《2023年高一化學(xué)第四章非金屬及其化合物練習(xí)題含答案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高一化學(xué)第四章非金屬及其化合物練習(xí)題含答案.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、高一化學(xué)第四章非金屬及其化合物練習(xí)題(含答案)世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一化學(xué)第四章非金屬及其化合物練習(xí)題，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。1.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析：選A。該短周期非金屬元素為Si，硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項(xiàng)正確;單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Si的最高價(jià)氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反應(yīng)，C

2、項(xiàng)錯(cuò)誤;由于非金屬性Si2.2023年11月28日至12月9日，聯(lián)合國(guó)世界氣候大會(huì)在南非德班召開，低碳減排成為近200個(gè)國(guó)家熱議的主題。下列做法不能達(dá)到低碳減排目的的是()A.拉動(dòng)內(nèi)需，刺激消費(fèi)B.利用太陽(yáng)能、海洋能等新能源代替化石燃料C.我國(guó)將逐步淘汰白熾燈D.家庭廢水再使用，城市污水處理循環(huán)利用解析：選A。刺激消費(fèi)，導(dǎo)致物品損耗大，不符合低碳減排的目的。3.下列說(shuō)法中，正確的是()A.酸性氧化物都不與酸溶液反應(yīng)B.陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品C.某些非金屬單質(zhì)既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)D.硅酸鹽都是難溶于水的解析：選C。A中SiO2是酸性氧化物，但SiO2能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和

3、H2O;B中石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽;D中硅酸鈉、硅酸鉀等都是可溶于水的 鹽。4.(2023濟(jì)南定時(shí)練習(xí))有些科學(xué)家提出硅是21世紀(jì)的能源，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列有關(guān)硅的說(shuō)法中，不正確的是()A.高純度的硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)B.硅可由二氧化硅還原制得C.低溫時(shí)，硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D.自然界中硅的儲(chǔ)量豐富，自然界中存在大量的單質(zhì)硅解析：選D。自然界中無(wú)單質(zhì)硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又完全溶解現(xiàn)象的是()x kb 1A.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過(guò)量氨水B.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過(guò)量氫氧

4、化鋇溶液C.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸D.向氫氧化鋇溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^(guò)量的二氧化碳解析：選D。A項(xiàng)中氨水不能溶解生成的Al(OH)3沉淀;B項(xiàng)中產(chǎn)生的BaSO4沉淀不能溶解;C項(xiàng)中鹽酸不能溶解H2SiO3沉淀。6.下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)、生活和科技等方面的應(yīng)用正確的是()A.石英砂可以用于制取高純度的硅，SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料B.水泥、玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料C.生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿D.測(cè)N aOH熔點(diǎn)時(shí)可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱解析：選B。SiO2是光導(dǎo)纖維材料，Si為半導(dǎo)體材料及光電池的主要成分，A項(xiàng)錯(cuò)誤;生產(chǎn)普通水泥使用的原料是黏土

5、、石灰石，C項(xiàng)錯(cuò)誤;石英坩堝的主要成分是SiO2，高溫下能夠與NaOH反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。7.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)不正確的是()A.向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失B.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2，有晶體析出C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去D.向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入過(guò)量NaOH溶液，溶液又變渾濁解析：選A。向Na2SiO3溶液中通入CO2，發(fā) 生反應(yīng)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，繼續(xù)通入過(guò)

6、量CO2，生成NaHCO3，但H2SiO3沉淀不溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤;向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有晶體析出，B項(xiàng)正確;向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液褪色，C項(xiàng)正確;將CO2通入Ca(OH)2溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，生成白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，沉淀消失溶液又變澄 清，再向溶液中加入NaOH溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ca(HCO3)2+2NaOH=

7、CaCO3+Na2CO3+2H2O，又生成白色沉淀，溶液又變渾濁，D項(xiàng)正確。8.下列物質(zhì)：氫氟酸;濃H2SO4;燒堿溶液; Na2CO3固體;氧化鈣;濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有()A.B.C. D.全部解析：選C。SiO2可與燒堿溶液、氧化鈣反應(yīng)，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì);SiO2可以與氫氟酸反應(yīng);在制玻璃過(guò)程中SiO2與Na2CO3固體反應(yīng);SiO2不能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。9.下列說(shuō)法正確的是()A.高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)B.CO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是34C.現(xiàn)代海戰(zhàn)通過(guò)噴放液

