《2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試模擬試題精編.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試模擬試題精編.doc（10頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、高二化學(xué)下學(xué)期期末考試模擬試題精編盡可能多的做練習(xí)題可以幫助同學(xué)對所學(xué)知識點(diǎn)加以鞏固，經(jīng)過試題的練習(xí)相信大家一定會學(xué)到更多，查字典化學(xué)網(wǎng)為大家提供了高二化學(xué)下學(xué)期期末考試模擬試題，歡迎大家閱讀。一.?選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，本題共25小題，每小題2分，共50分)1.將10.6 g Na2CO3溶于水配制成500 mL 溶液，從中取出20 mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為( )A.0.2 mol/L B.0.4 mol/LC.0.05 mol/L? D.0.025 mol/L2.下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度.這4種溶液中密度最大的是(? )A.HCl?B.Na

2、OH?C.CH3COOH?D.HNO3溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%?36.5?40?60?63物質(zhì)的量濃度/mol?L-1?11.8?14.3?10.6?13.83.在5 mL 0.05 mol?L-1的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mol?L-1AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為( )A.+1? B.+2C.+3? D.+44.設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB.常溫常壓下，CO和N2組成的28 g混合氣體中含有3nA個原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣與足量

3、氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nAD.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有Fe3+個數(shù)少于0.1nA5.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是? ?(? )A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑能使某些化學(xué)反應(yīng)程度改變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.加入催化劑，一定會使反應(yīng)加速6.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是? (? )A.Q1? + Q2 Q3? B.? Q1? + Q2 2Q3C

4、.Q1? + Q2ad? ?B.單質(zhì)的氧化性acdC.最高價氧化物的熔點(diǎn)adb?D.最高價含氧酸的酸性dca8.下列說法正確的是(? )A.將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH增大B.常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH7C.將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋l00倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D.兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a + 1)，物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，則有c1=10c29.某全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電池總反應(yīng)為：下列說法正確的是(? )A.當(dāng)電池?zé)o法放電時，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作B.

5、放電時，負(fù)極反應(yīng)為C.充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙獶.放電過程中，正極附近溶液的pH變小10.在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)+aY(g) bZ(g)+W(g);H0平衡時Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是(? )A.平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為ba100%B.向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大C.再通入Y，重新達(dá)到平衡時W的體積分?jǐn)?shù)不變D.保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，圖中c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+ c(OH-)=

6、c(A-)+ c(H+)D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)13.下列敘述正確的是(? )A.Li在氧氣中燃燒主要生成B.將SO2通入 溶液可生成 沉淀C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu14.生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是(? )A.對不可回收垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B.制造玻璃是復(fù)雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能不同C.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐D.固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的污染，且燃燒效率高15.下列實(shí)驗(yàn)可行的是(? )A. 加入適量銅粉除去Cu(NO3

7、)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C. 用膠頭滴管滴加少量液體D. 用乙醇從碘水中萃取碘比較項(xiàng)?依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)A?比較Cl和S的非金屬性?Na2S + 2HCl=2NaCl + H2SB?比較Fe2+和Br-的還原性?6FeBr2+ 3Cl2(少量)=2FeCl3+ 4FeBr3C?比較碳酸和苯酚的酸性?C6H5ONa + CO2+ H2O=C6H5OH + NaHCO3D?比較氯化銀和碘化銀的溶解度?AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+ Cl-(aq)16.下列比較項(xiàng)與依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)不對應(yīng)的是(? )17.常溫時，下列各組離子能大量共存

8、的是(? )A.Ag+、K+、NO3-、S2-B.Fe2+、Na+、Cl-、ClO-C.Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-D.H+、Cl-、SO42-、F-18.能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式(? )A.? AlCl3溶液中通入過量的NH3：Al3+4NH3?H2O=AlO2-+4NH4+B.淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍(lán)：2I- + 4H+ + NO3- = I2 + NO+ 2H2OC.電解MgCl2飽和溶液：? MgCl2=Mg+Cl2D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4 + CO32-? CaCO3 + SO42-19.高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它

9、的性質(zhì)和作用是(? )A.有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B.有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C.有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D.有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌20.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是(? )A. Ba(OH)2? ?B. Ba(NO3)2? ?C. H2S? ?D. BaCl221.常溫下，將10mL pH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(? )A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小B.溶液中的c(OH-)/ c(Cl-)不變C.鹽酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液

10、，混合液pH=722.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(? )A. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C. 應(yīng)用 蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D. 同溫同壓下， 在光照和點(diǎn)燃條件下的 不同23.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是(? )A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.Si3N4是一種新型無機(jī)非金屬材料，可應(yīng)用于制造發(fā)動機(jī)C.14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體24.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素(? )A

11、.在自然界中只以化合態(tài)存在? B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價氧化物不與酸反應(yīng)? D.氣態(tài)氫化物不如甲烷穩(wěn)定25.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是(? )A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極依次析出Cu、Fe、Al二.填空題26.(8分)(1)表示含有20個中子的氯原子的符號為(2)寫出4核10電子分子的電子式(3)已知一氧化碳的燃燒熱 為283kJ/mol，寫出表示一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式(4)

12、CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應(yīng)式是? 。27.(12分)某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知某溫度下2HI(g)? H2 (g)+I2 (g)? = +A kJ?mol? K=4.0)容器?甲?乙?丙反應(yīng)物投入量?2 mol HI?1 mol H2 + 1 1mol I2?2 mol HI + 1 mol H2? + 1 mol I2HI的濃度(mol?L )c1?c2?c3反應(yīng)的能量變化?放出akJ?吸收bkJ?吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)?p1?p2?p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)

13、化率(1)根據(jù)上表回答問題c1、c3的關(guān)系式為a、b的關(guān)系式為p2、p3的關(guān)系式為 與 的關(guān)系式為(2)甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為? 。(3)乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為? mol?L ?min (用含有c2的代數(shù)式表示)(4)丙容器中：反應(yīng)開始時進(jìn)行的方向是? (填“向左”、“向右”或“不動”)(5)乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時相比? (填“增大”、“不變”或“減小”)28.(6分)已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A能使?jié)駶櫟?/p>

14、紅色石蕊試紙變藍(lán);C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為? 。(2)若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為? 。(3)若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式說明)? 。(4)若D是一種常見的溫室氣體;A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為? 。(5)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為? 。(6)若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為? 。29. (18分)碳族元素包括? 。(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過sp2雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠 結(jié)合在一起。(2)干冰和晶體碘晶體結(jié)構(gòu)相似，其晶胞平均含? 個分子，一個分子周圍有? 個緊鄰的分子。(3) 中共用電子對偏向 ， 中共用電子對偏向 ，則 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。(4)用價層電子對互斥理論推斷 分子中 的鍵角 (填“”“H Si(4)第 10 頁