《2023年高二化學(xué)教案化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2023年高二化學(xué)教案化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，供大家參考!本文題目：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)過(guò)程：1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。若濃度用物質(zhì)的量(C)來(lái)表示，單位為：mol/L，時(shí)間用t來(lái)表示，單位為：秒(s)或分(min)或小時(shí)(h)來(lái)表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)表達(dá)式為：V = C/ t 單位是：mol/(Ls) 或 mol/(Lmin) 或 mol/(Lh)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量

2、變化來(lái)表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其化學(xué)表達(dá)式可表示為【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。解： N2 + 3H2 2NH3起始量(mol)： 1 3 02s末量(mol)： 1-0.2 3-0.6 0.4變化量(mol)： 0.2 0.6 0.4則 VN2=0.2/22=0.05 mol/(Ls) VH2=0.6/22=0.15 mol/(Ls)VNH3=0.4/22=0.1 mol/(Ls)【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方

3、法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。4.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：VN2 ：VH2 ： VNH3 = 1 ：3 ：25.對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD來(lái)說(shuō)有：VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d6.用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行

4、得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較。例如：可逆反應(yīng)A(g)+ B(g) C(g)+ D(g) ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( B )A. VA=0.15mol/Lmin B. VB=0.6 mol/Lmin C. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.01 mol/Ls對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時(shí)間單位通?？捎胹、min、h表示，因此反應(yīng)速率的與常見(jiàn)單位一般為mol/(ls)、mol/(lmon)或mol/(lh)。2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，一般是以最容易測(cè)定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算：對(duì)于反應(yīng) 來(lái)說(shuō)，則有 。4、一般說(shuō)在反應(yīng)過(guò)程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率?！究偨Y(jié)】2023年已經(jīng)到來(lái)，新的一年查字典化學(xué)網(wǎng)也會(huì)為您收集更多更好的文章，希望本文高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡能給您帶來(lái)幫助！下面請(qǐng)看更多頻道：第 3 頁(yè)