8、體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4ClD.從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺(Ge)，不涉及氧化還原反應(yīng)解析：選C。玻璃的成分SiO2在高溫下也與C反應(yīng)， A錯(cuò)誤;C由+4價(jià)到0價(jià)，化合價(jià)變化為4，Na由0價(jià)到+1價(jià)，化合價(jià)變化為1，根據(jù)化合價(jià)升降值相等原則，CO2與Na物質(zhì)的量之比為14，B錯(cuò)誤;SiCl4水解生成HCl和硅酸，HCl與氨反應(yīng)生成NH4Cl，C正確;由化合態(tài)到游離態(tài)，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。10.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如 圖所示。下列關(guān)于整個(gè)

9、反應(yīng)過(guò)程中的敘述不正確的是()A.Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2OB.ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同C.de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失的D.bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO-2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO2-3解析：選B。CO2優(yōu)先于Ba(OH)2反應(yīng)(圖像中Oa段)，然后與KOH反應(yīng)(圖像中ab)段，接著與KAlO2反應(yīng)(圖像中bc段)，再與K2CO3反應(yīng)(圖像中cd段)，最后與BaCO3反應(yīng)(圖像中de段)。11.以磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產(chǎn)白炭黑(SiO2nH2O)、磷及甲醇，下列工藝過(guò)程原料綜合利用率高，廢棄物少。(1)上述

10、反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是_(選填：、)。(2)已知SiHCl3的沸點(diǎn)為33.0 ，提純SiHCl3適宜的方法是_。(3)高溫下進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;_;固體廢棄物CaSiO3可用于_。(4)反應(yīng)需在高溫、隔絕氧氣和無(wú)水條件下進(jìn)行，其原因是_。xkb1(5)CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。解析：(1)反應(yīng)為SiO2+2C=高溫Si+2CO。從圖中可以看出，反應(yīng)的反應(yīng)物為SiO2、C和Ca3(PO4)2，產(chǎn)物為CO、P和CaSiO3。反應(yīng)為Si+3HCl=SiHCl3+H2。反應(yīng)的反應(yīng)物有SiHCl3和H2O，產(chǎn)物有HCl、H2和SiO2nH2O。反應(yīng)為

11、CO+2H2=CH3OH。置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，只有、符合。(2)SiHCl3的沸點(diǎn)低，可用蒸餾法分離出來(lái)。(4)反應(yīng)產(chǎn)生H2，若與O2混合會(huì)引起爆炸。從流程圖中的反應(yīng)可知，S iHCl3可以與H2O反應(yīng)，所以反應(yīng)必須在無(wú)水條件下反應(yīng)。(5)CH3OH作為燃料 在電池負(fù)極反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2。酸性條件，CH3OH中的C從-2價(jià)升到CO2中的+4價(jià)，共失去6個(gè)電子，由原子守恒得，反應(yīng)物還有H2O，產(chǎn)物中還有H+。答案：(1)、 (2)分餾(蒸餾)(3)Ca3(PO4)2+5C+3SiO2=高溫3CaSiO3+2P+5CO 生產(chǎn)水泥、磚瓦或作為建筑材料等 (4)Si

12、HCl3會(huì)水解，同時(shí)產(chǎn)生的H2與O2混合會(huì)發(fā)生爆炸 (5)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+12.高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱半導(dǎo)體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)革命。它可以按下列方法制備：SiO2C高溫Si(粗)HCl300SiHCl3 過(guò)量H21 000 1 100 Si(純)(1)寫出步驟的化學(xué)方程式_。(2)步驟經(jīng)過(guò)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 )中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6)和HCl(沸點(diǎn)-84.7)，提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱是_;SiHCl3和SiCl4一樣，遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會(huì)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，試寫出其水解的化學(xué)方程式：_。小編為大家提供的高一化學(xué)第四章非金屬及其化合物練習(xí)題，大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。第 8 頁(yè)