《高中化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)-第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量同步練習(xí).docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)-第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量同步練習(xí).docx（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、高中化魯科版（2019）必修第一冊(cè)第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)-第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量同步練習(xí)一、單選題1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A晶體中含有陰離子的數(shù)目為NAB所含中子數(shù)目為C的溶液中含有個(gè)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正丁烷和異丁烷的混合氣體所含分子數(shù)為2NA2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，下列說法錯(cuò)誤的是( )A所含分子數(shù)最多的是H2B含原子數(shù)最多的是H2C體積最小的是O2D質(zhì)量最大的是H2O3下列溶液中NO度由大到小的順序是( )溶液；溶液；溶液；溶液ABCD4已知20g密度為 g/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO的物

2、質(zhì)的量濃度為( )A/400molL-1B20/molL-1C2. 5molL-1D50molL-15將1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5molL-1的鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6molL-1 (溶液體積變化忽略不計(jì))，則下列表述不正確的是( )A反應(yīng)中消耗HCl為0.08molB混合物中含有0.02molAlC標(biāo)況下，產(chǎn)生H2的體積為896mLD混合物中Al與Fe的物質(zhì)的量之比為116標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13g某氣體的分子數(shù)與14g一氧化碳分子數(shù)相等，則該氣體的密度為( )A11.6g/LB1.16g/LC12.5g/LD1.25g/L7等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不相同的是( )A分

3、子數(shù)B質(zhì)量C體積D原子數(shù)8同溫同壓下，1 mol O2和36.5 g HCl氣體的體積相比，前者和后者的大小關(guān)系是（ ）A大于B等于C小于D不能肯定9一定質(zhì)量的鐵鋁合金加入到足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生6.72L(折算成標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，下同)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生10.08L氣體，則該合金中鐵、鋁的質(zhì)量之比為( )A3：4B4：3C7：9D14：910同溫同壓下，等體積的和O2相比較，下列敘述不正確的是( )A質(zhì)量比為11：8B密度比為11：8C物質(zhì)的量比為8：11D分子個(gè)數(shù)比為1：111固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中恰好完

4、全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。下列判斷正確的是( )AA、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為1：3B生成物C中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)之比為3：1D反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1：412若14 g氮?dú)庵泻衝個(gè)氮原子，下列數(shù)值與阿伏加德羅常數(shù)的值最接近的是( )ABnC2nD14n13我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015年10月獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，下列有關(guān)青蒿素(化學(xué)式：C15H22O5)敘述正確的是()A青蒿素的摩爾質(zhì)量為 282B6.021023個(gè)青蒿素分子的質(zhì)量約為 282gC1 mol青蒿

5、素的質(zhì)量為 282 gmol1D282g青蒿素中含有15個(gè)碳原子14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積最大的是( )A2 mol I2B35.5 g Cl2C36 g H2OD6.021022個(gè)HF分子15物質(zhì)的量相同的兩種氣體，下列說法正確的是( )A具有相同的分子數(shù)B具有相同的原子數(shù)C體積都是22.4LD具有相同的質(zhì)量二、填空題16計(jì)算：(1)在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示?；旌弦褐?，NaCl的物質(zhì)的量為_mol；混合液中，MgCl2的質(zhì)量為_g。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_molL-1(2)1 g H2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.7

6、2 L CH4相比，所含分子數(shù)目較多的是_(填化學(xué)式)。(3)相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)比是_。(4)在H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原混合溶液中SO和Cu2+個(gè)數(shù)之比為_。17已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：84消毒液有效成分 規(guī)格 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 密度 (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_。(取整數(shù))(2)某同學(xué)取該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中_。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配

7、制含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的消毒液，需要稱量固體的質(zhì)量為_，應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_。(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用(密度為)的濃硫酸配制的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，的物質(zhì)的量濃度為_。需用濃硫酸的體積為_。若所配制的稀硫酸濃度偏高，則下列可能的原因分析中正確的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面C未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 D定容時(shí)，仰視溶液的凹液面18表是某人在醫(yī)院血液生化檢查時(shí)，化驗(yàn)單的部分內(nèi)容：項(xiàng)目名稱數(shù)據(jù)參考值尿素氮3.952.00-6.10mmolL-1葡萄糖4.

