；M；g/mol或kg/mol摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，用M表示，單位為g/mol或kg/mol，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該

17、物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)以上知識(shí)完成本題本題考查了摩爾質(zhì)量的符號(hào)、單位等，題目難度不大，注意當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量6. 解：某氣體的體積為4.48L，其質(zhì)量為6.4克， 則氣體的物質(zhì)的量為4.48L22.4L/mol=0.2mol， M=6.4g0.2mol=32g/mol， 所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32， 故選C根據(jù)n=mM=VVm計(jì)算相關(guān)物理量，相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，以此解答本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度不大.要注意相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等是解題的關(guān)鍵7.

18、解：硫酸溶液的密度為1.48g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，根據(jù)c=1000M可知，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10001.4849%98mol/L=7.4mol/L， 故選C根據(jù)c=1000M計(jì)算該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)概念的理解與計(jì)算能力，注意理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系，題目難度不大8. 解：需要480mL溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，實(shí)際只能配置500mL，配制500mL0.100molL1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol160g

19、/mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：m(CuSO4H2O)=0.05mol250g/mol=12.5g， A.配制500mL0.100molL1的CuSO4溶液，需要膽礬的質(zhì)量12.5g，故A錯(cuò)誤； B.12.50g膽礬物質(zhì)的量為0.05mol，再用水稀釋至500mL，得到硫酸銅溶液濃度為0.10mol/L，故B正確； C.配制500mL0.100molL1的CuSO4溶液，需要硫酸銅8.0g，故C錯(cuò)誤； D.在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中加入400mL水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.48mol，溶液的體積不等于480ml，所以溶液的物質(zhì)的量濃度不等于0.1mol/L，故D錯(cuò)誤； 故選：

20、B需要480mL溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，只能配置500mL，根據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，根據(jù)m=nM計(jì)算各自質(zhì)量，配制溶液時(shí)注意水的體積不等于溶液的體積，據(jù)此解答本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，熟悉配制原理，明確溶質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大9. 解：配制100mL0.50molL1NaOH溶液過程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以必須使用的儀器為100mL容量瓶，不會(huì)使用到100mL集氣瓶、100mL燒瓶和100mL滴瓶， 故選A配制100mL0.50molL1NaOH溶液步驟為

21、：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中儀器選擇，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，能夠根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器10. 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氣體其物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)相等，A.每個(gè)分子中都有兩個(gè)原子，所以其原子總數(shù)相等，故A正確；B.根據(jù)=MVm知，兩種氣體的平均摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)m=nM知，二者物質(zhì)的量相等時(shí)，其摩爾質(zhì)量不一定相等，則其質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；D.兩個(gè)瓶中摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選A。同溫同壓下，氣體

22、摩爾體積相等，相同體積的氣體其物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)相等，結(jié)合分子構(gòu)成、=MVm、m=nM進(jìn)行分析解答。本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)的量有關(guān)公式中各個(gè)物理量的關(guān)系，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大。11. 解：用0.1mol的氯化鈉固體配成溶液500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCl)=0.1mol0.5L=0.2mol/L， 故選B用0.1mol的氯化鈉固體配成溶液500mL，根據(jù)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式c=nV計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)

23、鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力12. 解：A.56g氮?dú)庵形镔|(zhì)的量=56g28g/mol=2mol，則N=2NA； B.3.36LO2的物質(zhì)的量為VVm=3.36L22.4L/mol=0.15mol，則分子數(shù)=0.15molNA/mol=0.15NA； C.6gH2中分子數(shù)=6g2g/molNA=3NA； D.3.011023個(gè)H2SO4分子為0.5NA個(gè)硫酸分子， 所以分子數(shù)最多的是氫氣， 故選C根據(jù)n=mM=VVm計(jì)算物質(zhì)的量，由N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多本題考查了分子數(shù)多少的計(jì)算，靈活運(yùn)用基本公式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)N=nNA=mMNA=VVmNA進(jìn)行分析

24、解答即可，難度不大13. 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體的物質(zhì)的量=VL22.4L/mol=V22.4mol，其質(zhì)量=V22.4molMg/mol=VM22.4g，100mL水的質(zhì)量=100mL1g/mL=100g， 故溶液的體積=100g+VM22.41000g/L=2240+VM22400L，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度=V22.42240+VM22400mol/L=1000V2240+VMmol/L， 故選B根據(jù)n=VVm計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氣體的質(zhì)量，根據(jù)m=V計(jì)算水的質(zhì)量，根據(jù)V=m計(jì)算溶液的體積，再根據(jù)c=nV計(jì)算本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，屬于字母型計(jì)算，增大計(jì)算難度，屬于

