《九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化第1-3節(jié)復(fù)習(xí)ppt課件((精).ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化第1-3節(jié)復(fù)習(xí)ppt課件((精).ppt（37頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第一章 物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)(1-3節(jié))1.1物質(zhì)的變化化學(xué)變化常伴隨著物理變化物理變化一定不包含化學(xué)變化聯(lián)系構(gòu)成物質(zhì)的微粒（如分子）發(fā)生變化構(gòu)成物質(zhì)的微粒（如分子）的間隔發(fā)生變化，但微粒本身沒(méi)有變化微觀（本質(zhì)）有新物質(zhì)生成沒(méi)有新物質(zhì)生成宏觀區(qū)別化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化物理變化比較比較探究物質(zhì)變化的方法生成沉淀生成沉淀顏色改變顏色改變氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生n性質(zhì)變化性質(zhì)變化n發(fā)光發(fā)熱發(fā)光發(fā)熱nPHPH變化等。變化等?；瘜W(xué)變化化學(xué)變化（化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象）：（化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象）：物理變化物理變化的證據(jù)的證據(jù)：狀態(tài)變化狀態(tài)變化 形狀變化形狀變化理解變化酸堿性、氧化性、可燃性、酸堿性、氧化性、可燃性、還

2、還原性原性等等顏顏色、氣味、味道、狀色、氣味、味道、狀態(tài)態(tài)、密度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)電性、性、導(dǎo)熱導(dǎo)熱性等性等在化學(xué)在化學(xué)變變化中才能表化中才能表現(xiàn)現(xiàn)出的性出的性質(zhì)質(zhì)不需化學(xué)不需化學(xué)變變化中就能表化中就能表現(xiàn)現(xiàn)出的性出的性質(zhì)質(zhì)化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)物理性物理性質(zhì)質(zhì)根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分析推測(cè)的方法，根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分析推測(cè)的方法，是我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)、進(jìn)一步探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。是我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)、進(jìn)一步探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。課堂小結(jié)物質(zhì)的變化變化性質(zhì)用途方法體現(xiàn)體現(xiàn)決定決定表現(xiàn)出表現(xiàn)出觀察法實(shí)驗(yàn)法觀察法實(shí)驗(yàn)法物理變化化學(xué)變化物

3、理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)探探究究鞏固與拓展 1.下列變化屬于化學(xué)變化的是 ，屬于物理變化的是 。(1)自行車輪胎爆裂 (2)節(jié)日燃放鞭炮 (3)泥水靜止產(chǎn)生沉淀 (4)清水中滴入紅墨水變成紅色 (5)霓虹燈發(fā)出有色光了 (6)從海水中曬制食鹽 21、3、4、5、6 2下列有關(guān)數(shù)據(jù)項(xiàng)目中，描述物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 ()A熔點(diǎn) B沸點(diǎn) C硬度 D著火點(diǎn)D 3.中國(guó)消協(xié)對(duì)部分裝修后室內(nèi)環(huán)境狀況抽樣測(cè)試后發(fā)現(xiàn)，近半數(shù)存在苯污染，國(guó)際衛(wèi)生組織已把苯定為強(qiáng)辭癌物質(zhì)。苯具有以下特性：是一種沒(méi)有顏色，帶有特殊氣味的液體，密度比水小，不溶于水，沸點(diǎn)是80.1，熔點(diǎn)是5.5，在一定的條件下能與氫氣、溴、濃硫酸、濃硝酸等物質(zhì)發(fā)生

4、化學(xué)反應(yīng)，它的化學(xué)式是C6H6，能在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。請(qǐng)根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：(1)苯的物理性質(zhì)有：。(2)苯的化學(xué)性質(zhì)有：。(3)苯在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：。鞏固與拓展1.2 物質(zhì)的酸堿性復(fù)習(xí)：1 1、帶電的原子或原子集團(tuán)叫做、帶電的原子或原子集團(tuán)叫做離子離子。如：如：NaNa+、ClCl、K K+、NONO3 3 帶正電荷的叫帶正電荷的叫陽(yáng)離子陽(yáng)離子 ，如如NaNa+、K K+帶負(fù)電荷的叫帶負(fù)電荷的叫陰離子陰離子 ，如如ClCl、NONO3 3 1 1、電離電離的定義的定義:一些物質(zhì)溶解于水一些物質(zhì)溶解于水或或受熱熔受熱熔化時(shí)，產(chǎn)生化時(shí)，產(chǎn)生自由移動(dòng)自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫

