《2023年高二化學(xué)下冊第二單元知識點(diǎn)化學(xué)平衡.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高二化學(xué)下冊第二單元知識點(diǎn)化學(xué)平衡.doc（6頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、高二化學(xué)下冊第二單元知識點(diǎn)：化學(xué)平衡世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二化學(xué)下冊第二單元知識點(diǎn)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判定作為一個(gè)高頻考點(diǎn)，多數(shù)同學(xué)認(rèn)為稍有難度，其實(shí)要解決這個(gè)問題，我們只須記住兩點(diǎn)一正一逆，符合比例變量不變，平衡出現(xiàn)。2.化學(xué)平衡常數(shù)K(1)K值的意義，表達(dá)式，及影響因素?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是高考經(jīng)常出現(xiàn)的考點(diǎn)，對大多數(shù)同學(xué)來說是一個(gè)得分點(diǎn)，簡單來說，K值等于生成物與反應(yīng)物平衡濃度冥的乘積之比，只是我們一定不要把固體物質(zhì)及溶劑的濃度表示進(jìn)去就行了。

2、對于平衡常數(shù)K，我們一定要牢記，它的數(shù)值只受溫度的影響;對于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)來說，溫度對K值的影響也是截然相反的。(2)K值的應(yīng)用比較可逆反應(yīng)在某時(shí)刻的Q值(濃度商)與其平衡常數(shù)K之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)在某時(shí)刻的轉(zhuǎn)化方向及正、逆反應(yīng)速率的相對大小。利用K值受溫度影響而發(fā)生的變化情況，推斷可逆反應(yīng)是放熱還是吸熱。(3)K值的計(jì)算K值等于平衡濃度冥的乘積之比，注意兩個(gè)字眼：一是平衡;二是濃度。一般情況下，這里的濃度不可用物質(zhì)的量來代替，除非反應(yīng)前后，各物質(zhì)的系數(shù)都為1。互逆的兩反應(yīng)，K的取值為倒數(shù)關(guān)系;可逆反應(yīng)的系數(shù)變?yōu)樵瓉淼膸妆?，K值就變?yōu)樵瓉淼膸状畏? 如反應(yīng)3由反應(yīng)1和反應(yīng)2疊回而成，則反應(yīng)

3、3的K值等于反應(yīng)1和反應(yīng)2的K值之積。例題：將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)=NH3(g)+HI(g);2HI(g)=H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A.9 B.16 C.20 D.253.化學(xué)平衡的移動(dòng)問題依據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷，一般的條件改變對平衡狀態(tài)的影響都很容易判斷。惰性氣體的充入對平衡狀態(tài)的影響，對很多同學(xué)來說，往往會構(gòu)成一個(gè)難點(diǎn)。其實(shí)只需要明白一點(diǎn)，這個(gè)問題就不難解決：影響平衡狀態(tài)的不是總壓強(qiáng)，而是反應(yīng)體系所占的分壓強(qiáng)。恒容時(shí)，充入惰性氣體，總壓強(qiáng)增

4、大(因惰性氣體占有一部分壓強(qiáng))，但反應(yīng)體系所占的分壓強(qiáng)卻沒有改變，平衡不移動(dòng);恒壓時(shí)，充入惰性氣體，總壓強(qiáng)不變，但惰性氣體占據(jù)了一部分壓強(qiáng)，因此反應(yīng)體系的分壓強(qiáng)減小，平衡向著氣體物質(zhì)的量增多的方向移動(dòng)。4.平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系例如：對于N2+3H22NH3反應(yīng)，在恒容體系中，如果增加N2的量，則會使平衡向右移動(dòng)，(H2)增大，(N2)減小，(N2)增大。思考為什么?H2轉(zhuǎn)化率增大很好理解，而N2轉(zhuǎn)化率減小，我們可以從平衡常數(shù)不變的角度去分析此種情況要從反應(yīng)物濃度改變的角度去理解轉(zhuǎn)化率變化及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況如果按照N2與H2的初始量之比，在恒容體系中同時(shí)增加N2與3H2

