《2023年高二化學(xué)知識點化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高二化學(xué)知識點化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.doc（7頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、高二化學(xué)知識點化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高二化學(xué)是高中生學(xué)好高中化學(xué)的重要組成部分，這一階段學(xué)習(xí)的好壞直接影響著高中三年化學(xué)的學(xué)習(xí)。查字典化學(xué)網(wǎng)特為大家整理了高二化學(xué)知識點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，供廣大高中生學(xué)習(xí)參考!一、化學(xué)反應(yīng)速率1. 化學(xué)反應(yīng)速率(v) 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化 表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 計算公式：v=c/t(：平均速率，c：濃度變化，t：時間)單位：mol/(L?s) 影響因素： 決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素) 條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件2.注意：(1)、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體

2、和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。(2)、惰性氣體對于速率的影響恒溫恒容時：充入惰性氣體總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變反應(yīng)速率不變恒溫恒體時：充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢二、化學(xué)平衡(一)1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種平衡，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡的特征逆(研究前提是可逆反應(yīng))等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)動(動態(tài)平衡)定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)變(條件改變，平衡發(fā)生變化)3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達到平

3、衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)來源: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定 平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定 平衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系 在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)=V(逆) 平衡 在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC，則V(正)=V(逆) 平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡在單位時間內(nèi)生成n molB，同時消耗了q molD，因均指

4、V(逆) 不一定平衡 壓強 m+np+q時，總壓力一定(其他條件一定) 平衡m+n=p+q時，總壓力一定(其他條件一定) 不一定平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr Mr一定時，只有當(dāng)m+np+q時 平衡Mr一定時，但m+n=p+q時 不一定平衡溫度 任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(其他不變) 平衡體系的密度 密度一定 不一定平衡其他 如體系顏色不再變化等 平衡(二)影響化學(xué)平衡移動的因素1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物 的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(2)增

5、加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_(3)在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度_減小_，生成物濃度也_減小_， V正_減小_，V逆也_減小_，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和_大_的方向移動。2、溫度對化學(xué)平衡移動的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著_吸熱反應(yīng)_方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著_放熱反應(yīng)_方向移動。3、壓強對化學(xué)平衡移動的影響影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著_體積縮小_方向移動;減小壓強，會使平衡向著_體積增大_方向移動。注意：(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生

6、移動(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似4.催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡_不移動_。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的_時間_。5.勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。三、化學(xué)平衡常數(shù)(一)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，_生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)_比值。 符號：_K_(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：1、表達式中各物質(zhì) 的濃度是_變化的濃度_，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。2、K

7、只與_溫度(T)_有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是1而不代入公式。4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。 一般地，K105時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)QK:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;Q=K:反應(yīng)處于平

8、衡狀態(tài) ;QK:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)*四、等效平衡1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2、分類(1)定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。(2)定

9、溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。五、化學(xué)反應(yīng)進行的方向1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：(1)熵:物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S. 單位：J?mol-1?K-1(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.(3)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)S(l)S(s)2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：H-TS0 反應(yīng)能自發(fā)進行H-TS=0 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)H-TS0 反應(yīng)不能自發(fā)進行注意：(1)H為負，S為正時，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進行(2)H為正，S為負時，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進行第 7 頁