5、做的離子的過(guò)程叫做電離電離。在溶液里，所有的陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)在溶液里，所有的陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個(gè)溶和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個(gè)溶液不顯電性。液不顯電性。陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)一般可以根據(jù)它陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)一般可以根據(jù)它們的化合物的化合價(jià)來(lái)判斷。們的化合物的化合價(jià)來(lái)判斷。說(shuō)明：說(shuō)明：H2SO4 =2H+SO42-HCl =H+Cl-NaCl =Na+Cl-KNO3 =K+NO3-NaOH =Na+OH-HNO3 =H+NO3-Ca(OH)2 =Ca2+2OH-2 2、電離方程式、電離方程式酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子只有氫離子的化合物。鹽酸：鹽酸：

6、硝酸：硝酸：硫酸：硫酸：HCI =H+CIH NO3 =H+NO3HO4 =2H+O 42電離通式：電離通式：酸 H+酸根陰離子NaOHNaOH Na Na+OH+OH-Ca(OH)Ca(OH)2 2=Ca=Ca2 2+2+2OHOH-Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2 2+2+2OHOH-KOH =K KOH =K+OHOH-堿：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。用用什么方法測(cè)定物質(zhì)的酸堿性？什么方法測(cè)定物質(zhì)的酸堿性？使用酸堿指示劑使用酸堿指示劑酸堿指示劑酸堿指示劑在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑物質(zhì)叫做酸堿指示劑.1).定

7、義定義:2)常見的酸堿指示劑有常見的酸堿指示劑有:紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液.3)作用作用:可以定性地測(cè)量溶液的酸堿性可以定性地測(cè)量溶液的酸堿性.指指 示示 劑劑 酸酸 性性 溶溶 液液 （PH7)PH7)PH7)石蕊試液（紫色）石蕊試液（紫色）酚酞試液（無(wú)色）酚酞試液（無(wú)色）藍(lán)色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色紅色紅色紅色紅色紅色紅色無(wú)色無(wú)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色不變色不變色不變色不變色1、用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上；2、將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH數(shù)值。

8、物質(zhì)酸堿性物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱強(qiáng)弱的測(cè)定用的測(cè)定用pHpH試紙?jiān)嚰?pH pH數(shù)值的范圍通常在數(shù)值的范圍通常在0-140-14之間之間 pH 7 pH=7 pH=7 pH pH 7 7堿堿性性中中性性酸酸性性pH數(shù)值越小，酸性越強(qiáng)；數(shù)值越小，酸性越強(qiáng)；pH數(shù)值越大，堿性越強(qiáng)。數(shù)值越大，堿性越強(qiáng)。試液試液PHPH試紙?jiān)嚰堊仙镌囈鹤仙镌囈核峁峁状装状}酸鹽酸石灰水石灰水 物物 質(zhì)質(zhì) 的的 顏顏 色色 變變 化化pH=7pH7pH7pH7紫色紫色紅色紅色紅色紅色紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色pHpH試試紙紙能能顯顯示示酸酸性性的的強(qiáng)強(qiáng)弱弱，而而酸酸堿堿指指示示劑劑則則只只能能指指示示溶溶液液是是否否

9、顯酸性。顯酸性。酸能使指示劑變色酸能使指示劑變色,其中能使紫色其中能使紫色石蕊試液變紅色石蕊試液變紅色,使無(wú)色酚酞試液使無(wú)色酚酞試液不不變色變色。注意：課內(nèi)練習(xí)課內(nèi)練習(xí)1、下列電離方程式正確的是（、下列電離方程式正確的是（）A Na2CO3=Na+CO32B FeCl2=Fe3+ClD Ca(OH)2=Ca2+(OH)2 C CaCl2=Ca2+2ClC4.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是（）下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是（）A H+、NO3、SO42B OH、Ba2+C Na+、H+、SO42D Na+、Cl、Ba2+A5.寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式）H2SO4=2).M