8、503.89-6.11mmolL-1總膽固醇3.805.20mmolL-1甘油三酯1.851.70mmolL-1已知：1摩爾(mol)等于1000毫摩爾(mmol)，血液中葡萄糖簡(jiǎn)稱血糖，分子式為C6H12O6，請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)這個(gè)人的血糖含量屬_(填“正常”、“偏高”或“偏低”)(2)上表中的血液化驗(yàn)單各項(xiàng)指標(biāo)的物理量是_(填字母)A質(zhì)量分?jǐn)?shù)B溶解度C摩爾質(zhì)量D物質(zhì)的量濃度(3)這個(gè)人的1mL血液中含葡萄糖_g。(有解題過程，否則不得分)19鋁合金是日常生活中常見的金屬合金材料，某化學(xué)小組為測(cè)定某硬鋁合金的組成，查閱資料可知：硬鋁合金主要分為：Al-Cu-Mg系和Al-Si

9、-Mg系，常溫下單質(zhì)硅不與硫酸、鹽酸、硝酸等強(qiáng)酸反應(yīng)，與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。回答下面問題：稱取某硬鋁樣品18.4 g，分成兩等份，一份加入足量稀硫酸中，生成8.96L H2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，一份加入足量氫氧化鈉溶液中，生成8.96L H2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)鎂單質(zhì)不與堿反應(yīng)，寫出鎂單質(zhì)與硫酸反應(yīng)的離子方程式：_。(2)寫出單質(zhì)Al分別與H2SO4和NaOH反應(yīng)的離子方程式：_、_。(3)該硬鋁合金屬于_系。(4)該硬鋁合金樣品中n(Al)= _mol；n(Mg)= _mol。20如圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)?；卮鹣铝袉栴}：

10、(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是_(填序號(hào))。配制 100 g 10%的 CuSO4 溶液，稱取 10 g 硫酸銅晶體溶于 90 g 水中；測(cè)定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為 0.2 g， 所得溶液的濃度；用酸式滴定管量取用 98%，密度為 1.84 gcm-3 的濃 H2SO4 配制 200 mL 2molL-1 的稀 H2SO4 時(shí)，先平視后仰視。(3)已知 CO 和 CO2 的混合氣體 14.4 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為 8.96 L。則該混合氣體中，CO 的質(zhì)量為

11、_g，CO2 的物質(zhì)的量為_mol。(4)1 mol 氧氣在放電條件下，有 30%轉(zhuǎn)化為臭氧(O3)，則放電后所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是_(填字母)。A16 B17.8 C18.4 D35.6三、工業(yè)流程題21(1)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH4 中含有的氫原子數(shù)為_個(gè)。某氣體在同溫同壓下對(duì) H2 相對(duì)密度為 32，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_。25g CuSO45H2O 晶體中含有氧原子_個(gè)。16 g O2 含有的氧分子數(shù)與_g CO2 含有的氧原子數(shù)相等。(2)現(xiàn)有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的

12、NaNO3 晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑沉淀 A_，X_。上述實(shí)驗(yàn)流程中步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_(填操作名稱)(3)文字描述：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作是：_；四、原理綜合題22含氯化合物在日常生活中有多種用途，根據(jù)要求完成下列問題：(1)漂粉精的成分是_，工業(yè)上使用漂粉精時(shí)，會(huì)加入少量的稀鹽酸，以加快其漂白速率，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。家庭中使用漂白粉時(shí)，不加酸也可漂白，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)84消毒液的成分為NaClO，寫出氯氣與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。工業(yè)上制取的原理為：NaCl+H2ONaClO+H2，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向_。

13、(3)日常生活中84消毒液若與潔廁靈(較濃的鹽酸)混用，發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O，該反應(yīng)的氧化劑為_，被氧化的元素為_。若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為1.5 mol，生成的氯氣為_mol。(4)亞氯酸鈉(NaClO2)與鹽酸反應(yīng)也可制取Cl2，嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(不需配平)：_。(5)向KOH溶液中通入11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。則X是_。a0.1 mol KClO4 b0.1 mol KClO3 c0.2 mol KClO2 d0.1 mol KClO223(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：氫氣甲烷個(gè)

14、分子，含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)_，質(zhì)量最大的是_，體積最小的是_。(2)某金屬氯化物，含有，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(3)往飽和溶液中通入足量的的離子方程式：_。(4)汽車尾氣產(chǎn)生的等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。參考答案1A2C3B4C5D6B7B8B9D10C11B12B13B14B15A160.2 9.5 0.5 H2 22：21 8：7 174 0.04 149.0 容量瓶 4.6 250 BC 18正常 D 19Mg+2H+=Mg2+ +H2 2Al+6H+ =2Al3+ +3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2 Al-Si-Mg 0.2 0.1 2011.8 molL-1 5.6 0.2 B 212NA 64 0.9NA 11 BaSO4 AgNO3 過濾 將蒸餾水注入容量瓶，至液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切 22Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O NaClO -1價(jià)的Cl 1.5 NaClO2+4HClNaCl+2Cl2+2H2O b 23 64