25、易錯(cuò)題目，注意對(duì)公式的理解，難度中等14. 解：A.由于分餾是利用液體沸點(diǎn)不同分離液體混合物的一種方法，故可以用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用分餾方法分離開來的可能性，故A正確； B.根據(jù)Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小確定難溶物是否產(chǎn)生或溶解，如果KspQc，則難溶物沒有沉淀生成，如果Ksp=Qc，則溶液恰好飽和，如果KspQc，則有沉淀生成，故B正確； C.溫度不同，中性溶液的pH不同，溫度較高時(shí)，中性溶液的pH7，如100時(shí)純水的pH=6，故C錯(cuò)誤； D.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以將分散系分為溶液，膠體和濁液，故D正確； 故選CA.沸點(diǎn)相差較大的液體混合物可用分餾的方法分離； B.根據(jù)Ksp

26、與離子積Qc的相對(duì)大小確定難溶物是否產(chǎn)生或溶解； C.溫度不同，中性溶液的pH不同； D.溶液，膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子直徑的大小本題考查較為綜合，涉及了用溶解度數(shù)據(jù)判斷產(chǎn)物、分餾原理、溶液的酸堿性與pH和7的大小關(guān)系、分散系判斷等問題，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的把握15. 解：在1.5molNa2SO4中Na+的物質(zhì)的量是1.5mol2=3mol，則含有的Na+數(shù)是3mol6.021023mol1=1.8061024， 故選A根據(jù)Na2SO4的化學(xué)式可知，鈉離子物質(zhì)的量為硫酸鈉物質(zhì)的量的2倍，由N=nNA計(jì)算本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)

27、化學(xué)式判斷含有微粒與物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系16. 解：A、相同條件下，氣體的物質(zhì)的量相同，體積相同，但不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量也不一定是1mol，即體積不一定為22.4L，故A錯(cuò)誤； B、相同條件下，氣體的物質(zhì)的量相同，體積相同，故B正確； C、氣體的質(zhì)量m=nM，由于M不知道，所以無法確定質(zhì)量是否相同，故C錯(cuò)誤； D、若氣體的構(gòu)成分別為單原子、雙原子分子，則原子數(shù)目不同，故D錯(cuò)誤； 故選B根據(jù)相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體其體積相同，其原子數(shù)的關(guān)系由分子的構(gòu)成來決定，若都是雙原子分子，則原子數(shù)相同本題考查阿伏伽德羅定律及推論，明確同溫、同壓、同體積，則必然具有相同的物質(zhì)的量、同分子數(shù)是

28、解答本題的關(guān)鍵17. 解：用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實(shí)際體積偏大，也就是說溶質(zhì)多了，所以所配消毒液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際偏大， 故選B用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實(shí)際體積偏大，據(jù)此解題本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，難度不大，要熟記量筒的使用方法：視線要與凹液面最低處保持水平，仰視和俯視都會(huì)造成誤差18. 解：A.98%的硫酸為濃硫酸，具有強(qiáng)腐蝕性，屬于危險(xiǎn)藥品，在實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)妥善保管，故A正確； B.硫酸的密度大于水，等體積時(shí)硫酸溶液的質(zhì)量大，所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故B錯(cuò)誤； C.該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000M=10001.8

29、4g/L98%98g/mol=18.4mol/L，計(jì)算根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則xmL18.4mol/L=200mL4.6mol/L，解得：x=50，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是50mL，故C正確； D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合，由于硫酸密度大于水的密度，等質(zhì)量混合時(shí)總體積大于硫酸體積的2倍，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2molL1，故D正確； 故選BA.98%的硫酸為濃硫酸，具有強(qiáng)腐蝕性； B.硫酸的密度大于水，等體積時(shí)硫酸溶液的質(zhì)量大； C.根據(jù)c=1000M計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算； D.硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的體積大于硫酸體積的2倍本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意硫酸密度比水大的特點(diǎn)，答題中注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力19. 解：6.72LCH4的物質(zhì)的量為6.72L22.4L/mol=0.3mol，3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為3.0110236.021023/mol=0.5mol，13.6gH2S的物質(zhì)的量為13.6g34g/mol=0.4mol，0.2molNH3 a.根據(jù)V=nVm知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積，故正確；