10、gCl2=3).Ba(OH)2=4).HnRO2n+1=2H+SO42Mg2+2ClBa2+2OHnH+RO2n+1n 6.某一無(wú)色溶液，該溶液呈（某一無(wú)色溶液，該溶液呈（)性性,它能使紫色石蕊試液變它能使紫色石蕊試液變()色色,無(wú)色酚酞試液無(wú)色酚酞試液(),使藍(lán)色石蕊試紙變革時(shí)代使藍(lán)色石蕊試紙變革時(shí)代()色色.酸酸紅紅不變色不變色紅紅 7、下列物質(zhì)不屬于酸的是（、下列物質(zhì)不屬于酸的是（）A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2SB8 8、下列物質(zhì)不屬于酸的是（、下列物質(zhì)不屬于酸的是（）A A、HNOHNO3 3 B B、NaHNaHs sO O3 3 C C、H H

11、3 3PO4 DPO4 D、HI HI B根據(jù)下表，回答問(wèn)題：物質(zhì)醋桔子水食鹽水肥皂水PH34710能使紫色石蕊試液變紅色的是（），酸性最強(qiáng)的是（），堿性最強(qiáng)的是（），中性的是（）。醋、橘子水醋肥皂水食鹽水1.3 常見的酸濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的化學(xué)式顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度(與水比較與水比較)打開瓶口的現(xiàn)象打開瓶口的現(xiàn)象其它其它H2SO4HCl無(wú)色無(wú)色無(wú)色、油狀、粘稠無(wú)色、油狀、粘稠液態(tài)液態(tài)液態(tài)液態(tài)無(wú)剌激性氣味無(wú)剌激性氣味有剌激性氣味有剌激性氣味大大大大無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象瓶口有白霧瓶口有白霧有吸水性有吸水性有揮發(fā)性有揮發(fā)性討論：敞放久置于空氣中的濃

12、硫酸和濃鹽酸，各成敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？分怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸減少減少不變不變減少減少減少減少不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾訙p少減少 由于由于濃硫酸濃硫酸有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)作有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)作干燥劑干燥劑濃鹽酸 打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)了氯化氫氣體，該氣體溶于空氣中水分，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。拓展：霧的產(chǎn)生原理：霧的產(chǎn)生原理：液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。煙的產(chǎn)生原理：煙的產(chǎn)

13、生原理：固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成的。固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成的。濃硫酸的特性濃硫酸的特性無(wú)色、粘稠、油狀的液體;吸水性（干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）;脫水性（脫水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化過(guò)程）;強(qiáng)烈的腐蝕性;強(qiáng)氧化性。濃硫酸稀釋的正確操作現(xiàn)象：燒杯壁發(fā)燙，水沒(méi)有沸騰。稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸與稀硫酸中分別在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無(wú)色酚酞加入紫色石蕊和無(wú)色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵

14、銹、氧化銅作用銹、氧化銅作用稀鹽酸、稀硫酸分別與氫稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧化銅、氫氧化鐵作用氧化銅、氫氧化鐵作用稀鹽酸與石灰石作用稀鹽酸與石灰石作用石蕊：變紅石蕊：變紅 酚酞：不變色酚酞：不變色除銅外，有氣泡產(chǎn)生，除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂鋅鐵反應(yīng)速率：鎂鋅鐵鐵銹溶解，溶液黃色鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氫氧化鐵溶解，溶液黃色氫氧化鐵溶解，溶液黃色石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+

15、H2SO4=BaSO4+2HCl思考：1、如何檢驗(yàn)含Cl-的化合物？2、如何檢驗(yàn)含SO42-的化合物？3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3,再滴幾滴稀再滴幾滴稀HNOHNO3 3方法一：先滴加方法一：先滴加Ba(NOBa(NO3 3)2 2,再滴幾滴稀再滴幾滴稀HNOHNO3 3方法二：先滴幾滴稀方法二：先滴幾滴稀HCl,HCl,再滴加再滴加BaClBaCl2 2用用BaClBaCl2 2溶液，不用溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液思考：4、除雜HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、轉(zhuǎn)化H2SO4 HCl HNO3Ba(NO3)2BaCl2