5、的量，則平衡右移，(H2)增大，(N2)增大，(N2)減小。思考為什么?按初始量之比同時(shí)增大反應(yīng)物的量，相當(dāng)于給體系增大壓強(qiáng)要從反應(yīng)體系壓強(qiáng)改變的角度去理解各種量的變化情況思考對于2NO2N2O4，如果在恒容體系中，增大NO2的量，那么反應(yīng)的最終(NO2)會如何變化，(NO2)會如何變化?5.圖像問題(1)給出各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化曲線，或濃度變化曲線，寫化學(xué)方程式(依據(jù)系數(shù)比等于轉(zhuǎn)化量之比)(2)根據(jù)某物質(zhì)的百分含量，或者轉(zhuǎn)化率等在不同條件下隨時(shí)間的變化曲線，或者在不同溫度下隨壓強(qiáng)變化的曲線(也可能是不同壓強(qiáng)下了隨溫度變化的曲線)判斷反應(yīng)的特點(diǎn)，即：反應(yīng)是吸熱還是放熱;反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的

6、量是增加還是減少。(3)根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化情況，判斷條件的改變;或者給出條件的改變，畫出正逆反應(yīng)速率的變化情況。(關(guān)鍵是把握住溫度、壓強(qiáng)、催化劑及濃度對反應(yīng)速率及平衡狀態(tài)的影響情況。)6.利用三段式進(jìn)行有關(guān)轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等的計(jì)算(計(jì)算的核心在于：轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)比)例：2L密閉容器中，充入1mol N2和3molH2，3min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/5(或者平均分子量變?yōu)樵瓉淼?/4，或者恒壓體系中，密度變?yōu)樵瓉淼?/4)，求N2的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)K，以及平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);求NH3表示的反應(yīng)速率。7.等效平衡(達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，兩體系對應(yīng)物質(zhì)的分?jǐn)?shù)分別相同)(1

7、)恒容等效等效條件：一邊倒之后，對應(yīng)物質(zhì)的量完全相等;等效特點(diǎn)：完全等效(兩體系達(dá)到等效平衡時(shí)，各對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度分別相等。)恒容條件下，在體系中加入1molN2和3molH2加入2molNH3加入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3(為什么會達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，可從平衡常數(shù)的角度來解釋)若加入0.3molN2、xmolH2和ymolNH3可達(dá)到與體系完全相同的平衡狀態(tài)，求x和y。假設(shè)N2+3H22NH3 H=-QKJ/mol，在恒容體系中，加入1molN2和3molH2達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放熱Q1,N2的轉(zhuǎn)化率為a加入2molNH3達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，吸熱Q2，NH3的轉(zhuǎn)化率為b。

8、問：Q1、Q2間的關(guān)系，a、b間的關(guān)系。(2)恒壓等效等效條件：一邊倒之后，各對應(yīng)物質(zhì)的比例關(guān)系相同;等效特點(diǎn)：等比等效(兩體系達(dá)到等效平衡時(shí)，對應(yīng)物質(zhì)的濃度相等，而物質(zhì)的量成比例。)恒壓條件下，N2+3H22NH3 ，體系加入1molN2和4molH2,達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為nmol;體系加入0.5molN2、xmolH2和ymolNH3，若要達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為2nmol，求x與y的值。(3)針對反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)的恒容等效等效條件：一邊倒之后，各對應(yīng)物質(zhì)的比例關(guān)系相同;等效特點(diǎn)：等比等效(兩體系達(dá)到等效平衡時(shí)，對應(yīng)物質(zhì)的濃度成比例，各物質(zhì)的量也成比例。)最后，希望小編整理的高二化學(xué)下冊第二單元知識點(diǎn)對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。第 6 頁