16、AgNO3硝 酸（HNO3）1、純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺、純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺 激性氣味的液體。激性氣味的液體。2、濃硝酸具有揮發(fā)性；、濃硝酸具有揮發(fā)性；3、硝酸具有很強(qiáng)的氧化性；、硝酸具有很強(qiáng)的氧化性；5、濃硝酸見光易分解，故濃硝酸、濃硝酸見光易分解，故濃硝酸 一般密封保存在棕色的瓶中。一般密封保存在棕色的瓶中。HNO3=+NO2+H2OO2424光光4、具有很強(qiáng)的腐蝕性；具有很強(qiáng)的腐蝕性；酸的通性1、酸能與指示劑反應(yīng)、酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色。2、酸、酸+（活潑）金屬（活潑）金屬 =鹽鹽+氫氣氫氣3、酸、酸+某些金屬氧化物某些金屬氧化物 =鹽鹽+水水

17、4、酸、酸+堿堿 =鹽鹽+水水5、酸、酸+某些鹽某些鹽 =新鹽新鹽+新酸新酸鹽：組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4例例1、下列物質(zhì)久置于空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的有、下列物質(zhì)久置于空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的有（）濃硫酸濃硫酸 濃鹽酸濃鹽酸 生石灰生石灰 濃硝酸濃硝酸A、B、C、D、應(yīng)用遷移應(yīng)用遷移 鞏固提高鞏固提高變式題變式題下列物質(zhì)可以用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w的是（下列物質(zhì)可以用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w的是（）A、濃硫酸、濃硫酸 B、濃鹽酸、濃鹽酸C、稀硫酸、稀硫酸 D、氧化鈣固體、氧化鈣固體BA例例2、下列各種溶液只用硫酸就可以鑒別出來(lái)的是（、下列

18、各種溶液只用硫酸就可以鑒別出來(lái)的是（）A、NaOH、BaCl2、Na2CO3B、MgCl2、BaCl2、KNO3C、NaOH、HNO3、NaClD、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2變式題變式題現(xiàn)有一種無(wú)色液體，已知由鹽酸、硝酸、硫酸三種酸現(xiàn)有一種無(wú)色液體，已知由鹽酸、硝酸、硫酸三種酸中一種或幾種組成。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：中一種或幾種組成。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：用一潔凈試管取液體少量，向此液體中滴加硝酸銀溶用一潔凈試管取液體少量，向此液體中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。液產(chǎn)生白色沉淀。再用另一支試管取原溶液少量，再用另一支試管取原溶液少量，滴加氯化鋇溶液，沒(méi)有現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推

19、斷滴加氯化鋇溶液，沒(méi)有現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該溶液中一定含有的酸是該溶液中一定含有的酸是 ，一定不含有的酸是，一定不含有的酸是 ，可能含有的酸是，可能含有的酸是 。A鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸 1、鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸漏到鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸漏到 大理石地面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。大理石地面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是這種氣體是-（）A.二氧化硫二氧化硫 B.二氧化碳二氧化碳 C.氫氣氫氣 D.氧氣氧氣2、下列物質(zhì)中不能跟稀硫酸反應(yīng)的是下列物質(zhì)中不能跟稀硫酸反應(yīng)的是-（）A.鐵鐵 B.氧化鎂氧化鎂 C.二氧化碳二氧化碳 D.碳酸鈉碳酸鈉3、下

20、列試劑能區(qū)別稀硫酸和鹽酸的是、下列試劑能區(qū)別稀硫酸和鹽酸的是-（）A.鋅粒鋅粒 B.紫色石蕊試液紫色石蕊試液 C.氫氧化鉀溶液氫氧化鉀溶液 D.氯化鋇溶液氯化鋇溶液BCD4、怎樣鑒別怎樣鑒別3 瓶分別盛有水、稀鹽酸、稀硫酸的瓶分別盛有水、稀鹽酸、稀硫酸的 無(wú)色液體？無(wú)色液體？5、某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫 酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸9.8 噸（噸（H2SO4的質(zhì)量分的質(zhì)量分 數(shù)為數(shù)為20%），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn) FeSO4 多少噸？多少噸？先用指示劑鑒別出水，再用氯化鋇溶液或硝先用指示劑鑒別出水，再用氯化鋇溶液或硝酸銀溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸。酸銀溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸。解：解：設(shè)：可設(shè)：可生產(chǎn)生產(chǎn) FeSO4 X噸噸Fe+H2SO4H2=FeSO4+981529.8噸噸20%X噸噸98152=9.8噸噸20%X噸噸X=3.04噸噸答：可答：可生產(chǎn)生產(chǎn) FeSO4 3.04噸噸